承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，有关这0.5 L溶液的叙述，正确的是(  )

A.物质的量浓度变为1.0 mol/L B.H+的物质的量浓度为2 mol/L

C.含溶质H2SO4 196 g D.SO的物质的量浓度为2 mol/L

2、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢

B．实验室可以用装置②制取氨气

C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

3、下列物质对应的组成不正确的是（   ）

A.醋酸：CH3COOH B.氢氧化钡晶体：Ba(OH)2·8H2O

C.重铬酸钾：K2CrO4 D.铁锈：Fe2O3·nH2O

4、下列实验不能获得成功的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测：

①四氯化硅晶体是分子晶体

②常温常压下四氯化硅是液体

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是(　　)

A. 只有①   B. 只有①②   C. 只有②③   D. ①②③④

6、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）

A．无法确定 B．ΔH1 <ΔH2 C．ΔH1 =ΔH2 D．ΔH1>ΔH2

7、氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤II中反应属于氮的固定

B．H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂

C．该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2

D．由该历程表明N2的氧化性弱于O2

8、工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3．5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为

A. 1∶1   B. 2∶1   C. 1∶3   D. 1∶4

9、500℃时向恒容密闭容器中充入1molNO2(g)发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅

B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动

D．若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动

10、苯丙炔酸是有机合成的一种重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．位于同一直线上的碳原子有5个

C．能发生取代反应和加成反应

D．1mol丙炔酸完全反应可消耗1mol碳酸氢钠

11、现有浓度为0.1 mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是

A. c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)

B. c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)

C. c(Na＋)＝c(HRO)＋c(H2RO3)＋2c(RO)

D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

12、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是

A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸

B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近

C．冷水从冷凝管下口入，上口出

D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热

13、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的，当再次达平衡时， Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．(a+b)＜(c+d)

C．W的百分含量增大

D．X的转化率减小

15、在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是

A．泡利

B．门捷列夫

C．丁达尔

D．勒夏特列

16、如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是

A．每个p能级都有3个原子轨道

B．s能级和p能级的原子轨道形状相同

C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动

D．s能级的原子轨道半径与能层序数无关

17、有关C4H10及其衍生物的同分异构体说法错误的是(   )

A.C4H10有2种同分异构体 B.C4HCl9有4种同分异构体

C.C4H8Cl2有8种分异构体 D.C4H8BrCl有12种同分异构体

18、关于铜与稀硝酸的反应，下列说法不正确的是（ ）

A. Cu 做还原剂，HNO3做氧化剂

B. 如果 8mol HNO3参与反应，则只能氧化得到2mol NO

C. 每生成 22.4 L(标准状况)NO 有3 mol的电子转移

D. 如果有 2 mol HNO3 被还原，则生成了2 mol NO

19、在25 ℃时，氨水的电离平衡常数为Kb，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

A．c(OH—)

B．

C．

D．Kb

20、若用一种试剂可将乙醇、乙醛及乙酸三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（ ）

A. 硫酸

B. 水

C. 溴水

D. 新制氢氧化铜悬浊液

21、某溶液中大量存在、、和四种阳离子，若向其中加入过量溶液，加热并搅拌，再加入过量溶液，溶液中会减少的阳离子是（    ）

A. B. C. D.

22、恒温恒容下，向密闭容器按n(CO2)：n(H2)=1：1通入气体，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判断反应处于平衡状态的是

A．v逆(CO2)=3v正(H2)

B．体系内气体密度保持不变

C．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键

D．CO2的体积分数保持不变

23、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．平衡后增大压强颜色变深

B．溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．       工业上采用高温条件更有利于合成氨

D．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

24、苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是

A．取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚

B．取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否分层

C．取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚

D．取样品，滴加少量的溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚

25、已知：25 ℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=6×10‑8，Ka1 (H2A)=1.3×10-7， Ka2 (H2A)=7.1×10-10，Ksp(CaSO3)=3.1 × 10-7。

(1)H2SO3溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为_______(不考虑H2SO3与HA-发生氧化还原反应)。

(2)0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____。

(3)25℃时.将10mL0.20mol·L-1的HCOOH溶液和10mL0.20mol·L-1的CH3COOH溶液分别与10mL0.20mol·L-1的NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示：

①HCO的电离平衡常数表达式K=____ 。

②反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c(HCOO- )_________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)25℃ 时，某溶液中含有0.001 mol/LCa2+、0.010 mol/L H2SO3，加入KOH固体以调节溶液pH(忽略溶液体积的变化、忽略H2SO3的挥发和分解)。当pH为7时，能否有CaSO3沉淀生成_______(填“能”或“否”)。

