保定2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入   铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁   粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A. 图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B. 原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.4 mol

D. 图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

3、回答下列问题

(1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；

(2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。

(3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。

4、根据化学知识和基本原理回答下列问题。

(1)根据组成和性质分类，应属于_______氧化物；金属Al溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式为_______。

(2)15.6g 固体中所含阴离子的数目为_______，标准状况下4.48L 中所含电子数目为_______，与其含有相同H原子数目的HC1气体的物质的量为_______mol。

(3)将0.4mol HCl气体溶于水配成200mL溶液，则所得盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L，从该溶液中取出25.00mL，加水稀释至500mL，则稀释后盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为_______mol/L。

(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，则该溶液中所含的物质的量浓度为_______mol/L。

5、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是_______。

A．

B．

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线_____。

②1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是_______。

④下列措施能使该反应速率加快的是_______。

A．增大NO2的浓度   B．增大容器体积   C．加入合适的催化剂   D．恒容条件下充入He

6、(1)写出下图所指仪器的名称：

a．___________

b．___________

(2)指出图中蒸馏装置中的错误之处(至少写三处)：

①___________

②___________

③___________

7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：

(1)将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(2)粉与浓溶液混合加热反应，反应的化学方程式为___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。

A．

B．

C．

D．

8、从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。

（1）化合反应_______；

（2）分解反应________；

（3）置换反应________；

（4）复分解反应_______。

9、用化学符号填空。

(1)硫酸根离子_________：    (2)氯化亚铁___________。

10、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。

(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。

(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。

(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)

(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。

A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色

B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

11、回答下列问题：

(1)乙炔的结构简式是____。

(2)用电子式表示K2S的形成过程：____。

(3)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式____。

(4)大多数有机物难溶于水，但乙醇作能与水以任意比混溶的主要原因是：____。

12、某化学兴趣小组用如下实验探究SO2的性质。回答下列问题：

（l）甲同学用废铜屑与浓硫酸为原料制取SO2，发生反应的化学方程式为 ________；SO2是____氧化物，故产生的SO2尾气可用 ____填化学式）溶液吸收。

（2）乙同学向盛有2 mL氯水的试管中通人SO2 一段时间后溶液褪色。SO2 表现出的性质是____，发生反应的离子方程式为____。

（3）丙同学的实验装置如图所示，装置A中SO2和O2的流速比约为____；加热后，玻璃管中的反应方程式为____。

13、物质的量是高中化学计算的核心：

（1）相同物质的量的NH3和H2S的质量比___，分子个数比为___，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为____．

（2）现有m g某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为M g/mol．设阿伏伽德罗常数为NA，则：

①该气体的物质的量为____mol．

②该气体中所含的原子总数为____个．

③该气体在标准状况下的体积为___L．

14、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(碘化钾淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(溶液)、E(水)。

(1)若A中烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________。

(2)F装置的作用为___________。

(3)实验开始后B中的现象是___________，C中的现象是___________。

(4)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已检漏的分液漏斗中，然后再注入10mL，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________(填“上层液”或“下层液”)，再装入烧杯中，能使有色布条褪色的是___________(填“上层液”或“下层液”)

15、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1)生成的化学方程式是_______。

(2)的电离方程式是_______。

(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。

(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。

(5)若bg 样品可消耗的溶液amL，则该样品的纯度为_______。

Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；

(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______。

(7)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应Ⅰ是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______。

(9)反应Ⅲ包含多步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。

(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。

(11)灼烧的化学方程式为_______。