廊坊2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁与氯气在加热条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3。

(1)作氧化剂的物质是___，氯元素的化合价___(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成1molFeCl3，消耗Fe的物质的量是___mol，转移电子的物质的量是___mol。

3、按要求回答下列问题：

(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2__，NH3___。

(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___。

4、国家实施“青山绿水”工程，加大力度研究脱硫及脱氮处理技术意义重大。回答下列问题：

(1)某工厂拟综合处理工业废气(主要含、、、NO、CO)，主要采用石灰乳、NaOH溶液等试剂。下列物质中，属于电解质的是___________(填序号)。

①             ②             ③CO             ④石灰乳             ⑤NaOH

(2)写出少量通入NaOH溶液的离子方程式：___________。

(3)可用碱液吸收氮氧化物()、。已知：NO与氢氧化钠溶液不反应。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A．1mol NO和4mol              B．1mol 和7mol NO       C．6mol NO和4mol

(4)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：

①请写出(1)中发生反应的化学方程式：___________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是___________(填字母)。

A．少用煤作燃料       B．把工厂烟囱造高       C．燃料脱硫       D．在已酸化的土壤中加石灰       E．开发新能源

(5)利用溶液可脱除二氧化硫，配平下列离子方程式：_________

(6)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，将烟气中转化为无污染气体。当与NO的物质的量之比为1：1时，每转化1mol该氮氧化物混合气体，需要消耗标准状况下的体积为___________L。

5、现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________。

(3)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.2molCO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该反应的离子反应方程式为___________。

6、回答下列问题：

(1)常温常压下，将与的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L(恢复为常温常压)，则原来混合气体中与的体积比为___________。

(2)氨气极易溶于水，氨气溶于水得到的溶液称为氨水。将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为的氨水。求所得氨水的物质的量浓度___________。

7、12.4克Na2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是   ，X的相对原子质量是   ．

8、写出过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源的反应原理：______。

9、Ⅰ：利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

(1)仪器B的名称___________；干燥管D的作用除导气外还有___________。

(2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl＞C＞Si，他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液，观察到C中有白色胶状沉淀产生。

①丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl＞C，理由为___________。

②丁同学认为乙也不能证明得电子能力C＞Si，原因是___________。

若想证明，丁认为应该在B与D之间增加一个装有___________溶液的装置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。则1molP4(白磷)与O2反应生成1molP4O6(s)时___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

10、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素_______的非金属性最强；元素_______的金属性最强； (写元素符号)。

(2)表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)

(4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为_______；

(5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_______。

11、（1）下列物质①H2O,②CuO,③CuSO4,④NaOH,⑤氨水,其中属于氧化物的是__________,(请填序号,下同)属于盐的是__________,属于混合物的是__________，属于电解质的是__________。

（2）在氮的化合物中,红棕色、有刺激性气味的有毒气体是__________,(填写化学式)

（3）根据反应 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,回答下列问题：还原剂是__________,还原产物是__________，氧化剂是__________,氧化产物是__________。

（4）纯净的H2在Cl2中燃烧发出__________色火焰。

（5）金属钠切开后,光亮的金属断面__________,说明常温下钠能够跟__________反应,生成__________；钠投入水中,钠__________水面上,并四处游动，发出响声，这说明__________，熔成一个闪亮的小球,最后向烧杯中滴加酚酞,溶液__________。

（6）配平：①_____HNO3(稀)+____Cu=_____Cu（NO3）2+____H2O+   NO↑

②___H2SO4(浓)+_____C_____CO2↑+_____SO2↑+_____H20

12、某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)连接好仪器后首先应进行的操作是_______。A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：

①在装置D中能看到的实验现象是_______。

②在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_______。

③装置F中球形干燥管的作用是_______。

(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______。

(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。

13、（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为10g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___，CO的体积是___，C和O原子个数比是___。

（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量____。

②式中x的数值____。

14、某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：

已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。

(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。

(2)滤渣的成分是___________填名称。

(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。

(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：

则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。

15、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。

(2)试剂X的作用是_______。

(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。

(4)该实验装置的缺陷是_______。