包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水反应褪色

B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③

C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸

D．丙三醇常用做汽车防冻液

2、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是

A．含有碳碳三键的的同分异构体有3种

B．分子式是且属于羧酸的同分异构体有5种

C．含苯环的的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

3、1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为

A．6mol

B．5mol

C．4mol

D．3mol

4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应

5、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是

A．1L该溶液中H+数目为0.03NA

B．加水稀释使H3PO4电离度增大，溶液pH升高

C．加入少量NaOH固体，会使c(PO)减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

6、下列玻璃破碎后没有尖锐棱角的是

A. “浮法”玻璃    B. 聚酯“玻璃”

C. 钢化玻璃    D. 光学玻璃

7、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是

A. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

B. 浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

C. 0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) >c(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)

8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力的实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．冰醋酸导电能力约为零

B．a、b、c三点溶液中，溶液的pH：c＞a＞b

C．a、b、c三点溶液中，电离程度最大的是b点

D．a、b、c三点溶液用1 mol·LNaOH溶液中和，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等

9、能作为水果催熟剂的物质是（     ）

A．乙烯

B．甲烷

C．苯

D．二氧化碳

10、下列说法中正确的是

A．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

B．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应原理相同

C．相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

11、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：

某课题组借助该点击化学反应，用单体X(含有基团)和Y合成了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P(结构如下)。

下列叙述不正确的是

A．由X与Y合成P的反应属于缩聚反应

B．X的结构简式为   

C．Y的官能团为碳碳三键和酯基

D．P不能发生水解反应得到X和Y

12、1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1发生加成反应分两步： 第一步Br＋进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴鎓正离子)；第二步Br−进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．1，2-加成产物A比1，4-加成产物B稳定

B．第一步的反应速率比第二步慢

C．该加成反应的反应热为Eb–Ea

D．升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大

13、有关化学用语正确的是 （   ）

A.乙烯的比例模型：

B.硝基苯的结构简式

C.乙烯的结构简式CH2CH2

D.—CH3(甲基)的电子式为

14、下列说法正确的是

A．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是和HC1

B．属于加成反应

C．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀

D．可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇

15、绿色化学的核心是实现污染物“零排放”，下列符合绿色化学理念的是

A．利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气

B．用稀硝酸和铜反应制取

C．由反应制备

D．向铜和稀硫酸的溶液中加入制备硫酸铜

16、平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．工业合成氨使用高温条件

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．铜氨溶液吸收CO：   ，适宜的生产条件为低温、高压

D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

17、下列关于乙炔的说法错误的是

A．实验室中常用该反应制取乙炔：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2

B．电石气中因混有硫化氢、磷化氢等杂质而有臭味

C．制取乙炔时常采用电石和饱和食盐水来作原料

D．乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液与溴的四氯化碳溶液褪色，褪色原理相同

18、现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是 （ ）

A. 棉织品   B. 毛织品   C. 晴纶织品   D. 人造丝绸

19、某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是

A．加入NaHCO3

B．加入NaHSO4

C．加AlCl3固体

D．降温

20、2021年诺贝尔医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关，辣椒素的结构如图所示。下列有关辣椒素的说法正确的是

A．分子中存在五种官能团

B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．分子中的C、N原子的杂化方式相同

D．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有2种

21、下列化学用语的书写，不正确的是（  ）

A．溴化钠的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．氢气分子的电子式：

D．水的分子式为H2O

22、反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（   ）

A.增大容器容积 B.升高反应温度

C.恒容下通入乙烷 D.恒容下通入惰性气体

23、下列说法正确的是  (　　)

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1

24、已知：，现在将三个同温、同体积密闭容器编号为甲乙丙，并分别加入①和②和③。在恒温，恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强p：

B．反应放出或吸收热量的数值Q：

C．与之比k：

D．C的质量m：

25、高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3＋→Fe2＋。找出其中一个变化与“MnO→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________；

（2）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（3）酸性高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为 。

26、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为_________________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是_______；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式___________________________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。

27、(1)现有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和；B．和；C．和；D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和；F．戊烯和环戊烷

①上述各组化合物属于同系物的是____，属于同分异构体的是_____(填入编号)。

②根据官能团的特点可将C中两化合物划分为____类和____类。

(2)写出下列有机化合物含氧官能团的名称____。

(3)用系统命名法命名 __。

28、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

29、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1     I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2     II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l） H2O（g）   ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=_____________；反应II的ΔH2=______________kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有______________。

A．使用催化剂Cat.1       B．使用催化剂Cat.2     C．降低反应温度   

D．投料比不变，增加反应物的浓度     E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。

30、醇，醛、酸是高中化学常见的有机物。

(1)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

(2)用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。

31、(1)①一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的 总物质的量是原来的 7/10，则 N2的转化率 a1=_____；

②若向该容器中再加入 1molN2和 3molH2，达到平衡状态时，N2的转化率为 a2，则a2_____a1(填“>”、“<”或“=”)。

(2)对于反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化 率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较 P1、P2 的大小关系：P1_____P2(填“>”、“<”或“=”)。

②该反应的平衡常数 K 的表达式为_____ ，随温度升高，该反应平衡常 数变化的趋势是_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高 NO 转化率的是_____。(填写相应字母)

A．使用高效催化剂   B．保持容器体积不变加入惰性气体  C．保持容器体积不变加入 O2 D．降低温度E． 压缩容器体积

(3)硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用 H 2 将 NO2还原为 N2。

 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483kJ/mol

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67kJ/mol

则 H2还原 NO2生成 N2的热化学方程式是_____

32、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

33、Cl2既是实验室中的一种重要试剂，又是工业生产中的一种重要原料。

(1)实验室中利用铁屑与氯气反应制备，实验装置如图所示。

①实验开始前，首先应________________________。

②盛浓盐酸的仪器的名称为________。

③装置A中观察到溶液紫色变浅，则发生反应的离子方程式为________________，还原剂为________(填化学式，下同)，氧化产物为________。

④每生成时，消耗的为________L (标准状况下)，转移的电子数为________。

(2)E中所盛装的试剂为________(填“氢氧化钙”或“氢氧化钠”)溶液，原因是________________________。

34、(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。

(2)试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol(a)

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol(b)

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ/mol(c)

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中的反应热为______________。

(3)已知：CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝－1366.8 kJ·mol－1

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1

则CH3CH2OH(l)＋O2(g)=CH3COOH(l)＋H2O(l)的ΔH＝________。

35、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。基态Ca原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)的空间结构为_______，P原子杂化轨道类型_______。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(4)bte的分子式为，其结构简式如图所示。

①中，与形成配位键的原子是_______和_______(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为_______。

③1mol bte分子中含有σ键的数目为_______mol。

36、铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。

(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态原子核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(I){}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的。

①中存在的化学键类型有___________。

②的沸点比的沸点___________，原因是___________。的键角小于的键角，原因是___________。

(3)晶胞的两个基本要素。

①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置。的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A；B；C。则处微粒的坐标参数为___________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为，则与的最短距离为___________，设为阿伏伽德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含、的代数式表示)。