石家庄2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566 kJ•mol﹣1

C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1 ②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1＜ΔH2

D．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝﹣38.6 kJ•mol﹣1

2、甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)

A.Y极为电池的负极

B.X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

3、下列各式表示水解反应的是

A．H2O+H2OH3O++OH-

B．HCO+ H2O  H2CO3 +OH-

C．HS-+ OH- S2-+ H2O

D．HCO+ H2O H3O＋+CO

4、下列反应属于取代反应的是（   ）

A. CH4＋2O2CO2＋2H2O B. Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

C. NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D. CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl

5、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是(   )

A.乙烷与Cl2光照条件下的反应

B.甲苯与液溴在铁作催化剂条件下的反应

C.CH2=CHCH=CH2在催化剂条件下与足量H2发生加成反应

D.CH3CH2CHOHCH3与浓硫酸混合加热发生反应

6、工业制硫酸的第二步反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是

A.①⑥⑧ B.①⑤⑦ C.②③⑧ D.②④⑦

7、常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

B. CH3COOH溶液的导电能力弱

C. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

D. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

8、下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．N2分子的电子式：︰N︰︰︰N︰

C．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

D．正丁烷的球棍模型：

9、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH＜0.t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，v正＞v逆

B．t2时，反应正向进行

C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，X的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

10、下列关于酶的叙述中，错误的是

A．酶是一种氨基酸

B．酶的催化条件通常较温和

C．酶是生物体中重要的催化剂

D．酶在重金属盐作用下会失去活性

11、α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+B(g)C(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大 C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小

12、下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是

A．NH3

B．CCl4

C．H2O

D．ClO

13、下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是                                        

A．H2

B．NH3

C．H2O

D．CH4

14、对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：

下列说法正确的是

A．①的反应类型为取代反应

B．对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化

C．对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种(不包括其本身)

D．水杨醛中所有原子共平面

15、下列说法错误的是

A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO

B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸

C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱

16、是常用的氧化剂，其分子结构如下图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于的说法正确的是

A．是非极性分子

B．分子中含有σ键、π键、氢键

C．在中的溶解度小于在中的溶解度

D．的电子式：

17、常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )

A.能使pH试纸变红的溶液中：、K+、Cl-、Na+

B.的溶液中：Na+、、Cl-、K+

C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中： 、Fe2+、Cl-、

D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：、Mg2+、Na+、

18、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ）

①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小

A.①④ B.②④ C.①③ D.②③

19、有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．56g乙烯中所含共用电子对数目为10NA

B．20g46%甲酸水溶液中所含的氧原子数为0.4NA

C．乙醇催化氧化生成2mol乙醛时转移电子数为4NA

D．92g乙醇与甲酸混合物中，含有的氧原子数为2NA

21、关于芳香烃的来源及其应用的认识中不正确的是

A．通过催化重整可以获得芳香烃

B．苯、甲苯、二甲苯等都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．从煤焦油中可以获得苯

D．通过煤的液化可以得到芳香烃

22、化合物M()是合成一种抑菌药物的中间体。下列关于M的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．完全水解后只生成一种有机产物

D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)

23、下列说法中正确的是

A.德国化学家维勒合成了尿素，打破了无机和有机的界限，使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支

B.确定有机化合物中所含元素种类的方法主要有李比希法、钠熔法及铜丝燃烧法，除此之外还可以借助元素分析仪、红外光谱仪和质谱仪等先进仪器获得相关信息

C.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次人工合成的蛋白质

D.同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的唯一手段

24、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是

A．混合②加入的试剂a是BaCl2

B．加入的Na2SO3是过量的，以除去粗品中的Br2

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有Br2

25、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。

②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。

A.升高温度  B.加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

26、根据要求回答下列问题

(1)结构简式为的有机物中，共直线的原子最多有_______个。

(2)丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外还可以得到另两种有机物甲和乙。现用甲、乙两种有机物混合后在一定条件下发生加聚反应，其反应方程式为_______。

(3)某4.4g有机物X在足量氧气中完全燃烧生成和，X的蒸气密度是相同条件下氢气密度的44倍，则该有机物的分子式为_______。经测定，该有机物能与金属钠反应放出氢气。则符合上述条件的X的结构有_______种。

