凉山州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁、铝是生活中常见的两种金属，回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___________ 

(2)氧化铝是一种致密的氧化膜。写出氧化铝与烧碱的离子方程式：___________

(3)铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是___________，磁性氧化铁是铁的重要的氧化物，其中铁元素的化合价为___________。

(4)空气中，FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液现象是先生成___________沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成___________色。涉及的化学方程式：___________ ；___________ 。

3、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

4、一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

5、下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③NaCl ④H2O ⑤Na2O2 ⑥O2 ⑦H2SO4 ⑧CO2 ⑨NH4Cl ⑩Ne。

(1)属于强电解质的_，属于弱电解质的_，属于非电解质的__，溶于水能导电的___；

(2)只含离子键的是____，只含共价键的是___，既含离子键又含共价键的是___，不存在化学键的是___，属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

6、请回答：

(1)HCl的电子式是_____。

(2)S2-的离子结构示意图_____。

(3)P最高价氧化物对应的水化物______(用化学式表示)。

(4)足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_____。

(5)实验室制备氯气的离子方程式是_____。

(6)写出过氧化钠与水反应的化学方程式，并用双线桥标出电子移动方向_____。

7、（1）以下物质：① KC1晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥ CO2 ；能导电的是_____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ____________；属于非电解质的是_____________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3•H2O______________________________________

8、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙___________。

(2)从饱和食盐水中提取食盐___________。

(3)分离植物油和水___________。

(4)用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。

(5)分离碘的CCl4溶液___________。

9、2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水。该核废水中含有以目前技术手段无法去除的放射性物质“氚”H。(天然氢元素中：氕，丰度为99.98%；氘，丰度0.016%；氚，丰度0.004%。)

(1)H与H互为___。

(2)数字3表示___。

(3)氢元素的相对原子质量计算表达式___。(氕、氘、氚原子的质量用m1，m2，m3表示，C—12原子质量用m0表示)。

(4)碳也有一种放射性核素14C，举出一种该核素的应用___。

(5)该两种核素形成的化合物14C3H4中化学键为__；空间构型__；用电子式表示该化合物的形成过程___。

(6)6.5g该两种核素形成的化合物14C3H4，在标况下的体积为___L；其中所含的质子为___mol，中子为___个。

10、现有下列10种物质：①空气；②铝；③H2SO4(液态)；④饱和氯化铁溶液；⑤碘酒；⑥乙醇；⑦烧碱固体；⑧氨气；⑨熔融硝酸钾；⑩氯化钠溶液

(1)其中属于混合物的___(填序号，下同)，可以导电的纯净物有___，属于电解质的是___。

(2)将④的溶液滴入沸水中，制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为：___，可以用___方法除去其中的Cl-以达到净化胶体的目的。

(3)检验⑦在空气中是否完全变质的方法是___(填序号)。

A.取少量固体，加水溶解，看是否放热

B.取少量固体，加水溶解，加入酚酞溶液，看是否变红

C.取少量固体，加水溶解，加入足量稀盐酸，看是否有气体放出

D.取少量固体，加水溶解，加入足量氯化钡溶液后过滤，向滤液中加入几滴酚酞，看溶液是否变红

(4)将⑧通入④中得到红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___。

11、氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义，人们一直在寻求氮元素的合理使用

(1)汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一

①汽车尾气中的NO对环境的危害主要有_______(至少两种)

②汽车尾气中的CO、在适宜的条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，反应的化学方程式可表示为_______

(2)某氮肥厂产生的氨氮废水多以、的形式存在，某研究团队设计的处理流程如图所示

①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收.写出加入NaOH时所发生的反应_______(用离子方程式表示)

②过程II：在微生物的作用下实现的转化，称为硝化过程.在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______

③过程III：在一定条件下向废水中加入甲醇，实现的转化，称为反硝化过程，则完全转化成，转移的电子数是_______

12、某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。

(1)解释用生石灰(CaO)和浓氨水接触放出NH3的原因___________；

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________，这个反应说明氨具有___________；

A．碱性     B．还原性       C．氧化性        D．不稳定性

(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________；

(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。

A．排空气法        B．排水法          C．用气囊收集

13、某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为。现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得到 200mL 溶液。计算∶

(1)标准状况下，参加反应的氧气的体积_______。

(2)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度_______。

(3)取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是多少_______？

14、工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4molH2(g)和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。

(1)由图1可知，该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)当反应生成1 mol CH3OH(g)时，能量变化值是____kJ。若要加快反应速率，可采取的措施有____(写一条)。

(3)根据图2判断，下列说法错误的是____(填字母)。

A．反应进行到3 min时达到化学平衡状态

B．若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大

C．平衡时氢气的浓度为1 mol/L

(4)推测反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)若断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，则3 mol H2(g)与足量N2(g)反应生成NH3(g)需放出能量____kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是____。

15、I.下表是某儿童在医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题。

(1)该儿童___________元素含量偏低(填元素名称)。

(2)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和mg/dL(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是___________mg/dL(计算结果保留两位小数)。

II.硫酸亚铁晶体()在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(3)步骤①的滤液中滴加___________溶液后变为红色(填试剂化学式)，则该滤液中含有。

(4)步骤④得到的固体可以用来作涂料，假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为___________mg。

(5)由配制450mL1mol/L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒___________，需要用托盘天平称量固体___________g。

(6)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。(填序号)

A．称取敞放空气中的

B．移液时有少量液体溅出

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

(7)若向溶液中加入足量，观察到的现象是___________。