衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空。

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KClO3：__。

②NaHSO4：__。

(2)现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧液态的HCl⑨熔融的Al2O3。以上物质中能导电的是__；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是__。

(3)为除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，选用的试剂是__(写化学式，下同)，离子方程式为___；为除去Na2CO3溶液中的NaOH杂质，选用的试剂是__，离子方程式：__。

(4)为了除去Fe2O3中少量的Al2O3，选用的试剂是__，离子方程式：__。

3、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

4、写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；

铝与氢氧化钠溶液反应：___；

稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。

5、按要求用化学符号填空。

（1）2个氮气分子   ；

（2）氯化亚铁中铁元素的化合价 ；

（3）最简单的有机物   。

6、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

7、Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

8、按要求回答下列问题。

(1)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式___________；铜片上能够观察到的现象是___________；电子流向___________(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。

(2)有机物的性质与有机物的官能团、空间结构密切相关。

①CH4的空间结构是___________。

②CH2=CH2可使溴的四氯化碳溶液褪色，写出该反应的化学方程式___________。

③乙酸(CH3COOH)中官能团名称是___________，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式___________。

(3)利用如图装置进行铜与稀硝酸反应的实验。反应开始后，铜丝逐渐变细，产生无色气泡，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

②实验中观察到试管中的气体逐渐变为红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。

9、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为_______能和_____能。已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式： 。

10、氮元素是生命的基础，自然界中氮的循环过程如下图所示，请分析此图并回答有关问题。

(1)大气中的氮以_______(填化学式)形式存在。图中共表示了_______种固氮的途径。

(2)含氮量是衡量氮肥肥效的指标之一。现有三种氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4，其中肥效最高的是_______(填化学式)。

(3)农谚说：“雷雨发庄稼”。原因是雷电时实现了氮的固定，为植物提供_______态氮肥。若某地某次雷电时产生了200mol的NO，假设其全部转化为氮肥，则此次雷电相当于给土壤施加了_______千克尿素。

(4)氨的含氮量比尿素更高，但氨却很少直接施加在土壤中作为肥料，试分析可能的原因是_______。(写出一条即可)

11、现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___。

(2)混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__L。

(4)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为___。

12、某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

请回答：

（1）步骤II中发生的化学方程式___；步骤Ⅲ发生的化学方程式___。

（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是___。

A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

（3）依次加入硫酸溶液、硫酸钾溶液后，步骤Ⅳ的操作是___。

（4）步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___；洗涤时，合适的洗涤剂是___。

（5）步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。

（6）由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为___。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___。

③F中试剂的作用是___，用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___。

13、把6.5g Zn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算：

(1)6.5g Zn的物质的量_____；

(2)该硫酸的物质的量浓度_____；

(3)生成H2的体积(标准状况) ____

14、某温度时，在一个2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体其物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)将等物质的最的A和B，混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应，5min末，测得D的物质的量为1mol，，C的化学反应速率是，A的转化率是___________，a的值是___________。

(3)该条件下，能说明(2)中的可逆反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内压强不再改变

C．A、B、C、D四种气体的物质的量浓度相等

D．混合气体的密度不再改变

E．单位时间内消耗2molD，同时消耗1molB

F．

15、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

(1)工业上用溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该化学反应的离子方程式_______。

(2)现配制溶液，配制过程中除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_______。

(3)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，则此液体具有的性质是_______(填字母)。

a.光通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入溶液，无沉淀产生

c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间

(4)以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为、，含少量、等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

①“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

③测定聚合碱式氯化铝铁|可表示为中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中_______(填最简整数比)。