绵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．现有5种有机物：①乙烯②乙醇③苯④乙酸⑤乙酸乙酯⑥乙醛。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①___________，②—CHO___________，③—COOH___________。

(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生聚合反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：___________。写出乙醛转化为乙酸的化学方程式：___________

II．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

(3)A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为___________。

(4)用习惯命名法命名D：___________。

(5)E的一氯代物有___________种，请写出其结构简式：___________。

3、有以下物质

A.氨水  B.蔗糖  C.烧碱  D. NH3·H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸  H.铜 I.氯气  J.石墨K.盐酸  L.HCl气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是________(填序号，下同)；属于弱电解质的是_________；属于非电解质的是_______________。

4、有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素的原子序数之和为56，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为________；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物，其化学式为________；

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”）；生成物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物的总能量；

5、自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图：     

(1)从图中可以看出，火山喷发产生的气体中有 H2S。写出 H2S 的结构式___________。

(2)结合图中含硫物质，分析硫常见的化合价除了 0 价，还有___________，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式___________。

(3)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将NO还原为N2，从而消除污染。下列离子方程式：

① 标出该反应中的电子转移方向和数目_________

② 该反应中，被还原的元素是___________，每生成 1mol N2，转移的电子数目是___________。

6、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是_______。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为_______。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有_______性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_______。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生2个ClO2，则转移的电子数为_______。

7、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①

②

③

④

⑤

(2)配平方程式

①______________HCl-_______KCl+_____________________

②_____________________-_____________________

_______，_______

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

_______

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_______；若收集到44g(标准状况)的时，消耗氧化剂_______g，相当于测出含钙元素的质量是_______g。

8、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）

9、现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

（1）该气体的物质的量为     mol.

（2）该气体中所含的原子总数为   个．

（3）该气体在标准状况下的体积为 L.

（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为   ．

（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为   mol·L－1.

10、已知实验室制取氯气的反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，

（1）该反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是__。

（2）氧化剂是__(填化学式，下同)，氧化产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__。

（3）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：__。

（4）已知下列反应①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3；则I-、H2SO3、NO、Fe2+还原性由强到弱的顺序为__。

11、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

能量转换关系

(1)根据如图数据判断H—H的键能为__________。

(2)合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的__________（填“增大”“减小”或“不变”），写出（ⅱ）步的热化学方程式：__________；计算反应的__________。

(3)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。

写出被还原生成的热化学方程式：__________。

12、某学生用12mol/L的浓盐酸配制0.40mol/L的稀盐酸250mL。回答下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为___________mL，应选用的量筒规格为___________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为___________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、胶头滴管、___________、___________和试剂瓶。

13、(1) 5.4g H2O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。

(2)9.03×1023 个NH3 含 __________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。

(3)标准状况下，6.72L O2 中含电子的数目为__________ NA。

(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与____________个 H2O 分子中所含质子数相等。

(5)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3 中所含的的物质的量是 _________________。

(6)等质量的 CO 和 CO2 的分子个数比为 ________________。

14、溶液的导电性是研究电解质及离子反应的重要手段。如图是一种微型导电性测定器。该仪器可测物质的导电性。

实验一：利用该仪器确定某些化合物是电解质或非电解质。

步骤1：配溶液：

①用氯化钠配制50mL 1.000mol/L的氯化钠溶液。

②用4.000mol/L的甲酸溶液配制50mL 1.000mol/L的甲酸溶液。

(1)配制上述两种溶液都需要的仪器有___________。

(2)配制以上溶液，需氯化钠___________g，需4.000mol/L的甲酸溶液___________mL。

(3)若配制的甲酸溶液浓度偏低，可能的原因是___________。

A．溶解用的容器不干燥

B．定容时俯视刻度线

C．摇匀后液面低于刻度线

D．未洗涤操作

步骤2：测导电性：实验结果如下表。

(4)实验⑤不能确定蔗糖是电解质，请说明理由。___________。

(5)由以上实验可知，甲酸属于___________。

A．强电解质                  B．弱电解质                    C．不能确定

(6)由以上实验可知，影响溶液导电性强弱的因素有___________、___________。(任写两点)

实验二：某兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。

(7)向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C，解释开始阶段溶液导电性会上升的理由：___________。

(8)关于以上四张图对应的反应，下列说法正确的是___________。

A．图A——向碳酸溶液中逐滴滴加相同浓度的Ba(OH)2至过量

B．图B——向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量

C．图C——向氨水中逐滴滴加相同浓度的盐酸至过量

D．图D——向醋酸溶液中逐滴滴加相同浓度的KOH至过量

15、按要求写出下列化学方程式：

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。