邯郸2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、硅原子的结构示意图为

A．

B．

C．

D．

2、下列表示方法错误的是

A．氮分子的电子式：

B．Cl﹣的离子结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型：

D．乙烯分子的球棍模型：

3、下列实验能成功的是(　　)

A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯

C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀，判断卤代烃的类型

D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热

4、下列说法中，正确的是

A．取溴乙烷加入溶液，加热，充分反应，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

C．溴乙烷和醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应

D．制备新制悬浊液时，将4~6滴的溶液滴入的溶液中，边滴边振荡

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO、Mg2+、SCN-、Cl-

B．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO、NO

C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SO、NO

D．使甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2+、AlO、Cl-

6、下列说法不正确的是

A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶

B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂

C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维

D．聚乙烯性质稳定，不易降解，易造成“白色污染”

7、在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是

A．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B．金属钠置于空气中表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

8、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是

A.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成

B.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

C.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

D.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

9、下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是

A．2-甲基丙烷 B．丙烷   C．丁烷   D．乙烷

10、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（   ）

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知的碳燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH2= c kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH3= b kJ·mol－1   则x为（   ）

A．3a+b－c   B． 3a- c+b C．a+b－c   D．c-a－b

11、已知下列四个反应：

①

②

③

④

下列说法正确的是

A．反应①②③④中的氧化产物依次是、、、

B．氧化性：

C．根据反应①可以推理得到

D．在反应③中，当有参加反应时，有被氧化

12、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是

A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生对人体有害的物质

D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

13、将6.8 g的X完全燃烧生成3.6 g的H2O和8.96 L(标准状况)的CO2.X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基。关于X的下列叙述正确的是

A．化合物X的相对分子质量为106

B．化合物X分子中含有官能团的名称为酯基

C．X的分子式为C8H10O2

D．X属于芳香族化合物的同分异构体(不含X本身)，官能团与X相同的有机物有4种

14、对于反应：N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是

①缩小体积使压强增大

②体积不变充入N2使压强增大

③体积不变充入He使气体压强增大

④使总压强不变，充入He

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

15、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化

B. 核素的中子数为173

C. 113号元素最高正价应为+5

D. 115号与113号元素的原子质量比为115：113

16、实验室中配制溶液，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3+＞I2，②反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2为可逆反应。下列说法中错误的是

A．实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，证明该条件下氧化性：Fe3+＞I2

B．实验2中的盐桥可用浸透KNO3溶液的脱脂棉填充

C．实验1反应结束后，向试管中加入K3[Fe(CN)6]能判断该反应是否为可逆反应

D．实验2电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入碘水电流表指针重新发生偏转，可判断该反应是可逆反应

18、下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

A．体积相等时密度相等   B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、CO32-

B. 含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO42-、SCN－、I－

C. 能使紫色石蕊变红的溶液中： NH4+、Na＋、SO42-、Cl-

D. 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

20、下列“类比”合理的是

A．与溶液反应生成，则和溶液反应生成

B．与反应生成，则与反应生成

C．的沸点比高，则的沸点也比高

D．与反应生成和，则与反应生成和

21、一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是

A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小

B．时刻平均反应速率：

C．时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质

D．时刻后，恒温压缩容器体积，转化率增大、平衡常数不变

22、下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A.以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠

B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

23、Yves Chauvin、Robert H·Grubbs和Richard R·Schrock三名科学家因在有机合成的复分解反应研究方面做出重大贡献面获得2005年诺贝尔化学奖。一种利用该类型反应生产乙烯和2-丁烯的有机合成路线如下图所示。下列说法中正确的是

A．通过煤的干馏也可以获得

B．中最多有6个原子共平面

C．和均存在顺反异构现象

D．该反应可表示为

24、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生还原反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

25、完成下列问题。

乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为________。

(2)乙酰水杨酸中最多有________个原子共面。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是________．

(5)的系统命名法为________．

(6)请写出2,4,6−三甲基−5−乙基−辛烷的键线式：________．

(7)分子式为C5H10O的醛共有________种同分异构体：在这些醛中，醛A的核磁共振氢谱中的信号数量最少(即峰数最少)，A的结构简式是________。

26、I.有机物M的结构简式如图，则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。

27、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲中通入氧气的电极是___________极(填“正”或“负”)，通甲烷气体的电极反应式是___________。

(2)乙装置中电解的总离子方程式为___________，阴极产物为___________。

(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为___________。

(4)某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图所示，a为电池的___________极。写出与反应生成漂白液的离子方程式：___________。

28、白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s）  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s）  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为     ，反应过程中放出的热量为     。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝   。

29、向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。

30、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4    B. H2O2     C. Cl2 水      D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算确定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

31、用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；

（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；

（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）

C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；

（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大”、  “不变”或“减小”）。

32、根据题目要求回答下列各小题：

（1）泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式：

（2）请写出明矾[K Al(SO4)2 .12 H2O]做净水剂净水时的离子方程式  

（3）利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)：  

（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢铵；③ 硫酸氢铵； ④硫酸铵4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_____   (填写序号)

33、滴定原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5定量测定CO的实验步骤如下：

步骤Ⅰ：取250mL (标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I2O5的硬质玻璃管，在170℃下充分反应(已知：5CO+I2O55CO2+I2，气体样品中其他成分不与I2O5反应)；

步骤Ⅱ：用水—乙醇溶液充分溶解产物I2，配制成100mL溶液；

步骤Ⅲ：量取步骤Ⅱ中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3标准溶液的体积如表所示。

(1)步骤Ⅱ中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____。

(2)①滴定过程中应选用的指示剂是_____。

②滴定过程中，眼睛应始终注视____变化。

③判断达到滴定终点的现象是____。

(3)气体样品中CO的体积分数为____。

(4)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是____(填字母)。

a.配制100mL待测溶液时，有少量溶液溅出

b.锥形瓶用待测溶液润洗

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后没有气泡

d.滴定终点时俯视读数

34、如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

(1)该电池工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减小3.2g。

①甲中负极的电极反应式为_______。

②此时乙中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(2)连接K，继续电解一段时间，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。

①此时乙中A极析出的气体在标准状态下的体积为_______。

②该过程中丙中溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图2所示，则图中曲线②表示的是_____(填离子符号)的变化；此时要使丙中溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______mL 5.0溶液。

35、I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．

（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

（2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________．

②请写出电解食盐水的化学方程式____________________．

③电解后溶液的pH=_________．

II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

36、CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应I：   

反应II：     

①则 _______；

②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为，则该反应的Ea (正)活化能为_______。

(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成的速率与生成H2的速率相等

D．CO的体积分数保持不变

(3)向2L容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图II所示：

①图I中P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______。