南充2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。   （____）

3、已知：，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。

(1)在反应中___________是氧化剂(填化学式)，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

(2)滴有KSCN的溶液颜色变化为___________。

(3)滴有酚酞的NaOH溶液颜色变化为___________。

(4)紫色石蕊溶液颜色变化为先变红后褪色，褪色是因为___________有漂白性。

(5)淀粉KI溶液变为蓝色，用离子方程式表示反应原理___________。

4、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：

Ⅰ.共价键的键能是指形成1mol某种共价键的过程中所放出的能量或断裂1mol某种共价键的过程中所吸收的能量。显然共价键的键能越大，该共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ能量。

(1)已知H—O键的键能为463kJ·mol-1，下列叙述正确的是__(填标号，下同)。

A.每形成1molH—O键吸收463kJ能量

B.每形成1molH—O键放出463kJ能量

C.每断裂1molH—O键吸收463kJ能量

D.每断裂1molH—O键放出463kJ能量

(2)已知键能：H—H键为436kJ·mol-1；H—F键为565kJ·mol-1；H—Cl键为431kJ·mol-1；H—Br键为366kJ·mol-1，则下列分子受热时最稳定的是__。

A.HF     B.HCl     C.HBr    D.H2

Ⅱ.已知化学反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

(3)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成2molN原子、4molH原子、2molO原子的过程中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

(4)1molN2H4(g)和1molO2(g)生成1molN2(g)和2molH2O(g)的反应中__(填“吸收”或“放出”)__kJ能量。

Ⅲ.已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：

(5)若E1>E2，则该反应为__(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(6)下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是__(填标号)。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行

D.反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等

5、回答下列问题：

(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。

方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即；

方案乙：由。

这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。

(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。

②向吸收塔中通入空气的作用是_______。

③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，被氧化为时转移电子的数目为_______。

④吸收塔中出来的尾气可用具有碱性的溶液吸收，其中既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

6、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①、、、CuO

②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl

③、Fe、、

④、、、

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；④_______。

(2)现有下列十种物质：①②铝③④⑤⑥⑦熔融的KHSO4⑧氨水⑨稀硝酸⑩。请用序号完成下列问题。

①属于非电解质的是_______。

②属于电解质的是_______。

③上述状态下的物质可导电的是_______。

④写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。

7、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

8、下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

9、相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为___________。

10、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧，低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动， 请回答下列问题。

(1)臭氧的摩尔质量为_____，

(2)同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________， 原子个数比_________

(3)标准状况下，22 克 CO2 的物质的量是_________，体积是_____

11、以下10种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu       ②KCl固体         ③NaHSO4固体        ④SO3 ⑤HNO3     ⑥C2H5OH（酒精）    ⑦CaO固体    ⑧BaSO4固体      ⑨NaOH固体    ⑩Al2O3固体    

请按下列要求回答（填写物质的标号）：

⑴属于非电解质的是______________

⑵在水溶液中能电离出H+的是_______________

⑶属于酸性氧化物的是_________________________

⑷既不是电解质也不是非电解质的是_____________

⑸关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为______________________________________

③下列说法不正确的是___________ 。

A.NaHSO4属于酸

B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

⑹按要求写出下列离子方程式

①写出Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O的离子方程式：___________________________

②少量CO2通入澄清石灰水中：_______________________

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至离子恰好完全沉淀：______________

④向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：______________________

12、某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。

③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。

④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。

(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。

(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________；

乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。

a．挥发的HCl气体使试纸变蓝

b．在此实验过程中生成的X气体也能将I-氧化为I2

c．通入的N2使试纸变蓝

(3)C中NaOH溶液的作用是___________。

(4)Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl2时，转移的电子数为___________mol。

13、将7.8 g Na2O2投入水中充分反应，冷却，最终将溶液转移到500 mL容量瓶中定容。则Na2O2的物质的量为____；反应后溶液中溶质的化学式为_____，其物质的量为_____，其物质的量浓度为______；反应过程中产生气体在标准状况(SPT)下的体积为______。

14、铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要___________；

(2)流程图中固体B的成分为___________，流程图中试剂X为___________；

(3)设计实验检验滤液A是否含Fe3+___________

(4)通入过量的CO2时发生的化学方程式为___________；

(5)现有102t含氧化铝50%的铝土矿，经上述流程最终得金属铝20t，则产率为___________。

15、实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。

(2)用托盘天平准确称取___________固体。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)___________。

A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B．用托盘天平准确称量所需的，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处

(4)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。

(5)配制该溶液时，玻璃棒的作用有___________，下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)。

①定容时俯视刻度线　　　　　　　②称量固体时所用的砝码生锈

③用称量纸称量氢氧化钠固体　　　④溶解时有溶液溅出烧杯

(6)某同学取该溶液，稀释10倍后，则稀释后溶液中阳离子的浓度为___________。