成都2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质能导电的是_____（用序号填空，下同）,属于电解质的是_______，属于混合物的是 _________。属于盐的是___________；属于酸的是__________。

①水银  ②氯化钠晶体  ③CuSO4∙ 5H2O  ④氨水 ⑤液态氯化氢  ⑥蔗糖  ⑦硫酸溶液

3、某小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4   B. NaOH和H2SO4   C. Ba(OH)2与HNO3

4、氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。

(1)写出对应现象发生的化学方程式：

b．___________。

c．___________。

e．___________。

(2)能证明氯水具有漂白性的现象是___________。

(3)久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式表示为___________。

(4)漂白粉的制备方程式___________

5、已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小，M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W离子的半径是同周期离子半径中最小的，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）X的一同位素中质子数和中子数相等，它的原子符号为   ；

（2）L的原子结构示意图为： 。

（3）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是   。

（4）Y的最高价氧化物的电子式为 。

（5）原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A，用电子式表示A的形成过程是   。

（6）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为  。

6、以下11种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

⑩NaOH ⑪NH3·H2O

请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）

(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。

(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。

(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。

7、根据所学知识回答下列问题：

(1)现有A、B、C、D四种有机物的球棍模型如下图，仔细观察并回答下面问题：

①A、B、C、D四种有机物中有两种互为同分异构体，写出它们的名称___________(习惯命名)

②上述四种烃各为1 g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___________(填字母)。

(2)乙烯可大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一] 

[工艺二] 

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度。根据绿色化学的原则，在实际生产中，采用__工艺更环保，更经济。

(3)下表为一些烷烃的化学式，找到它们的规律，推测第六项的化学式为__

(4)某含氮有机物的组成是含碳32%、氢6.7%、氧43%，它的相对分子质量是氢气的37.5倍；这种有机物是蛋白质水解的产物，既能与酸又能与碱反应，还可与醇发生酯化。则该有机物的结构简式为__

(5)蛋白质在醋酸铅溶液的作用下会发生___________导致溶解度下降并失去生理活性。

8、某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________。

(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________；__________________。

(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO，某同学提出下列假设：

①只存在Cl－；②Cl－、NO同时存在；③只存在NO。

已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法是：__________________________。

9、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。

A. B.    

C. D.

10、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的 反应化学方程式为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，其中产物 Na2SiO3 的名称为_______ ，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与 SiO2 加强热的反应方程式_______．

11、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是_______。

(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。

(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。

(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。

12、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）某同学取10 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=__________（保留2位有效数字）。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、__________、__________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是__________。

A 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

B 根据计算结果，称量NaClO固体

C 将称好的NaClO固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

D 将烧杯中的溶液注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处

（4）下列操作使配制溶液浓度偏高的是________，使配制溶液浓度偏低的是_______，对配制溶液浓度无影响的是______（填序号）

①选用的容量瓶内有少量蒸馏水；

②定容时仰视容量瓶刻度线；

③定容时俯视容量瓶刻度线；

④烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒；

13、(1)将加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，同时产生标准状况下和的混合气体。

①写出NO生成时的离子反应方程式___________。

②混合气体中NO和的体积比为___________。

③原硝酸溶液的物质的量浓度为___________。

(2)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

①该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为___________。

②该合金中铜的质量为___________。

③NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为___________。

④得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积为___________。

14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全；

②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受热易分解。

(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。   

a. SO2　          　b. 浓硝酸　　 c. KMnO4

(2)反应Ⅱ的离子方程式为_______。

(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是___________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。

(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN，其中N化合价为-3价)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，__________，指出氧化剂______________被氧化的元素________氧化产物_________

15、甲烷和乙烯是常见的两种有机化合物，在生产生活中有广泛的应用。     

Ⅰ．以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型燃料电池，成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。一种以甲烷为燃料的电池装置示意图如图。

(1)N口通入的气体是_______(填化学式)。

(2)外电路中电流的方向是由_______极到_______极(填“a”或“b”)。

(3)a极为_______极(填“正”或“负”)，其电极方程式为_______。

(4)电路中每转移0.8mol电子，标准状况下消耗O2的体积是_______ L。

Ⅱ．石油裂解可得到重要的化工原料乙烯(CH2=CH2)，有关乙烯的部分转化关系如图：

回答下列问题：

(5)写出A的结构简式：_______。

(6)②的反应类型为_______。

(7)反应③的化学方程式为_______。

(8)已知反应④的原子利用率为100%，其化学方程式为_______。