阿坝州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)重晶石可用于制作钡餐，其主要成分是_______。

(2)甲烷的空间构型是_______。

(3)写出乙烯和水在一定条件下反应制备乙醇的化学方程式_______。

(4)化学变化的本质为旧的化学键断裂，新的化学键生成，其中断键_______能量(填“吸收”或“释放”)，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应_______(填“放热”或“吸热”)。

3、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A.CaO、Na2O、CO2、FeO   B.Si、C、P、Cu   C.O2、Fe、Cu、Zn   D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)：A_____；B____；C______；D______。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3)，该反应______氧化还原反应(填“是”或“否”)。

4、A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

(1)写出各元素名称：A___； B___；C___；D___；E____；F____；

(2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：___________；

(3)比较A、B气态氢化物的稳定性(填化学式)：_____________  ；

(4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：_____________________。

5、已知电池反应Cu + 2FeCl3 == CuCl2 + 2FeCl2，则负极材料是________，电极反应式为________________________，正极材料是_______，电极反应式为________________________，电解质为_______________。

6、根据①-④四个反应,回答下列问题:

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为____(填序号)。

A.置换反应   B.复分解反应

C.化合反应   D.氧化还原反应

(2)对于反应②,还原剂与氧化剂的质量之比为____。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质中氧化性最强的是______。

7、（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。

A.硫酸铜晶体   B.熔融态氯化钠 C.稀硫酸 D.铝

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO3：___；

②H2SO4：___；

③KHSO4：___；

（3）若将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类，其理由是__。

8、计算。

(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是___________mol，其摩尔质量为___________。

(2)3.01×1023个H2O的物质的量为___________mol，其中，所有的原子的物质的量为___________mol。

(3)1.204×1023个的物质的量为___________mol，质量为_________g。

(4)等质量的SO2和O2物质的量之比为___________，分子数之比为___________，原子数之比为___________，摩尔质量之比为___________。

9、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童_______元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L-1”是_______(填“质量” “体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)。

10、归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合价有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半径可能在_______________________之间。

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_________(增强、减弱)。

11、七校某化学兴趣小组发现有一瓶无色澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：、、、、、、、、，分别取100ml溶液进行以下4组实验：

①向其中加入过量盐酸，滴加过程中均无气泡和沉淀生成。

②用pH试纸检测溶液呈碱性。

③做焰色试验，发现火焰呈黄色。

④加入足量溶液，产生白色沉淀。

(1)由步骤①可以判断一定不存在的离子有___________。

(2)由以上实验操作能够判断的阳离子一定有___________，根据电中性原则能否确定含有，___________(填“能”或“否”)，请设计实验检验：___________，书写检验的离子方程式：___________。

(3)取实验①的酸性溶液加入铜片，产生气泡，经测定该气体为NO，溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式：___________。

(4)电荷守恒是学习化学的重要思维方法。某、混合溶液中含有、物质的量分别为、，求溶液中的物质的量为___________mol。

12、（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。

A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．NaCl溶液

②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：

①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。

②在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。

③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。

④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。

（3）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh     B．feabh     C．feabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质（填序号）。

A．氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性

③SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。

13、用与的混合物共 配制成 溶液，测得该溶液中 。另取相同质量的上述混合物，加入盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为 ，消耗盐酸。试计算：

(1)原混合物中的质量分数______。

(2)中的值______。

(3)盐酸的物质的量浓度______。

14、某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：

I．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

(1)表中________，通过实验1和实验3可探究________对化学反应速率的影响。

II．该小组同学依据实验1条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。

(2)计算内用表示的平均反应速率___________

(3)分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率变化为___________(填“先增大后减小”或“先减小后增大”)。

i．探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。

方案2中的假设为___________。

ii．反应后期化学反应速率减小的原因是___________。

(4)形成原电池也可以影响化学反应速率，如锌和稀硫酸反应时滴加少量溶液可提高制的速率，请写出形成原电池后正极的电极反应方程式___________。

15、已知海水中的溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：

(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。

(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_______(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请配平下列离子方程式，并将配平后的化学计量数写在答题卡相应位置的空格内。________

Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑

(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为_______。

(5)下列关于溴的说法正确的是_______(填字母)。

A．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂生产中有广泛的应用

B．溴与氯在周期表中位于同一主族，单质的氧化性：Br2＞Cl2

C．可以用NaOH溶液吸收Br2的尾气

D．溴水中含溴元素的微粒只有Br2