沧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍(NiO)晶体中存在：1个空缺，另有2个被取代，其组成可表示为，则其中和的离子数比为

A．3∶2

B．2∶3

C．6∶91

D．91∶6

2、在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是

A．实验①，0~20min，

B．实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

3、下列有机物属于酯类的是

A.   B.

C.   D.

4、下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是（   ）

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

③S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3

④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l) ΔH4

A.①③ B.②④ C.②③ D.①④

5、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是

A．乙醇与浓氢溴酸反应：

B．用铜作电极电解硫酸铜溶液：

C．甲烷燃料电池(以铂为电极、溶液为电解质溶液)负极的电极反应：

D．乙醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：

6、下列事实与氢键有关的是（　　）

A. 水加热到很高的温度都难以分解   B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. 钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈   D. 冰的密度小于水的密度

7、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A. K、Na、Li

B. NaCl、KCl、MgO

C. SiO2、KCl、SO2

D. O2、I2、Hg

8、在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：

关于该反应的说法不正确的是

A．ΔH＞0

B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3%

C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行

D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正

9、在恒容条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-QkJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是（   ）

A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

B.2Q1＜2Q2＝Q1＜Q

C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q

D.2Q2＝2Q3＜Q1＜Q

10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（  ）

A．都能透过滤纸  

B．都呈红褐色

C．具有相同的微粒直径  

D．都存在丁达尔效应

11、粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是

A．y极电极材料为粗银

B．x极主要电极反应式为

C．装置乙将化学能转化为电能

D．n极电极反应式为

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子(Cl-)的结构示意图：

B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

C．丙烷分子的空间填充模型：

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5

13、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−

B. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2＋

C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑

D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2＋

14、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是

A. 由题给△H值可知，该反应是一个放热反应

B. △S＞0表明该反应是一个熵减少的反应

C. 该反应在室温下可能自发进行

D. 若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K

15、下列表达方式正确的是

A．Cr的外围电子排布式：3d44s2

B．CO2的立体结构模型

C．Fe3+的价层电子轨道表示式违背了洪特规则

D．S2-的结构示意图：

16、有关碰撞理论，下列说法中正确的是()

A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应

B.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能，但能影响化学反应速率

17、苎烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图。下列关于苎烯的说法正确的是

A．分子中共含有4个π键

B．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应而其使褪色

C．分子中所有碳原子可能在同一平面上

D．属于含有极性键和非极性键的非极性分子

18、如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是

A．

B．

C．

D．

19、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（  ）

A．1：2   B．2：1   C．1：4   D．1：1

20、原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

21、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y，×—Z)(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

22、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列说法正确的是

A．X分子中所有的碳原子可能共平面

B．最多能与反应

C．Z分子苯环上的二氯代物有3种

D．不能用饱和溶液鉴别Y和Z

23、锌与硫所形成化合物晶体的晶胞结构如图所示。下列判断正确的是

A．该晶体属于离子晶体

B．该晶胞中Zn2＋和S2-数目不相等

C．氧化锌的熔点大于硫化锌

D．阳离子的配位数为6

24、下列说法正确的是

A．ds区元素位于第ⅠB族和第ⅡB族

B．所有分子晶体中每个分子周围都有12个紧邻的分子

C．有阳离子的所有物质一定会有阴离子

D．p区中的某些元素构成的单质可用于做半导体材料

25、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。

(1)若金属全部溶解，则溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。

(2)若产生标准状况下，则反应转移的电子总数为___________。

(3)若溶液中金属离子只有、时，则c≥___________(用含a和b的式子表示)。

26、甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判断反应③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________。

27、I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。

(1)通入的电极为_______(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_______，此电极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)电解质溶液中的通过质子交换膜_______(填“向左”或“向右”)移动，通入的电极反应式为_______。

Ⅱ.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。

(3)B极是电源的_______(填“正极”或“负极”)，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。

(4)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。

28、观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

(1)至少有____________个碳原子共面；

(2)至少有___________ 个碳原子共一条直线；

29、SO2具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。

(1)硝化法既能生产硫酸，也能处理二氧化硫，主要反应为：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H＜0。t℃时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的NO2和SO2，达到平衡时NO和NO2的浓度之比为3：1。

①t℃时，该反应的化学平衡常数为___。

②t℃时，向某容器中同时充入NO2、SO2、SO3、NO各1mol，v正___v逆(填“”、“”或“”)

(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO2，方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO2的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。

②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

30、解释下列现象所产生的原因：

(1)沸点：(对氨基苯甲酸)＞(邻氨基苯甲酸)：_____。

(2)键角：CH4＞NH3＞H2O：_____。

(3)NH3在H2O中的溶解度为700：1：______。

(4)将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______。

31、在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是___。反应的化学平衡常数K表达式为___。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___，密度___。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：则下列说法符合该图像的是____。

A．t1时刻，增大了N2的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积   D．t1时刻，使用了催化剂

32、回答下列问题

现有下列物质：①晶体；②液态；③冰醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：

(1)能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______

(2)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度______mol/L

(3)25℃下，某盐酸溶液中，水电离的离子浓度为，该溶液的pH为______

(4)25℃下，0.015mol/L的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为______

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则______

(6)某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的，则该温度下水的______，在此温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合，若所得混合液为中性，且，则______．

33、欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 _______；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 _______mol·L-1(小数点后保留四位)；

(3)滴定时的正确操作是_______。滴定达到终点的现象是_______。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

34、在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。

（1）0~2 min内O2的平均反应速率v(O2)＝_______________。

（2）该温度下此反应的化学平衡常数K＝________________。

（3）在相同的温度下，某容器内c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 mol•L－1，则此时反应速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

35、(1)用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

①基态碳原子的价电子电子排布图是___，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

②熔点：石墨____物质B(填“＜”或“=”或“＞”)，物质B中碳原子的杂化方式是____。

③在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接____个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为____。

(2)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，则C60是由___个正六边形和____个正五边形构成。

(3)石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层(晶胞如下图甲所示)，其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为____；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为rpm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为____pm。(用含r的最简单代数式表示。)

(4)物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为anm，则其晶体密度是_______g∙cm-3。(只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

36、1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。

(1)已知时，，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)目前处于研究阶段的化学固氮新方法是在催化剂表面与水发生如下反应：

已知：

则___________。

(3)合成氨反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①时刻，体系中是什么条件发生了变化？___________。

②下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。

A． B． C． D．

(4)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为时，平衡后混合物中氨的体积分数如图所示。

①其中，两点的平衡常数___________(填“＞”“＜”或“=”)。

②若分别用和表示从反应开始至达平衡状态时的化学反应速率，则___________(填“＞”“＜”或“=”)

③若在条件下，反应达到平衡时容器的体积为，则该条件下合成氨的平衡常数___________(保留一位小数)。

(5)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的总物质的量不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤的体积分数不变