广元2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度时，在2L恒容密闭容器中，发生反应，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图1，回答下列问题：

(1)A为_______(填“M”“N”或“R”)。

(2)Q点时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)平衡时N的转化率为_______。

(4)在某绝热恒容密闭反应器中入2molM、1molN，发生反应，反应速率随时间的变化的曲线如图2。

①由图可推知，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②后反应速率降低的原因是_______。

3、（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___   ___

（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

4、按要求回答下列问题。

(1)甲烷的电子式为_________。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_________。

(3)下列物质中互为同分异构体的有_________，互为同素异形体的有_________，互为同位素的有_________，是同一种物质的有_________(填序号)。

①液氯②氯气③石墨④金刚石⑤35Cl⑥37Cl⑦CH3CH2CH2CH3⑧(CH3)2CHCH3⑨异丁烷

5、将下列分离各物质方法的代表字母填在横线上：

A.过滤；B.结晶；C.分液； D.萃取分液； E.蒸馏；F.升华

（1）除去食盐水中的泥沙_________   （2）除去植物油中的水_________

（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离_____ （4）将自来水制为纯净水________

6、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②液态③液态的醋酸④汞⑤固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨液氯

以上物质中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_____；属于弱电解质的是_____。

(2)配平下列氧化还原反应的化学方程式____________________________________

(3)和HCl两溶液混合，反应的离子方程式为___________。

7、工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。

8、现有下列九种物质：①乙醇②铝③CaO④CO2⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe2(SO4)3

（1）上述九种物质中，属于电解质的是___（填序号），能导电的是___（填序号）

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（3）⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___。

9、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

请按要求回答下列问题：

（1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．

（2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．

（3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．

（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．

（5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．

10、填空。

(1)3.01×1023个CO2的物质的量为 _______mol，质量为 _______g，所含质子的物质的量为 _______mol。

(2)5.4g水中所含的氢原子的物质的量是 _____mol，含有电子的物质的量为 ______mol。

(3)0.2molAl转变成Al3+时，需要失去的电子的物质的量是 _______mol。

(4)标况下，体积相同的HCl、NH3、CO2、O2气体中，物质的量之比为 _______，所含原子数最多的是 _______，质量最大的是 _______。

(5)0.1mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中的物质的量浓度为 _______mol•L-1。

11、已知A是一种常见金属，试根据图中转化关系，回答下列问题：

（1）写出B、G的化学式：B：___；G：___。

（2）检验D中阳离子的方法为___。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是___。

（4）写出E在空气中转化为F的化学方程式：___。

（5）取D的的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，产生的现象是___；相应的离子反应方程式为___。

12、氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。

(1)84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。

(2)下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。

a．转移前，容量瓶未干燥        b．转移时，有少量液体溅出        c．定容时，俯视容量瓶刻度线

(3)已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：

①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________

②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。

③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。

④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。

13、完成下列表格

14、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤（Ⅰ）中分离操作名称是_____。

（2）沉淀B中主要含有_____，气体D是_____；

（3）写出步骤（Ⅲ）中生成FeCl3的化学方程式________；

（4）步骤（Ⅲ）中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：________。

15、一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。

已知：的部分性质如表所示

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。

(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。

(4)装置F中无水的作用是___________。

(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。

(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。