黄南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

则反应NH3·H2O=NH4++OH－的焓变约为( )(单位：kJ·mol－1)

A.2.1   B.4.2   C.52.7   D. 缺少数据无法计算

2、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

3、下列关于有机物说法不正确的是：

A. 命名为3－甲基－1－丁炔

B. 沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷

C. 属于芳香烃且属于苯的同系物

D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键

4、由CH2=CH2制备HO—CH2—CH2—OH，所发生的化学反应类型是

A. 加成反应、取代反应   B. 加成反应、消去反应

C. 氧化反应、加成反应   D. 消去反应、氧化反应

5、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、将盛有15mLNO2的试管倒置于水中，充分反应（3NO2+H2O = 2HNO3 + NO）后，试管内剩下气体的体积为（同温同压下测定）（ ）

A. 0mL   B. 2.5mL   C. 5mL   D. 7.5mL

7、可检查淀粉部分发生水解的试剂是

A．碘水 B．碘化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．银氨溶液

8、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

A. 最高正价：X>Y>Z   B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 稳定性：HX>HY>HZ   D. 非金属性：X>Y>Z

9、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用应遵循社会可持续发展原则。下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①推广使用节能环保材料②研发高效、低毒、低残留的生物农药 ③开发利用太阳能 ④提高煤的开采技术水平，推广火力发电

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. MgCO3MgCl2(aq) Mg

B. NaClNaHCO3(s) Na2CO3(s)

C. SiO2SiSiCl4

D. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

11、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别属于

A. 纤维素、脂肪    B. 淀粉、油脂    C. 蛋白质、烃    D. 蛋白质、植物油

12、下列说法不正确的是

A．H2O、H2O2 互为同素异形体

B．与互称为同位素

C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D．C3H8 和C5H12互为同系物

13、下列与化学有关的说法正确的是（   ）

A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程中均有化学反应发生

B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多症

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D.氢氧化铁胶体、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

14、纵观古今，化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（   ）

A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

B. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的食盐水解毒

C. 《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏

D. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮，主要成分是纤维素

15、下列食物不属于碱性食物的是

A．西红柿

B．萝卜

C．鸡腿

D．小白菜

16、已知共价健的键能与热化学方程式的信息如下表：

则的为

A．

B．

C．

D．

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molFe(CO)5中含σ键的数目为5NA

B．60gSiO2晶体中含有NA个分子

C．0.5molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

D．标准状况下，22.4LC2H4中含有的电子数为12NA

18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol甲醇(CH3OH)中含有C—H键的数目为4NA

B．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

C．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA

D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成H2O数目为3NA

19、将3 molO2加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是（ ）

A.   B.

C.   D.

20、下列有关说法错误的是( )

A. 硅可用于制造光导纤维   B. 氧化铁可作涂料和红色油漆

C. 铝热反应可用于焊接铁轨   D. 呈液态的钠钾合金可用于原子反应堆的热交换剂

21、对于反应，下列图像正确的是（   ）

A. B.

C. D.

22、将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（   ）

A.5bg B.(a5b) g C.(a 11b/4)g D.11b/4g

23、一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（   ）

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14

C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

24、叠氮酸(HN3)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HN3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是

A．点①溶液中：c(HN3)+c(H+)＜c(N)+c(OH-)

B．点②溶液中：c(Na+)=c(N)+c(HN3)

C．常温下，Ka(HN3)的数量级为10-4

D．点③溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)

25、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

26、⑴某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： ；淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 。

⑵阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的人工合成药物。但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如头痛、头晕、恶心、耳鸣等，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注_____   ___溶液。

27、ⅰ.有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氨水；④氢氧化钠固体；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。

其中能导电的有_______；（填序号，下同）属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；

ⅱ.写出①H2SO3  ②CH3COONH4在水中的电离方程式：

___________________________________________________________；

___________________________________________________________。

28、三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)写出HClO的电离方程式___________。

(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。

(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

a．   b．

c．   d．

(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。

29、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________； 

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

30、t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol/L，c(OH−)=10−b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数KW=__________________。

（2）NaOH的物质的量浓度为_________________，由水电离出的c(OH−)为______________。

（3）给该NaOH溶液降温，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（4）该温度下，将pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH等体积混合，则混合后溶液的pH=____(已知lg2=0.3) （忽略溶液体积变化）

31、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

32、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=______________。

33、实验一：已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

设计如下(所取溶液体积均为10mL)：

(1)其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。

（实验内容及记录）

请回答：

(2)表中V1=___________，V2=___________。

(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝________________________。

(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________(填字母序号)。

A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水

34、某有机物的蒸气密度是空气的3.52倍，该有机物4.08g 充分燃烧后产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1，通过盛碱石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g，

（1）计算并写出该有机物的分子式 

（2）该有机物具有以下性质：能与银氨溶液反应，可在酸或者碱催化下水解,含有手性碳原子。试写出该有机物的结构简式。

35、自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。

(1)Mn在元素周期表中位于_______区，核外电子占据最高能层的符号是_______，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“_______理论”解释。

(2)组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是_______，SO2分子的VSEPR模型为_______

(3)固态SO3能以无限长链形式存在(如图所示)。其中S原子的杂化形式为_______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是_______。(填“桥氧”或“端基氧”)，

(4)AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有_______个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为_______pm。

36、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变        D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。