唐山2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

2、乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药，其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是（　　）

A.分子式为C9H8O4

B.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH反应

C.1mol乙酰水杨酸最多可以与3molH2反应

D.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色

3、下列关于金属及其化合物说法不正确的是（    ）

A.氧化铝用作耐火材料 B.小苏打用于食品膨松剂

C.纯碱用于中和胃酸过多 D.氧化铁可用作涂料

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(    )

A.64g O2和64gO3中所含原子数均为4NA

B.常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NA

C.标准状况下，44.8LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为6NA

D.标准状况下，1 L甲醛(HCHO)气体完全燃烧消耗O2分子个数约为NA

5、向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、H+、NO3- B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42- D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

6、关于下列词句或谚语。说法不正确的是(　　　)

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“曾青得铁化为铜”发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关

7、下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是(　　)

A．

B．

C．

D．

8、下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．

9、下列说法正确的是（   ）

A. 纤维素能发生银镜反应

B. 酒精能杀毒属于蛋白质变性

C. 苯与浓溴水反应制溴苯

D. 油脂都不能使溴水褪色

10、用石墨电极电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体且气体物质的量之比为2∶1的是（  ）

A. 食盐水 B. 硫酸钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铜溶液

11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—>W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是(　　)

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. X 的氢化物熔点比W 的氢化物低

C. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D. ZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同

12、下列物质①HCl溶液 ②H2O  ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是

A．①>②>③         B．②>①>③         C．③>①>②         D．②>③>①

13、多原子分子中各原子若在同一平面，且有2个以上相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，下列物质中存在“离域π键”的是（ ）

A.SO2 B.PO43- C.H2S D.HCHO

14、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的 H3BO3 分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（   ）

A.正硼酸晶体属于原子晶体

B.正硼酸晶体层与层之间的作用力是范德华力

C.含 1molH3BO3 的晶体中有 2mol 氢键

D.分子中 B 原子杂化轨道的类型为 sp3

15、某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S4+3KI，与其它设备连接的电路如图示。当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是

A．K+从右到左通过阳离子交换膜

B．A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C．当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12L

D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

16、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A．N原子核外存在3种不同能量的电子

B．基态V原子的价电子轨道表示式为

C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

17、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是B>A>C

C.离子半径由大到小的顺序是C->B2+>A2-

D.第一电离能由大到小的顺序是B>A>C

18、化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

19、下列有关装置图的叙述中正确的是（  ）

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

20、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+

B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2O

C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2O

D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O

21、下列说法正确的是（   ）

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发

D.固体物质受热汽化的过程熵值增加

22、有机物X的结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A.X有1个手性碳原子 B.X中所有碳原子可能共平面

C.X可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D.最多能与反应

23、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如下：

下列叙述不正确的是

A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率 B.加入 KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

C.操作1为过滤，操作3为重结晶 D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

24、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

25、(227℃,1个大气压时)，1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧，体积增大到（a+3）L（相同条件下），问：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________

(2)当a=10L时，该烃可能的分子式__________________

(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为____________________

26、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

27、将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。

（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。

（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。

（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________

28、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

29、(1)某元素的原子序数为13，则：

①此元素原子的电子总数是________；②有________个能层，________个能级；

(2)写出C、Cl－的电子排布式：

①Cl－：____________________________________________________________；

②C：___________________________________________________________；

30、X、Y、Z三种有机物，它们的结构简式或分子式如下表所示。

回答下列问题：

(1)X的二溴代物共有_______种，Z物质不可能属于_______(填字母)。

a．饱和烃       b．不饱和烃       c．脂环烃

(2)X、Y之间的关系是_______，用溴水可将X、Y区别开，其现象差异是_______，写出Y在一定条件下与HCl反应的化学方程式：_______。

(3)Z具有多种同分异构体，①核磁共振氢谱只有一组峰的Z的结构简式为_______；②有2个支链且一个支链为乙基的同分异构体共有_______种，写出其中一种物质的名称：_______。

31、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体，B为金属晶体，C为分子晶体

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。

32、有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，其质谱图如图所示，则：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能与NaHCO3溶液发生反应，则C中一定含有的官能团名称是_____。又知C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是_____。写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式__。

（3）0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是_____L。

33、84消毒液是一种以为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入的和过量的溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至，取出。立即用标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知：）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

（1）步骤2中发生反应的离子方程式为___________。

（2）滴定终点的现象是___________。

（3）步骤2未加盖摇匀，会使测定结果___________。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

（4）计算该品牌消毒原液中的物质的量浓度___________（写出计算过程）

34、一定条件的密闭体系中，某反应c～t变化图如图。请完成填空：

(1)该反应的反应物是________。

(2)在2 min内a、b、c三者的反应速率分别是_______、_____、________。

(3)该反应的化学方程式是_______。

35、二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯，CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ΔH1=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)    ΔH2=-122.5kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=______，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是______(填标号)。

A.低压高温        B.高压低温            C.高压高温        D.低压低温

(2)一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的有______(填标号)。

A.v正(CO2)=2v逆(CH3OCH3)

B.气体的压强不再变化

C单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3

D.H2与H2O的物质的量之比为2:1

(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=×100%)随温度的变化如图。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为______；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是______。

(4)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率(a)与起始充入的的关系如图所示：

①a:b=______。

②图中表示CO变化趋势的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下，反应的平衡常数K=______。

36、氧化还原反应是中学重要的反应原理：

(1)在水溶液中，与S2-发生反应的离子方程式为：+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O

①此反应中，____发生氧化反应，中Y的化合价是_____。

②Y元素原子可能处于第_______族

(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量回答下列问题：

①配平：H+++H2C2O4=CO2↑+Mn2++H2O，______。

②反应转移了电子，则消耗的物质的量为____mol。

③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。

(4)溶解沉淀时不能用盐酸，原因是：_____。

(5)若消耗了的溶液，则100mL该血液中含钙____