唐山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)上述元素中、金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。

(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由元素②形成的单质的电子式为___________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程___________。

(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________，所得溶液的pH___________7。

(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。

3、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子()的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒中：①，②，③，④，⑤，⑥HClO，⑦，⑧。

(1)只属于酸的微粒是：_______；属于两性的微粒是：_______。(填标号)。

(2)写出⑤和⑥反应的离子方程式_______。

(3)经检测某工业废水显酸性，且废水中含有大量、和上述③、⑦、⑧离子。

a.下列离子中不可能大量存在该废水的是_______(填标号)。

A.             B.             C.             D.

b.将该废水调节至碱性；废水中存在的离子产生的现象是_______。

(4)用流程图表示除去粗盐水中、、离子的方案设计。

(可选用试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液、NaOH溶液。)

_______。

4、现有下列九种物质：①硫酸氢钠固体 ②铝  ③H2O ④干冰 ⑤稀硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧液态HCl ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

①属于电解质的是_______________（填序号，下同），除③以外，能导电的是_______________；将⑧加入到⑦中，⑦的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________。

（3）写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:_________________________________。

5、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳   ②熔融KCl   ③   ④铜   ⑤稀硫酸   ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有______（填序号，下同）．

6、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．

（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____

（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

方法二：Fe(OH)3＋KClO＋KOH—K2FeO4＋KCl+H2O(未配平)

(1)方法一中的氧化产物为_______(写化学式)，将方法一的化学方程式改写为离子方程式_______，根据该反应方程式可以判断氧化性强弱：KNO3_______K2FeO4(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)写出方法二配平后的化学方程式_______；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.2molK2FeO4生成，转移的电子数为_______mol。

8、现有mgX元素的单质气体(其摩尔质量为Mg/mol)。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol。

(2)该气体所含原子总数为___________。

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。

(4)该气体全部溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

(5)X元素的另一单质气体与的关系是___________。mg气体的物质的量为___________mol，所含原子总数为___________。

9、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

10、（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。

（2）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。

（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

11、①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.

12、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)一种化学冰袋中含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、_______.

(2)某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。

①不适合选用的装置是_______(填装置序号)

②若观察到烧杯中产生气泡，_______说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。

(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程_______，a的数值为_______

(4)图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。

①D是_______(填离子符号).

②B→A+C反应的热化学方程式为   _______

13、标准状况下,5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对分子质量为_____________。

14、纳米铁是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下：

已知：草酸()是一种二元酸

(1)取少量产品分散于水中，通过_______效应，可验证所得铁粉直径是否为纳米级。

(2)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。

(3)若加入480mL1.5mol/LH2SO4时，铁屑与恰好完全反应，为了使元素完全转化，则沉淀过程中加入2mol/LH2C2O4的体积至少为_______。

(4)固体在空气中灼烧后得到红棕色固体和、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。

①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。

②在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______。

(6)一定条件下，向溶液中加入过量碱性溶液，(B元素的化合价为+3价)，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_______。

15、某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________、___________。

(2)试剂X是___________，溶液D是___________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是___________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后不断鼓入空气。

方案一的缺点为：___________。

请写出方案二中发生反应的化学方程式：___________。