26、一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的压强为起始时的3/4，试回答：

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________

A．断开3molH—H键的同时断开2molN—H键   B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 

C．混合气体的平均相对分子质量不变   D．容器内密度不变

（2）N2的转化率α1%＝_________，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）

（3）该温度下，反应的化学平衡常数K=__________，若此时再加入0.6molN2和0.4mol NH3，则平衡_______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

27、垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类回收。

(1)如上图所示四个垃圾分类图示中有害垃圾图示是_______；

(2)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填字母)？

A.废作业本；B.汽水易拉罐；C.烂苹果；D.过期药品；E.生锈铁钉；F.涂改液瓶G.矿泉水瓶H.废旧电池

i.应放入“可回收垃圾箱”的是_______；

ii.应放入“有害垃圾箱”的是_______；

(3)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)，以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_______；

(4)请设计一种从氯化铜溶液中回收铜的方法(用化学方程式说明)：_______。

28、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

29、Ⅰ.氨及铵盐是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分)混用，其原因是___________。

(2)常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。

②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中 ___________ mol/L。(列出计算式即可)

(3)向溶液中滴入溶液，下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液后，溶液中一定有：

B．当滴入溶液时：

C．当滴入溶液时(＞7)：

D．当溶液呈中性时：

Ⅱ．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

(4)过氧化氢性质探究实验

已知是一种二元弱酸，其中、，则的电离方程式为___________(只写第一步电离即可)。

(5)过氧化氢含量的测定实验

①某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，离子反应方程式为___________。

②滴定达到终点的现象是___________。

③用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：

计算试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

30、有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：

C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)　ΔH

(1)实验方案中有下列措施：

①采用加热提高反应速率

②使用催化剂提高反应速率

③使用加压(压缩体积)提高NO的转化率

④使CO2转化成干冰从体系中脱离提高NO的转化率。

其中你认为可行的是_______。

(2)这个反应的平衡常数表达式是_______。

(3)在恒容恒温密闭容器中，科学家得到表中实验数据：

求出该反应在该温度下的平衡常数K=_______。

(4)若在(3)的实验中，30 min时开始升温，36 min时达到平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)，判断的理由是_______。

(5)若科学家在30 min后改变了某一条件，反应进行到40 min时达到平衡，浓度分别为c(NO)=0.032mol·L-1，c(N2)=0.034 mol·L-1，c(CO2)=0.017 mol·L-1，则改变的条件可能是_______。

31、丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：

已知：

（1）A的结构简式为：____________；

（2） 反应④的类型为：_________________反应；反应⑦进行所需的条件是：_________。

（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：__________________。

（4）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）B的同分异构体有多种．写出其中一种既能发生银镜反应，又能发生酯化反应,并且核磁共振氢谱峰值为6：1：1的同分异构体的结构简式：_____________________。

（6）请写出以丙烯为原料制备聚2-羟基丙酸的合成路线，无机试剂任选。______________

32、有下列四种物质：A、青霉素  B、葡萄糖  C、苯甲酸钠  D、柠檬黄

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

(1)常用作食品着色剂的是________；

(2)可用作食品防腐剂的是______；

(3)可直接进入人体血液补充能量的是_____；

(4)有阻止多种细菌生长的抗生素类药物是_______。

33、某学生用0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______。

(4)以下是实验数据记录表

根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______ mol∙L−1

34、将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

35、和是两种造成温室效应的主要气体，高温下可发生干重整反应进行综合利用，反应过程的能量变化如图所示：

(1)干重整主反应的热化学方程式为_____(用、、表示反应热)，反应速率由反应决定_____(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

(2)反应器中还同时存在副反应：

①下图表示投料比为时，不同温度下的反应结果，下列说法中正确的是_____。(填字母)

A．加压有利于增大和反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

B．，升温更有利于主反应，主反应先达到平衡

C．始终低于，与副反应有关

②体系中会发生积炭反应，为研究其热效应，还需要利用反应_____的。

③添加一定量的载氧剂，可避免积炭反应发生，增大的值，推测可能发生的反应，写出化学反应方程式_____。

(3)文献中指出和可以发生反应生成和，且反应进行程度较大，但干重整反应器中进行程度小。结合键能数据，从平衡角度阐明理由_____。

36、二甲基亚砜()是一种重要的极性溶剂。铭和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表的___________区。基态Cr原子的价电子排布示为___________，其第一电离能比Mn___________(填“大”或“小”)

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮()分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为___________。

②沸点：二甲基亚砜___________丙酮(填“＞”或“＜”)。

③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为___________。

(3)已知半径小，正电场较强，能形成多种络合物。配合物中提供孤对电子形成配位键的原子是___________。

(4)锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：

该晶体的密度为___________(用含a、b和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值)。