廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．金刚石、SiC、HI、HBr晶体的熔点依次降低

B．活泼金属与活泼非金属组成的化合物形成的晶体一定为离子晶体

C．金属晶体中，金属阳离子所带电荷越多，离子半径越大，熔沸点越高

D．石墨晶体模型中C原子与六元环的个数比为3:1

2、2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 是工业制取硝酸的基础反应，已知的反应历程分两步进行，其反应过程能量变化如下图所示(图中a、b、c、d均大于0)。下列说法正确的是

下列说法正确的是

A.反应2NO(g)⇌N2O2(g)的ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B.反应N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)若使用催化剂，d将减小

C.采用高温，既可以加快反应速率，也能提高NO的平衡转化率

D.N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的逆反应的活化能为(c＋d) kJ·mol-1

3、甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（ ）

A.此物质属于芳香烃，是苯的同系物

B.所有碳原子可能在同一平面上

C.此分子的一氯取代产物有12种

D.此物质分子式为C25H20

4、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．银氨溶液

C．石蕊试液   D．碳酸钠溶液

5、已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是

A.方程式中的化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH大于零

C.该反应ΔH=-571.6kJ/mol

D.该反应可表示36gH2O(g)分解时的热效应

6、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5 mol·L-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3 mol·L-1。下列判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

7、下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A.小苏打——Na2SO4 B.明矾——Al2(SO4)3

C.天然气——CH4O D.烧碱——NaOH

8、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是

A. Al3+ B. HCO3- C. HSO4- D. 26X3＋

9、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶质，比甲醇电池效率高出32倍，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图。下列对这种电池的说法正确的是

A．电池工作a极为电池的正极

B．电池工作时b极发生氧化反应

C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1 mol 乙醇被氧化产生6qNA库仑的电量

10、已知四氯化硒四聚体的结构如图所示，其中每个周围的六个形成一个正八面体，在一定条件下可发生水解反应。下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表的区

B．中每个原子的价层电子对数为6

C．的水解产物为和

D．比更难发生水解

11、已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(  )。

A．大于57.3 kJ    B．等于57.3 kJ

C．小于57.3 kJ    D．无法确定

12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2=2Al(OH)3↓+

C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5+6H++2=5+2Mn2++3H2O

D．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

13、下列化学用语表示正确的是

A.苯的结构简式：C6H6 B.N2的电子式：

C.Al3＋的结构示意图： D.氯化钙的电离方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl22-

14、在密闭容器中进行某可逆反应，在t1时刻降低温度，速率的变化符合下图中的情况，则有关该反应的说法中不正确的是

A．无法判断∆S大于0还是小于0

B．∆H＜0

C．平衡向逆反应方向移动

D．达到新平衡后平衡常数减小

15、某工厂用氧压酸浸法浸取闪锌矿中的锌元素，发生的主要反应是：。下列选项是设想的加快反应速率的措施，其中不合理的是

A．将原料中的稀硫酸更换为98%的浓硫酸

B．将闪锌矿粉碎

C．增大氧气的压强

D．适当升高温度

16、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是(   )

A.m=1，n=2 B.m=1，n=

C.m=，n=1 D.m=，n=

17、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2+、Cl－、OH－ B.H＋、Ca2+、CO32-、NO3-

C.Cu2+、K＋、SO42-、NO3- D.Na＋、H＋、OH－、Ca2+

18、有机化合物是生命活动的基础。下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是

A．糖类的组成都符合通式

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．蛋白质只含有C、H、O三种元素

D．双螺旋结构中存在氢键

19、在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. M点时，Y的转化率最大

B. 升高温度，平衡常数减小

C. W、M两点Y的正反应速率W大

D. W、M两点Y的正反应速率相同

20、生活中的一些问题常涉及及化学知识，下列叙述错误的是

A. 纤维素在人体内可以水解成葡萄糖

B. 蛋白质的组成元素可能有碳、氢、氧、氮、硫等

C. 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素

D. 天然蛋白质水解后的最终产物是a—氨基酸

21、下列有机物的命名正确的是

A.1,2,4-三甲苯 B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇 D.1,3-二溴丙烷

22、已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列说法正确的是

A. 方程式中化学计量数表示分子数   B. △H2>0

C. △H2＝－△H1   D. 利用△H1、△H2可求出水的气化热

23、室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线I表示的分布系数随pH的变化

B．Ka2(H2SO3)=10−7.2

C．pH=7时，c(Na+)＜3c()

