攀枝花2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位-构-性”之间的内在联系，可以根据“位-构-性”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置是___________

(2)元素③、④的原子半径大小关系为___________ (用相应的元素符号表示)

(3)将元素⑤、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱排序___________(用化学式表示)

(4)元素①、④、⑥组成化合物的电子式为___________

(5)写出②的单质和③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________

(6)元素④、⑥、⑧组成了漂白液的有效成分，请写出其与浓盐酸反应的化学方程式___________

3、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

4、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

I.

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强；当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业制备ClO2的反应原理为：，X的化学式为___________，每生成1mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

II.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略去)。

(4)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的现象为___________。

(5)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以物质的量比2：1反应，生成Cl2O气体，试写出该反应的化学方程式：___________。

5、海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1)将溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)步骤Ⅱ中，通入空气吹出，这是利用了液溴的_______性质。

(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。

6、Ⅰ.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaCl；③NaHSO4；④SO3；⑤H2SO4；⑥C2H5OH；⑦CaCO3；⑧BaSO4；⑨Cu(OH)2；⑩Fe(OH)3；⑪NaOH；⑫NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是____(填序号，下同)。

(2)能电离出H+的是____，属于酸的是____。

(3)属于碱的是____，其中属于难溶性碱的是____。

(4)属于难溶性盐的是____。

Ⅱ.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(5)HCl：____；

(6)Ca(OH)2：____；

(7)NH4NO3：_____；

(8)H2SO4：____。

7、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

8、判断正误

(1)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的实质是与Ba2+结合生成了BaSO4沉淀______________；

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑____________；

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++===BaSO4↓____________；

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe+3H+===2Fe3++3H2↑______________；

(5)Ag++Cl-===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应_________________；

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用+2H+===H2O+CO2↑表示________________；

(7)在溶液中与Ag+能共存的常见阴离子只有________；   

(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3+、等___________；

(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在、、S2-、OH-等____________；

(10)滴入酚酞溶液显红色的溶液中，K+、Na+、Cu2+、不能大量共存_____________；

9、用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）  ΔH <0

完成下列填空：

（1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。

（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。

（3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小

c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动

d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动

（4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。

a．3v逆（N2）= v正（H2）

b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）

c．混合气体密度保持不变

d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6

e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成

（5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。

10、回答下列问题：

(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：

离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

(3)向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

C．B→C溶液中的减小

D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色

11、完成下列问题。

(1)氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是_______。

(2)科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为_______。

(3)某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①A极发生的电极反应式为_______。

②工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有_______molH+通过质子交换膜。

(4)已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。

该电池工作时，H2O2在石墨电极上发生反应的电极反应式是_______。

12、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

(1)人体对的吸收效果更好，但人体中时刻进行着、的转化。服用补铁口服剂时，配合服用维生素C会增强人体对铁的吸收效果，在此过程中维生素C的作用是起_______剂。

(2)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。

(3)实验室中储存溶液时，为了防止其被空气中氧气氧化变质，会在溶液中加入一定量的_______。

(4)某小组同学欲用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量)制备。操作过程如下：

i.用稀盐酸溶解废铁屑。

ii.在所得溶液中先加入过量氧化剂，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

①步骤ii中加入过量氧化剂的目的是_______。离子方程式为_______。

②设计实验验证操作i所得溶液中不含，简述实验操作及现象：_______。

③该小组同学认为即使操作i所得溶液中不含，也不需要加入，若直接加入NaOH溶液可观察到的实验现象为_______。

(5)羟基氧化铁是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含FeO、、、CuO)为原料生产的工艺流程如下：

已知：为酸性氧化物，不与硫酸等强酸反应；易溶于水，难溶于乙醇。

①“固体1”的主要成分是_______。

②“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为_______。“试剂X”宜选择的是_______。

A．双氧水       B．铜粉       C．铁粉       D．钠块

13、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 的沉淀； 滤液与 4.0mol•L-1 NaOH 溶液反应，用去 35mL 碱液时恰好完全中和。试求：混合液中 H2SO4、HNO3 的物质的量浓度各是______？

14、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；

I.依据工艺流程回答下列问题：

(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________。

(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为___________。

II.测铝土矿组分的质量分数。

(4)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式，并写出计算其质量分数的表达式。)___________，___________。

(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________。

15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，沉淀池中发生的反应为：___________。

(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环利用过程，流程中物质X为___________(填化学式)。

(5)该流程提取的副产品为___________(填化学式)，其用途___________(写一种)。