临沧2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：

(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。

(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。

(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。

(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。

(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。

3、I．现有5种有机物：①乙烯②乙醇③苯④乙酸⑤乙酸乙酯⑥乙醛。

(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：

①___________，②—CHO___________，③—COOH___________。

(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生聚合反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：___________。写出乙醛转化为乙酸的化学方程式：___________

II．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

(3)A、B、E三种烷烃的关系为___________，C、D、E的关系为___________。

(4)用习惯命名法命名D：___________。

(5)E的一氯代物有___________种，请写出其结构简式：___________。

4、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。

①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

5、用电子式表示下列物质的结构

(1)NH4Cl_______；

(2)Na2O_______；

(3)NaCl_______；

(4)H2S_______；

(5)NH3_______；

(1)~(4)中，仅含离子键的是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。

6、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡元素有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性，例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强，根据以上的叙述，回答有关的问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①氯气与锡共热______________；  ②氯气与铅共热______________；

③PbO2与浓盐酸共热_________________。

（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式为________________________

7、将34.2g  Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。

（1）写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：__________________________________。

（2）该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

（3）从该溶液中取出10mL，其中SO42— 的物质的量浓度为____________________。

（4）从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________________。

8、根据要求回答问题。

(1)往碎蛋壳上滴盐酸．会产生大量气体。已知蛋壳的化学成分中含有 CaCO3，则上述反应的离子方程式为：_____;将生成的气体通入澄清石灰水，可观察到石灰水变浑浊，上述反应的化学方程式为：__________。

(2)人体的胃液中存在一定量的胃酸，其主要成分是盐酸。当胃酸过量时，常有胃疼烧心感觉，易吐酸水，若服用适量胃舒平（其主要成分是 Al(OH)3，Al(OH)3 难溶于水），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式是 _____。

9、下图是几种电化学装置，请答下列问题。

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH =5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

10、第一张元素周期表由俄国化学家____________首制，他绘制依据将元素按照________________由小到大的顺序排列；现在使用的周期表是按______________由小到大的顺序排列的，有______横行，包含_______个周期，有_______个纵行。

11、(1)处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl气体  ④铜  ⑤硫酸钡晶体  ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液

能导电的是(填标号，下同)_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是__________；

(2)在一定条件下，和I－可以发生反应，离子方程式为＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O   根据计算回答：

①中n值为________； ②中元素R的化合价为________。

12、为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，某学生没有使用酸碱指示剂，也没有使用pH试纸，而是选择使用了四种不同物质类别的试剂进行实验，根据观察的现象，达到了目的。请你推测并写出这个学生所选择试剂的化学式及有关反应的化学方程式。

13、(1)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

(2)86.4gA单质与4.80molCl2完全反应，生成3.20molAClx,则x=___________，A的摩尔质量为__________________g·mol-1

14、CO2和CH4都是环境中主要的温室气体，能够使地球温度升高，海平面上升。2020年9月22日，我国在联合国大会上提出了努力争取2060年前实现碳中和，世界科学家正为此做相关努力。

I.我们可以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，将CO2和CH4转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

(1)250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是___，300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___，在此工业生产中，我们应选择的最佳条件为___。

(2)在300℃时判断该反应在固定容积的容器中反应达到平衡的标志为___。

A.容器内的气体分子总个数不再发生变化

B.生成CO2的反应速率与消耗CH3COOH的反应速率相等

C.容器内气体平均摩尔质量不再发生变化

D.容器内气体密度不再变化

II.已知CH4+2O2→CO2+2H2O，为了提高甲烷的能量利用率，可以把CH4设计成燃料电池使用，如图所示，c为一种质子交换膜，它只允许H+通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池的正极为：___(填“a”或“b”)。a电极反应方程式：___。b电极反应方程式：___。

(2)H+在电池内部电解质溶液中向___(填“左”或“右”)移动。

(3)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的H+为0.01mol，那么消耗甲烷的体积为___L。

15、H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用作生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：MnO2是中学实验中的常用试剂。常用来作为H2O2分解实验的催化剂。

甲同学设计如下实验探究影响双氧水分解反应速率的外界因素。

(1)写出相关反应方程式___________。

(2)若且实验②反应后MnO2的质量和化学性质不变，则实验结论是_________________。

(3)设计实验①和③的目的是___________________。