D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7mol/L

24、在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)　 <0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（　　）

A.升高温度，平衡常数减小

B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C.Q点时，Y的转化率最大

D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

25、完成下列化学方程式或离子方程式，并指明反应类型

(1)乙醛与银氨溶液反应(写化学方程式)_______；反应类型_______。

(2)苯酚与NaOH溶液反应(写离子方程式)_______；反应类型_______。

26、镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为，制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：

I.的制备

以硫酸镍()为原料制备的主要过程如下图所示。制备过程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。

已知：

(1)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请

①先加氨水的目的是___，用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因___。

II.镍镉电池的组装

②主要步骤：①将(内含增强导电性的石墨粉)和(内含防结块的氧化铁粉)固定，中间用隔膜隔成阴极室和阳极室(如下图所示)；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。

(2)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是_______(填字母)。

A.密封镍镉电池可以避免KOH变质

B.镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极

C.电池组装后，应先充电，再使用

III.池充电时，若和耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。

(3)若耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质的化学式为___。

(4)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子；②O2可以与Cd发生反应生成。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理___。

27、碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是_______________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝-akJ·mol－1，则a____________238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol－1。则反应过程中，每转移1 mol e-放出的热量为______________。

28、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；

（2）反应中硝酸体现了__________、______；

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；

（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；

（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。

29、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2， ΔH1_______ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_______57.3 kJ。

(4)已知：0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式_______。

30、化学反应的快慢(速率)和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

(1)在一定温度下的定容容器中，当C(s)＋CO2(g)2CO(g)不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_____。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。

③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

31、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。

(2)在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。

(3)从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=_________。达到平衡时，H2的转化率为________。

(4)下列措施可以加快反应速率的是________。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大压强

D．及时分离出CH3OH

(5)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

32、回答下列问题

(1)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用﹡标注。

可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV。

(2)已知：

P(s，白磷)=P(s，黑磷)　　ΔH=-39.3 kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，红磷)　　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是___________。

(3)已知反应器中还存在如下反应：

ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　　　ΔH1

ⅱ．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2

ⅲ．CH4(g)=C(s)＋2H2(g) ΔH3

……

ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用___________反应的ΔH。

33、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：

I．采样

采样步骤：

①检验系统气密性；

②加热器将烟道气加热至140℃；

③打开抽气泵置换系统内空气；

④采集无尘、干燥的气样；

⑤关闭系统，停止采样。

(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是______________。

(2)C中填充的干燥剂是(填序号)______。

a．碱石灰   b．无水CuSO4   c．P2O5

(3)采样步骤②加热烟道气的目的是______________。

Ⅱ．NOx含量的测定

将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 mol•L−1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol•L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。

已知：滴定过程中发生下列反应：

3Fe2+＋NO＋4H＋==NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O＋6Fe2+＋14H＋= 2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

则气样中NOx折合成NO2的含量为多少_______？(以mg•m−3为单位，请写出具体的计算过程)

34、碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（）、钠（）、钾（）、铷（）、铯（）、钫（，放射性元素）。请回答：

(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。

(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少，再向所得溶液中滴加盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸。求原混合物中和各多少克？____、____

(3)一定条件下，铷与氧气和臭氧的混合气体（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物和的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。

35、I.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(1)下列关于离子液体的说法正确的是_______。

A．该化合物中不存在非极性键和氢键

B．图中负离子的空间结构为正四面体形

C．图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

II.研究元素周期表右上角区域元素，有利于研发新型绿色农药，如：

(3)基态S原子核外电子排布式为_______。

(4) 中所含元素H、O、P、S的电负性从大到小的顺序为_______；的沸点是，的沸点是，的沸点远高于的沸点的原因是_______。

(5)中最稳定的是_______(填化学式，下同)，还原性最强的是_______。

(6)已知酸性：．推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。3-氯-2-丁氨酸的结构简式为，该有机物1个分子中含有_______个手性碳原子。

36、元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有一个空的原子轨道；X单质是大气的主要成分之一；Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和；Z基态原子的最高能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。回答下列问题：

(1)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成。

①基态的价电子排布图是_______，该络合物阴离子的空间构型是_______。

②该化合物加热时首先失去的组分是_______(写化学式)。

③分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种W的氢化物。能与硫酸反应生成，晶体类型为_______，的晶体内存在_______(填序号)。

a.离子键        b.配位键        c.共价键

(2)一种Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______(用元素符号表示)。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。

③难溶于水，易溶于氨水，原因是_______。