27、在2L的密闭容器中，充入一定量的SO2和O2发生反应：，如果2min内SO2的物质的量由8mol下降为2mol，那么：

(1)用O2浓度变化来表示的反应速率为___________。在2min末时SO3的浓度为___________，

(2)①反应达平衡后加压将容器的体积缩小一半，其逆反应速率___________，(填“增大、不变、减小”，下同)；平衡将向___________反应方向移动(填“正、逆、不移动”)

②保持体积不变，充入SO2使体系压强增大，其正反应速率___________；SO2的转化率___________。

③保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，其正反应速率___________；平衡常数将___________

(3)在硫酸的工业生产中，通过此反应使SO2转化为SO3，发生反应： 。已知常压下SO3体积分数能达到91%，试回答：

①若降低温度后混合物中的O2的浓度降低，则此反应正方向为___________热反应(填“吸或放”)。

②在生产中常使用过量空气是为了_________

③加热到400℃~500℃是由于_________

④工业上压强应采用(填“高压或常压”)___________。原因是__________

28、铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)H2FeO4中Fe的化合价为________。

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。

Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①b=________。

②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。

③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

29、回答下列问题：

(1)常温下0.1mol/LNH4Cl溶液：

①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。

②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。

③c(Cl-)=c______+c______=0.1mol/L

④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)向20mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/LHClVmL：

①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。

②当pH=7时，V____20。

③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。

(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。

30、A卷题.简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。

(2)医疗上用“胃舒平”（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。

(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。

31、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

32、按要求填空：

(1)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(2)已知：常温下各物质的电离平衡常数见下表

①25℃时，等浓度的a.NaCN溶液b.NaHCO3溶液c.CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________(填溶液前序号)

②pH相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-)_______c(K+)-c(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)室温下，若将0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①b点所示溶液中的溶质是___________。

②若用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作会导致测定结果偏高的是___________。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

(4)写出将少量CO2通入NaCN溶液中的离子方程式___________。请用具体数据解释NaHCO3溶液显碱性的原因___________。

33、I某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

（1）写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式____________________________________。

（2）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1=________、T1=________；通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=________。

（3）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是______________________________________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图所示的实验，用控制变量法比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果。请回答相关问题：

（4）定性某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该结论_____填 （“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50ml H2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验中放出气体的总体积是 __________mL。

②H2O2的初始物质的量浓度是____________(保留2位有效数字)。

③a、d两段反应速率大小的顺序为_____>_____，原因_____________________________。

34、某有机物蒸气0.1L与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO（气体体积均在相同条件下测得）。

（1）a的最大值为_________，有机物的结构简式为________________。

（2）当有机物为乙二醇时，a的值为_____________。

35、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气的重要方法之一，其生产流程如下图：

(1)此流程的第I步反应为   

①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：

则a=_______。

②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则_______(填“＜”、“＞”或“=”)。

(2)此流程的第II步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。

(3)此流程的第II步反应，回答下列问题：

①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；

②欲提高反应中CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。

A.增大压强       B.升高温度       C.加入催化剂       D.通入过量水蒸气

③830℃时，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。

(4)在某温度、容积恒定的密闭容器中，判断此流程的第ii步反应达到平衡的标志是_______(填序号)。

①体系的压强不再发生变化   

②混合气体的密度不变   

③混合气体的平均相对分子质量不变

④各组分的物质的量浓度不再改变   

⑤

36、李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。

Ⅰ．科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环。

(1)常温常压下二氧化碳加氢制甲醇的反应如下：，若反应平衡常数K值变大，则该反应___________

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(2)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是___________

A．3v正(H2)=v逆(CO2)

B．c(H2)=c(CO2)

C．容器内气体的密度不变

D．容器内压强不变

(3)若上述反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的总物质的量减少了8mol，在这段时间内CO2的平均反应速率为___________

(4)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)，判断的理由是___________

A． B．

C． D．

Ⅱ．CO2加氢还可制备甲酸(HCOOH)。

温度为T1℃时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应： ，T1℃：该反应K=2。

(5)实验测得：v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。T1℃时，k正=___________k逆。

(6)温度为T2℃时，k正=1.9k逆，则T2℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”) T1℃时平衡压强，理由是___________。