果洛州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

3、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：

I.制备氢气

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑

②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2

③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑

(1)三种方法中最节能的是____(填标号)。

(2)已知拆开1molH－H、1molO=O和1molH－O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需____(填“放出”或“吸收”)能量___kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是____(填标号)。

A. B. C.       D.

II.氢燃料电池

(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极反应式为____；在标准状况下，当有1mol电子通过外电路时，消耗氢气的体积至少为：____。

4、人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________

5、铁是人体必需的微量元素，黑木耳等食品中富含铁元素。下图是某学习小组同学检验黑木耳中的铁元素并测定其含量的实验流程图。

(一)定性检验

(1)粉碎后的黑木耳应置于___________(填仪器名称)中灼烧。取3滴待测液滴在点滴板上，加几滴___________(填化学式)溶液，若出现___________的现象，则此溶液中存在Fe3+。

(2)下列过滤操作中不规范的有___________(填字母序号)。

A．玻璃棒用作引流

B．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

C．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

D．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁

(二)定量测定

(3)已知溶液的吸光度A与溶液中c(Fe3+)关系如下图。该小组从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，试计算该黑木耳中铁元素的含量(mg/100g)___________。(要求有计算过程)

6、实验室有如图所示的实验装置：

已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。

②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：

③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：  

7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

a.当X与Y的反应速率之比为1：1

b.混合气体的压强不变

c.X、Y、Z的浓度之比为1∶1∶2

d.X的浓度保持不变

(3)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a.降低温度

b.减小容器的体积

c.保持体积不变，充入一定量Z

d.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

8、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

9、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是___________。

(2)___________实验证明氨气极易溶于水。通常用___________(填名称)干燥氨气。

(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体与固体加热反应可生成氨气，其化学方程式为___________。

(4)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。

(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

①写出合成塔中的化学反应方程式___________。向氧化炉和吸收塔中通入的A是___________。

②工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，可以用___________(填化学式)溶液吸收。

10、氮氧化物(主要指和)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。按要求完成下列问题：

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：①，②。

在反应①中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：___________。

(2)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。和在一定条件下发生反应的化学方程式为___________，反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

(3)碱性条件下，可被氧化为，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

11、现需要100mL 1.00mol/L NaCl溶液，按如下步骤进行配制：

(1)计算：需要NaCl固体_____ g；

(2)称量：用天平精确称量所需要的NaCl固体；

(3)配制溶液：

溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入40mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解；

转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和____2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至____，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

12、有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：

① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。

② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。

③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。

（1） 推断白色粉末中一定有____________，一定没有_____________，不能肯定有没有的是_____________。（填序号）

（2） 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：_______________。

（3） 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________________。

13、36g H2O气体的物质的量是___________，分子个数是___________，氢原子的物质的量是___________。

14、氯酸钾常用于烟花、医药等领域。化学探究小组的同学用工业废料生石灰[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按下图流程制取氯酸钾。

回答下列问题：

(1)用电子式表示氧化钙的形成过程为___________。溶液中Ca(OH)2的电离方程式是___________。

(2)Cl2中含有的共价键类型是___________；流程中制取的Cl2需先通过饱和食盐水处理，再缓缓通入“氯化”装置，饱和食盐水的作用是___________。

(3)“氯化”过程要控制在75℃左右进行，此时Cl2与Ca(OH)2反应生成氯酸钙、氯化钙等物质，写出反应的化学方程式：___________。

(4)化学探究小组同学配制500mL5mol·L-1KCl溶液时的实验步骤：

a.计算需要KCl固体的质量为186.3g。

b.称量KCl固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶。

d.用适量的蒸馏水溶解称量好的KCl固体。

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

j.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶中。

h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

①配制KCl溶液的正确操作顺序是___________。

②如果配制溶液的过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则配制溶液的浓度___________(填写“偏大”“偏小”或“无影响”。

15、纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图：

回答下列问题：

(1)操作 1 需要用到的玻璃仪器有_______；

(2)沉淀 A 的主要成分是小苏打，写出反应 2 的化方程式_______；

(3)写出 CaSO4沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式_______；

(4)流程中可以循环使用的物质有 Na2Cr2O7、 _______和 _______(填化学式)；

(5)+6 价铬毒性较大，常用 Na2SO3 溶液在稀硫酸酸化条件下将 Na2Cr2O7 还原为毒性较小的 Cr3+。写出该反应的离子方程式_______。