唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是

A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

2、某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(   )

A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1   D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

B．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NA

C．1L 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA

4、下列说法关于有机物的说法正确的是

A．烷烃和烯烃命名时都要选择最长碳链为主链

B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成邻对位氯代甲苯

C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性溶液褪色

D．2-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中反应可以生成2种不同的烯烃

5、下列叙述中正确的个数是

①s−s σ键与s−p σ键的电子云形状相同

②CHCl=CH2分子中，C−Cl键采用的成键轨道是sp2−p

③基态C原子的电子排布图：

④若将基态15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，则违背了洪特规则

⑤处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p形成的是吸收光谱

⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键

⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4NA

⑧31g白磷中含有的孤电子对数为NA

A．3

B．4

C．5

D．6

6、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(   )

A．0.24 mol B．0.21 mol   C．0.16 mol D．0.14 mol

7、下列有关化学用语的表示不正确的是

A．丙炔的分子式：

B．乙酸的结构简式：

C．果糖的实验式：

D．苯分子的比例模型图：

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (   )

A. pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

B. 水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

D. 中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

9、下列实验不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（   ）

A. 键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O   B. 热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF

C. 沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF   D. 第一电离能：S ＞P＞Si＞Al

11、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 由X→Y反应的ΔH=E2-E3

B. 降低压强有利于提高X→Z的转化率

C. 升高温度有利于提高X→Z的反应速率

D. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

12、0.1 mol有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物跟金属钠

反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物。该酯类化合物的结构简式可能是(　 　)

A．CH3CH(OCH3)CHO     B．OHCCH2COOCH2CH3

C．CH3COOCH(CH3)CHO   D．CH3COOCH2CH2COCH3

13、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是

A．修建“火神山”医院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料

B．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用

C．为实现将“地沟油”变废为宝，可将“地沟油”制成生物柴油和肥皂

D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服装的聚酯纤维都是新型无机非金属材料

14、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（  ）

A．等于1.06 g

B．大于1.06 g而小于2.86 g

C．等于2.86 g

D．大于2.86 g

15、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理有如下两种：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1   ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B. 反应①中的能量变化如图所示：

C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

17、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是

A. 赤铁矿—Fe2O3   B. 漂白粉—NaClO

C. 纯 碱—NaOH   D. 大理石—Ca(OH)2

18、以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是

A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl

19、具有以下结构的原子一定属于p区元素的是

①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④价电子有3个电子的原子

A．②③

B．①③

C．②④

D．①④

20、下列关于甲苯的性质中，能说明苯环对侧链产生影响的是 (   )

A. 甲苯硝化生成三硝基甲苯

B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 甲苯与溴蒸汽混合光照可生成

D. 甲苯与氢气可以发生加成反应

21、维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述正确的是（ ）

A. 维生素C能使溴水褪色

B. 维生素C可由人体自身合成

C. 维生素C属脂溶性维生素

D. 维生素C具有还原性

22、下列说法正确的是

A．轨道表示式能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态

B．金属基态原子的核外电子排布式为：

C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

23、有一种蓝色晶体[可表示为MxFey (CN)6]，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是

A．x=2，y=1

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．M的离子在立方体的体心位置

D．该晶胞中与每个Fe2+距离最近且相等的CN-有6个

24、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1 、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1 、S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2

C．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1 、C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH1 、H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)　ΔH2

25、某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验:

①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c:

②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。

已知: 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g

请回答:

(1)沉淀c是____________。

(2)步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是________________。

(3)步骤③中反应的离子方程式是__________________________。

(4)根据实验，可以得出的结论是__________________。

26、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。

（1）MOH是___（填“强碱”或“弱碱”)。

（2）写出ROH的电离方程式___。

（3）若溶液体积相等，为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后pH相等，加入水较多的是___。

（4）常温下，在ROH溶液中加蒸馏水稀释，下列物理量变大的是___。

A．Kw   B．   C．c(H+)   D．c(OH-)

（5）ROH的电离程度：b点___a点（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若无限稀释MOH、ROH溶液，最终溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。

27、电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题：

(1)非金属性强弱：O_______Cl(填“＞”或“＜”)。

(2)依据电负性数值，上述元素的原子最容易形成离子键的是_______和_______(填元素符号)。

(3)某元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，该元素是_______(填元素符号)，Y元素电负性的取值范围是_______。

(4)二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_______，该分子属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(5)已知苯可与ICl发生取代反应，利用电负性相关知识预测反应产物：

+I-Cl_______+_______

(6)随着原子序数的递增，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，而电负性的规律性更强。结合原子核外电子排布式解释Mg的第一电离能比Al的高的原因_______。

28、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。

(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。

(3)①和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。

(4)①、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

29、磷锡青铜(一种磷、锡、铜合金)是有名的弹性材料，广泛应用于仪器仪表中耐磨零件和弹性元件。回答下列问题：

(1)Cu为区元素，其价层电子排布式为___________。从结构上分析和中更稳定的是___________

(2)与能形成配离子___________(写化学式)

(3)和是磷元素的两种含氧酸，其中的空间构型为___________。原子总数和价层电子总数都分别相等的分子或离子称为等电子体，请写出与互为等电子体的阴离子___________。

30、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种

①Si  ② (NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2  ④Al(OH)3 ⑤ Fe2O3 。其中：电脑芯片中常用的物质是________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是________；用作化肥的是________；用作红色油漆和涂料的是________；医用胃酸中和剂的是________。

31、氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

（1）酸式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____。

电池总反应：____。

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）碱式电池的电极反应：

负极：____，

正极：____；

电解质溶液pH的变化___(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、水溶液存在离子平衡，回答下列问题：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式)：_______。

(2)已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则

①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为_______。

②该温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1：9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为_______。

(3)常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①在B点，溶液中n(CH3COO-)为_______。

②在D点，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH为8时，c(Cu2+)=_______。(已知常温时Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)

33、某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下：盐酸、溶液、氨水．

(1)从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代_________(填“是”或“否”)，理由是____________________________。

(2)烧杯间填满碎泡沬塑料的作用是________．

(3)将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为，生成溶液的比热容，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得数值偏大，可能的原因是__________．

A．NaOH溶液一次性迅速倒入

B．做本实验的当天室温较高

C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板

D．测完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸未用水冲洗干净

②两组实验结果差异的原因是__________．

34、海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品。每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品。大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，计算：

（1）大麻的摩尔质量 __________；

（2）31.4g大麻在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量______________。

35、Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：

(1)Zn元素在周期表中的位置为____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种。

(2)氨硼烷(H3BNH3)是一种安全、高效的储氢材料，H3BNH3分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为____。NH3BH3分子中，N—B化学键称为____键，其电子对由____提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O+9H2，B3O的结构如图所示，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由____变为____。

(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备BCl3的原理为B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，BCl3分子的空间构型为____，形成BCl3分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为____(填序号)。

A.       B.       C.        D.

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。卟啉配合物叶绿素是一种，其结构如图所示，其中C原子的杂化方式为____。叶绿素的中心离子无论是Mg2+还是Cu2+，都能形成稳定结构，其中稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

36、铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为_______，基态Fe原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。

①该配合物中的配位数为_______，该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和，的VSEPR模型名称为_______。

(3)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式为_______，中键和键的数目之比为_______。

(4)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为_______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为_______。