海西州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

(1)CaO2阴、阳离子个数比为___________。

(2)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为___________，生成1mol单质气体，转移的电子数为___________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

3、电导率传感器可以用于测定溶液导电性的强弱。为探究稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应的本质，向0.2 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，采集到的电导率变化如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的离子方程式为___________。

(2)从A点到B点溶液电导率逐渐降低的原因是___________。

(3)下列反应的实质与上述反应的实质不能用同一离子方程式表示的是___________(填标号)，并写出D项中反应的离子方程式：___________。

A．Cu(OH)2和H2SO4溶液反应

B．氨水与盐酸反应

C．NaOH溶液和HCl溶液反应

D．过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

4、

(1)在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_______(填“大于”“等于”或“小于”)180mL。

(2)将投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，共收集到(标准状况下)，同时，Fe和均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗的NaOH溶液150mL。则原硫酸溶液的物质的量浓度为_______。

5、请回答下列问题。

(1)在第三周期元素中，化学性质最不活泼的是_______，可用于制半导体材料的元素是_______，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，具有两性的是_______(以上均用化学式填空)。

(2)在C、N、O、F中，原子半径最大的是_______。

(3)第32号元素在元素周期表中的位置为_______。

(4)由与所代表的物质中，共有_______种元素，_______种原子，、的关系是_______。

(5)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式：_______。

6、请配平下列氧化还原反应的方程式，标出电子转移方向和数目，并按要求用“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”填空：

(1)过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂，其作用是吸收同时释放.

__________________       反应中是__________________.

(2)在表现为酸性时，与有着相似的性质，可是遇到过氧化钠却发生了如下反应.

__________________反应中是_________________.

7、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(4)t1时，正反应速率_______(填“＞“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。

(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

8、现有和的混合气体，在标准状况下所占的体积约为。回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量：_______。

(2)混合气体中碳原子的个数：_______。(用表示阿伏加德罗常数)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体摩尔质量：_______；

②气球中收集到的气体的电子总数为_______。(用表示阿伏加德罗常数的值)

9、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

①______；

②______；

③______。

步骤③对应的离子方程式为______。

10、氮化硅（Si3N4）可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。

请回答下列问题：

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_________________。

（2）图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________________。

（3）SiCl4在潮湿的空气中剧烈反应，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________________________。

（4）SiCl4和氨气在1400℃下可以制取氮化硅，反应化学方程式为___________________________。

（5）反应①的化学方程式为2C+ SiO2Si+2CO↑，此反应中若碳充足，可能生成SiC和CO，写出该副反应的化学方程式_____________________________________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

11、有以下物质，按照要求填写物质序号。

①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸

(1)其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

②写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。

12、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

I、结合如下实验装置图回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________， 仪器 b的名称___________，

(2)实验④的操作名称是___________ ，

(3)若利用装置③分离乙酸(沸点118 ℃) 和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为___________；实验时仪器b中冷却水的进水口为___________(填“f”或“g”)。

Ⅱ、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(4)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________③___________；

(5)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________。

A．四氯化碳

B．汽油

C．酒精

D．醋酸

13、请完成下列填空：

(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是___。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为___，各自所含有的原子数之比为____。

(3)3.1gNa2X含有Na+0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___。

(4)23gNa与足量H2O反应，产生的气体在标准状况下的体积为___。

14、铁黑是常见的铁系颜料，：可利用硫铁矿废水为原料进行制备，不仅为硫铁矿废水的处理开辟了新途径，同时也实现了资源利用，生产流程如下：

(1)在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入_______，检验溶液是否变质的常用试剂是_______。

(2)加入氨水调至7~9时，发生反应的离子方程式为_______； “合成”步骤中，转化为的化学方程式为_______。

(3)某化学学习小组测定产品中铁的含量，实验步骤如下：

步骤一：取铁黑样品于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。

步骤二：加入过量的溶液将还原成，再加入溶液。

步骤三：在酸性条件下，加入溶液与发生反应： ，恰好完全反应时，消耗溶液。

由步骤二得出的还原性_______的还原性(填“强于”或“弱于”)；加入溶液的目的是_______。样品中元素的质量分数为_______。

15、利用硫酸烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还含有SiO2和CuO等)来制取FeSO4溶液。

(1)将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。“酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式是_______。

(2)“还原”时，铁粉将Fe3+、Cu2+还原为Fe2+和Cu。检验Fe3+是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______(填试剂名称)。

(3)将得到的FeSO4溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：

步骤一：取10.00 mLFeSO4溶液，将其稀释成100.00 mL溶液。

步骤二：取25.00 mL稀释后的溶液，向其中加入0.100 mol·L-1酸性KMnO4溶液。恰好反应时，记下消耗KMnO4溶液的体积。

步骤三：重复上述实验3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，目的是_______。

②写出步骤二中向溶液中加入酸性KMnO4反应的离子方程式_______。

③试通过计算，求原FeSO4溶液的物质的量浓度是多少？_____(写出计算过程)