张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是

A.ZnC2中含有的化学键类型为共价键 B.Al4C3水解生成C3H8

C.Mg2C3水解生成C3H4 D.Li2C2水解生成C2H4

2、夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失(aq表示稀溶液)，CO2(g)CO2(aq)，CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)，H2CO3(aq)H+(aq)+HCO(aq)，HCO(aq)H+(aq)+CO(aq)，Ca2+(aq)+CO(aq)CaCO3(s)(蛋壳)，澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是

A．淡盐水

B．碳酸水

C．蔗糖水

D．澄清石灰水

3、下列有关化学用语不正确的是

A. 甲醛的电子式：   B. Cl-的结构示意图

C. S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6   D. 碳-12原子构成

4、生物体中普遍存在的有机物是生命活动的物质基础。下列说法正确的是

A．葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应

B．淀粉和纤维素分子式都可以表示为，二者结构不同，互为同分异构体

C．多个多肽链通过共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构

D．核糖、核酸和蛋白质都是生物大分子，相对分子质量可达上万甚至上百万

5、根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应aA(g)⇌bB(？)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.8倍，则

A．B一定为气态

B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的体积分数增大

D．混合气体的平均相对分子质量减小

7、下列关于有机物的叙述不正确的是

A．分子中最多有15个原子位于同一平面内

B．该物质在一定的条件下能形成高分子化合物

C．1mol该有机物可与4molH2发生加成反应

D．该物质能使溴水褪色

8、下图曲线a表示放热反应（  ）

X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（  ）

A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积

9、煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图，下列说法错误的是

A．SiO2可用于制作光导纤维

B．操作1、2、3、4都是过滤

C．X可能为CO2

D．电解氧化铝制金属铝，阳极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑

10、下列有关电解池的说法正确的是

A．a为电源的正极

B．电解池中的离子交换膜应为阴离子交换膜

C．阳极的电极反应式为HNO2+2e-+H2O=3H++NO

D．每2mol离子通过离子交换膜，左室产生的气体X的体积为22.4L(标准状况)

11、在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是

A. 混合气体的颜色不再改变   B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的压强不再改变   D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变

12、2，3-丁二酮的稀溶液有奶油香味，常用于人造奶油中，它可由2-丁烯经过3步反应得到，下列说法正确的是

A B

A．反应1、2、3分别为加成反应、取代反应、水解反应

B．化合物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生消去反应和催化氧化反应

C．2，3-丁二酮能发生加成反应和酯化反应

D．反应2的条件为NaOH溶液、加热；反应3的条件为浓硫酸、加热

13、陶瓷不具有以下性质的是（   ）

A. 可导电   B. 耐酸碱   C. 抗氧化   D. 耐高温

14、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol羟基中含电子数为10NA

B．标准状况下，2.24LHF中含有氢原子数为0.1NA

C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为0.5NA

D．常温常压下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为0.2NA

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

B．NH3易溶于水，可用作制冷剂

C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

16、设表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A. 标准状况下,2.24 LNO2与N204的混合气体中含有氮原子的数目为0.1

B. 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2

C. 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0

D. 常温下,Na202与H20反应生成lmol02时，转移电子数是2

17、下列说法正确的是

A．放热反应不需要加热即可进行

B．化学键断裂需要吸收能量

C．中和反应是吸热反应

D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关

18、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）

A. C5H10   B. C8H10   C. CH4O   D. C2H4Cl2

19、在下列各说法中，正确的是

A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B.表示放热反应，表示吸热反应

C.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

D.与反应放出的热就是的燃烧热

20、在25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、CH3COO-、HCO

B.c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO、NO、SO

C.能使石蕊变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO

D.常温下的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、S2-

21、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），反应过程中测定部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是

A.在0～t1 min内的平均反应速率为v（C）＝ mol•L－1•min－1

B.其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n（A）＝0.012 mol

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.0070 mol•L－1，则反应的ΔH<0

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率小于88%

22、有一种合成香料玫瑰呋喃的物质，其结构简式如图所示(已知： 具有芳香性，与苯的性质相似)。下列说法错误的是

A．该物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．在浓硫酸的作用下，该物质能生成六元环的酯类物质

C．该物质既能与酸发生取代反应，又能与醇发生取代反应

D．等物质的量的该物质最多消耗Na与H2的物质的量之比为1∶1

23、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（    ）

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度

24、下列说法正确的是(   )

A.向的醋酸溶液中加少量烧碱固体，可使溶液中增大

B.25℃时，向水中加入少量CH3COONa固体，会抑制水的电离，溶液中c(H+)降低

C.取pH=2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别投入0.3 g锌粉，醋酸与锌反应的速率大

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)＜c(NO)

25、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，平衡常数_____。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

26、如图所示装置：

（1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

（2）原电池将________能转化为___________能。

（3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

27、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___   ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱  

28、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)

（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1

②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ•mol－1

③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ•mol－1

④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJ•mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

29、某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧。

（1）A的分子式是        。

（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有          种。

（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是                                             。

（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有        种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：          。

30、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。

(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。

a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)

c.容器中气体密度不变   d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

31、有机化合物遍布我们生活的各个角落、广泛应用于生产、国防、科技、医药等各个领域。

(1)下列材料的主要成分属于有机化合物的是___________(填标号)。

A．碳纳米管

B．天然橡胶

C．光导纤维

D．聚四氟乙烯

(2)青蒿素是我国科学家从传统医药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其键线式如图所示，图中短线表示化学键，折点或交点表示一个碳原子。

①下列关于青蒿素的说法错误的是___________(填标号)。

A．分子式为                                        B．分子中含有醚键和酯基

C．分子中所有原子不在同一个平面内                    D．能发生取代反应和加成反应

②屠呦呦使用乙醚提取青蒿中的青蒿素，该分离方法的名称为___________。

(3)工业上以β—蒎烯为原料可合成萜类香料，利用实验方法分析β—蒎烯，可知其分子中碳氢质量比为15：2，则其实验式为___。利用质谱法测得β—蒎烯的相对分子质量为136，则其分子式为___。

32、 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

33、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)加热除去物质的化学式为________，操作②___________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，理由是___________。

(2)进行操作②后，取少许上层清液滴加___________溶液若无沉淀则已除尽。

(3)操作③的目的是除去___________。

(4)操作⑤的目的是除去___________。

(5)加热煮沸的目的是除去___________。

34、Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是________，氧化剂是________，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成_________L氧气（标准状况）。

35、稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

(1)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_______。

(2)铌的混合配体离子[Nd(H2O)6Cl2]＋中，配体是_______(填“微粒符号”)。

(3)Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I-CH2I→SmI2+CH2=CH2↑。CH2I-CH2I中碳原子杂化轨道类型为_______，1molCH2=CH2中含有的σ键数目为_______。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_______。

(4)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于_______晶体。

(5)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_______实验，其中阴离子的空间构型是_______，并写出其等电子体的分子是_______(填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_______。

(6)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

与Mg紧邻的Ni有_______个。该晶体的化学式为_______。

36、氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子价电子排布图为__________________。

（2）H2O2中的共价键类型为_____（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子______（填“在”或“不在”）同一条直线下。