内江2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分析以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

（1） H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2

既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(填代号)

（2） 标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是   ，还原产物是 。

3、实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题

（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g

 （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)

 （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）

　　A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

（4）若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?

A.加水时越过刻度线_________

B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________

D.溶解后没有冷却便进行定容______________

4、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________。

(2)画出D的原子结构示意图___________。

(3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

(4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

(5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

5、(1)硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：

硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___(填序号)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦

(2)SiO2是一种酸性氧化物。

①盛装NaOH溶液的试剂瓶___(填“能”或“不能”)用玻璃塞。

②熔化烧碱应选用的坩埚应该___(填字母)。

A.铁坩埚     B.玻璃坩埚    C.石英坩埚     D.瓷坩埚

6、化学是从微观层次研究物质的性质以及变化规律的科学。

(1)“离子交换法”净化水的过程如下图所示，回答下列问题。

①经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数_______(填“变多”“变少”或“不变”)。

②通过阴离子树脂后，在图中框内画出相应微粒模型_______。

③通过净化处理后的水的导电性_______(填“降低”“升高”或“不变”)。

(2)分子在固体界面上的吸附和解离是化学研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在-20℃的冰表面吸附和溶解过程的示意图。

①用化学用语表示图中微粒模型A：_______；B：_______。

②下列说法正确的是_______。

A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

B.冰表面的第二层中，HCl解离成和

C.冰表面第三层中，水分子排列规整，静止不动

③冰表面第一层中HCl和个数比为，则HCl和的质量比是_______(列式，不用化简)。

④某兴趣小组同学取少量吸附了HCl的冰，将其置于试管中，待其融化后，往其中滴入少量石蕊溶液，现象为_______。

7、阅读下面一段材料并回答问题。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为___________。

(2)制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。

(3)下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________。

a.是强氧化性的盐

b.固体保存需要防潮

c.其消毒和净化水的原理相同

d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味

(4)将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。

4K2FeO4+口H2O=口Fe(OH)3(胶体)+口__________+口KOH

(5)消毒净化500m3水，至少需要K2FeO4的质量为___________kg。[M(K2FeO4)=198g/mol]

8、硅单质常用作半导体材料和光导纤维。   （____）

9、根据下列提供的一组物质回答问题：

①NH4Cl  ②MgCl2   ③H2S  ④Na2O2   ⑤MgO  ⑥Cl2   ⑦NaOH  ⑧CH4    ⑨NH3   ⑩CO2

（1）仅含有共价键的是_____；既有离子键又有共价键的是_____(用序号表示）

（2）离子化合物有_____；共价化合物有______（用序号表示）

（3）MgCl2 的电子式______；NH3 的电子式_____；Na2O2 的电子式_____

10、下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是_______。元素③④组成原子个数比为1：1的化合物的电子式_______。

(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是_______(填离子符号)。

(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图_______。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式_______。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电。GaAs属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是_______(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱

B.常温下，Ga可与水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解

D.一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应

11、将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 ②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

⑤C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O   ⑥3Fe＋2O2Fe3O4

⑦CuO＋H2Cu＋H2O ⑧3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

属于化合反应的是___________， 属于分解反应的是_________，属于复分解反应的是_________，属于置换反应的是___________，属于氧化还原反应的是__________________。

12、为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：

称取粗盐 精盐。

(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用，溶解时________；过滤时_______；蒸发时________。

(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？_______________。

(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。

13、1.15g金属钠投入水中充分反应后，得到100 mL溶液，试：

（1）、收集到标准状况下的氢气的体积是多少？

（2）、如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓度是多少？

14、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。

Ⅰ．工业上常常从铝土矿(主要成分为，含、杂质)中提取，并通过电解法制备铝单质。请根据流程图，回答相关问题。

已知：属于两性氢氧化物，既能溶于稀盐酸又能溶于NaOH溶液。

(1)写出“滤渣A”的化学式：_______；过滤时，玻璃棒的作用为_______；“滤液B”中的溶质为、_______(写化学式)。

(2)上述流程中“过量氨水”能否改为“过量NaOH溶液”？_______(填“能”或“不能”)，请用离子方程式解释：_______。

Ⅱ．已知能与NaOH溶液反应生成亚铬酸钠()，可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。回答下到问题：

(3)写出与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。

(4)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放。上述过程溶液与发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要的溶液240mL，配制该溶液时至少需称量_______g。

15、硫酸亚铁铵[化学为Fe(NH4)a(SO4)b·6H2O]俗称摩尔盐，相对分子质量为392，易溶于水，不溶于乙醇。现通过下列流程制取并进行纯度测定：

(1)硫酸亚铁铵的化学式中从化合价角度考虑，a、b之间的等量关系式是___________。“酸溶”中，铁与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(2)使用无水乙醇洗涤硫酸亚铁铵晶体，目的是___________(至少写出两点)。

(3)为测定得到的硫酸亚铁铵的纯度，进行下列操作：

步骤一：取适量KMnO4固体，配成250mL0.100mol·L-1溶液。

步骤二：取4.000g硫酸亚铁铵样品配成溶液。向其中滴入0.100mol·L-1KMnO4溶液至反应完全。

步骤三：重复3次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

已知：①MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

②纯度=×100%

①配制该KMnO4溶液所需固体的质量是___________(保留四位有效数字)。

②定容时俯视，配制所得到的KMnO4溶液浓度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③通过计算求出该硫酸亚铁铵产品的纯度(写出计算的过程)。___________