广安2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中

(1)属于混合物的是___(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)属于碱的是___。

(5)属于盐的是___。

3、按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

4、(1)锌与稀硫酸反应是______反应。（吸热/放热）

(2)可逆反应达进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不在随时间的延长而发生改变，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为________状态。

5、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(取整数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需用浓硫酸的体积为_______。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水   B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容   D.定容时，仰视溶液的凹液面

6、(1)氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：_______。

(2)夏季将食物保存在冰箱中，不容易腐败，原因是：_______。

(3)对植物而言，雷雨比自来水更营养，原因是：_______。

(4)铵态氮肥需密封包装，并置于通风阴凉处，原因是_______。

7、完成下列小题

(1)有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3 B．和       C．CH3CH2CH2CH3和       D．和       E．CH3CH2CH2CH3和

互为同位素的是___________(填序号，下同)；属于同系物的是___________；属于同一种物质的是___________；互为同分异构体的是___________。

(2)香豆素()是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。

①香豆素的分子式是___________，属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

②香豆素能使溴水褪色，因为结构中含___________(填官能团名称)，其与Br2发生___________反应(填反应类型)。

③香豆素具有还原性，向酸性高锰酸钾溶液加入足量的香豆素，充分振荡，实验现象为___________。

(3)①写出以乙烯制备PE(聚乙烯)发生反应的化学方程式___________。

8、回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。

9、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；X的转化率为_______。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2

⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。

A．加催化剂

B．降低温度

C．体积不变，充入X

D．体积不变，从容器中分离出Y

10、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

（1）夏将食物存放在电冰箱里_______；

（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体____________。

（3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应__________。

11、

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

12、现有含 NaCl 杂质的 NaHCO3 样品，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2的质量，来确定该混合物中 NaHCO3 质量分数。(已知：①碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和 CO2 ②浓硫酸为干燥剂，可以吸收气体中的水，干燥气体)。

(1)实验步骤：

①按图(夹持装置已省略)组装好实验装置后，首先进行的操作是___________。

②称取样品 mg，并将其放入硬质玻璃管中；称量盛装碱石灰的 U 形管 D 的质量为 ag。

③打开K1 、K2 ，关闭K3 ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。(已知A 装置中的碱石灰作用为吸收空气中的水和二氧化碳)。

④关闭K1 、K2，打开K3 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为___________。

⑤打开K1 ，缓缓鼓入空气数分钟，再次称量 U 形管 D 的质量为 bg。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题：

①若加热反应后不鼓入空气，则测定出的 NaHCO3 质量分数___________(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

②E 中盛放的药品是___________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果中NaHCO3 的质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③该混合物中 NaHCO3 质量分数为___________(用含有 m，a，b 的式子表示)

13、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度__________________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积__________________。

14、研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。

(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的化学方程式为___________。

(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行(2)反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。

①反应速率v(NO)=v(CO)

②混合气体的平均相对分子质量不再改变

③混合气体中NO的物质的量分数保持不变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的压强不再改变

Ⅱ．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：

(4)T1____________T2(＞、＜或=)

(5)甲容器中，内的平均反应速率___________。

(6)甲容器中平衡转化率为___________。

Ⅲ．将转化为，再以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。

(7)石墨Ⅰ为___________极(填正、负)，Y化学式为___________。

(8)石墨Ⅱ电极反应式为___________。

15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。

a．过量的溶液       b．过量的溶液       c．过量的溶液

①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。

A． abc       B． bac       C． cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。

(2)海水提镁：

①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)

②由固体获得溶液的离子方程式是_______。

(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

①海水中的被氧化的离子方程式是______。

②吸收塔中将转化为的化学方程式是______。

③工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_____

_____+_____+=_____+_____+_____