延边州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。某高一研究小组归纳总结如下化学反应，请回答下列问题

(1)① ② ③ ④ ⑤

上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；只做氧化剂的是_______，只做还原剂的是_______。

(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被还原的元素是_______(填元素名称)。

(3)人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出铁单质与稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(5)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：，已知硝酸为该反应体系的反应物，则该反应的化学方程式为_______。

3、现有中学化学中常见的八种物质：

①固体氢氧化钡 ②石墨碳棒 ③纯醋酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钾固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦ 蔗糖 ⑧碳酸钠粉末

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是_______。

（2）属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是_______。

（3）写出①③⑤⑧在水溶液中的电离方程式：

①________；

③________；

⑤________；

⑧________。

4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法

（1）_______________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）_______________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）_______________分离水和汽油的混合物。

（4）______________分离水和酒精。

（5）______________分离溴水中的溴和水。

（6）______________分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液.

5、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。

A.浓硫酸 B.碱石灰 C. NaOH固体 D.无水CaCl2

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为_______。

②NO→NO2实验现象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

6、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

7、中含有______、______。

8、已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用单线桥或双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_____。

9、按要求写出下列微粒的化学符号。

(1)3个镁离子_______。

(2)质量数为35的氯离子_______。

(3)铝离子的结构示意图_______。

(4)硫离子的电子式_______。

(5)写一个含有10个电子的阳离子：_______(化学符号)。

(6)写出氯酸钾的化学式，并标出其中氯元素的化合价：_______

10、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题——白色污染。回答下列问题：

(1)写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式___________。

(2)下列物质与乙烯互为同系物的是___________。

a． b．

c． d．

(3)下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是___________

a．硝基苯与水 b．溴的溶液

c．乙醇与乙酸 d．乙酸乙酯与溶液

(4)可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯……等有用物质，实验装置如图所示(加热装置略)。

①试管B收集到的产物的结构简式为___________。

②锥形瓶中发生反应的方程式为___________。

③点燃C处气体火焰呈___________色。

11、钠及其化合物在生产、生活中有着重要的应用。

(1)钠是一种银白色的金属，取2.3g钠块在干燥空气中放置一段时间后，其表面会失去金属光泽生成Na2O，此时固体质量为2.46g，则原钠块中已被氧化的钠为___________mol；再将该钠块在干燥空气中充分加热，会得到浅黄色的___________(填化学式)粉末；经过上述两步实验后，最终得到的粉末的质量应为___________g。

(2)45.4g由Na2CO3·xH2O和NaHCO3组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。

实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。

实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。

实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。

三、实验题（共1题，共 5分）

12、某实验需要用1.0 mol·L－1 NaOH溶液450 mL。

（1）配制该溶液的实验操作步骤有：

a．在托盘天平上称量________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。

b．把烧杯中的溶液小心地注入__________中。

c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切。

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。