张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

(1)氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

(2)最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

(3)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________。(填相应的化学式)

3、下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若 E 为氧化物，则 A 与水反应的方程式为____ ___，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________ 。

①当 X 为碱性盐溶液，C 分子中有 22 个电子时，D 是__________（写化学式）。 

②当 X 为金属单质时，X 与足量 B 的稀溶液反应生成 C 的离子方程式为________ __，写出检验生成物 C 的阳离子所用试剂的电子式__________。

（2）若 E 为单质气体，D 为白色沉淀，A 可能是________（写化学式）， X是_______（写化学式）。

4、根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：

(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。

(2)现有：①KCl晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(3)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。

5、（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；

（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。

6、电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。

(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是

A．元素的相对原子质量

B．元素的核电荷数

C．原子的核外电子数

D．原子的最外层电子数

(2)下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A．①和②两种粒子的化学性质相似

B．③和④均属于离子结构示意图

C．粒子②在化学反应中容易失去电子

D．①②③④共表示四种元素的粒子

(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是

A．中子数为9的氮原子：

B．每个NH3分子中含10个电子

C．N原子的电子式：

D．Cl的结构示意图：

7、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

8、有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，右同)，属于非电解质的是_______。

(2)将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是_______。

(3)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_______。

(4)向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：

回答下列问题：

①0A段发生反应的离子方程式为_______。

②m=_______mL。

③原②溶液的物质的量浓度为_______。

(5)将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加______g。

9、配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高____________，偏低____________，无影响_____________。

a．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

b．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）

c．原容量瓶洗涤后未干燥

d．定容时俯视刻度线

e．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

f．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

10、写出以下反应的离子方程式

（1）石灰石与盐酸反应：________________________________________________。

（2）用稀硫酸除铜锈Cu2（OH)2CO3：_____________________________________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收足量SO2：____________________________________________。

（4）NaOH溶液与少量NH4HCO3溶液反应：_______________________________。

（5）等体积等物质的量浓度的H3PO4溶液与NaOH溶液反应：________________。

（6）铜与稀硫酸、双氧水混合制备硫酸铜溶液：____________________________。

11、下图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式___________。

(2)电池B工作时盐桥中的K＋流动方向(填“向ZnSO4”或“向CuSO4”)___________溶液；

(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：___________。

②电池工作时OH-向___________(填“正极”或“负极”)移动。

③正极上消耗标准状况下1.12L气体时，转移电子的数目为___________。

④相比与火力发电，燃料电池的优点是：___________。

12、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：

(1)a中反应的离子方程式为_______。

(2)G装置中反应的化学方程式为_______。试剂Y的名称为_______。

(3)从三颈烧瓶溢出的尾气要先通入浓硫酸后，再通入NaOH溶液中吸收，尾气须要先通入浓硫酸的原因是_______。

(4)NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。

(5)测量产物NOCl的纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配成250mL溶液，取出25.00mL，与VmLcmol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度的计算式为_______。

13、将3.2g铜溶于过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有和NO。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至1L，测得。

(1)求稀释以后溶液中的物质的量浓度___________

(2)列式计算生成的气体中NO物质的量___________(可用含有B的表达式表示)

14、研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。

(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应Ⅲ为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。

(3)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，正极的电极反应式为___________。

15、丙烯是一种重要的基础化工原料，广泛应用于合成聚丙烯、丙烯醛等产品。由丙烷在催化剂作用下直接无氧脱氢可以制备丙烯。反应Ⅰ(直接脱氢)：

(1)已知相关键能的数据如下表所示，由此计算丙烷直接脱氢生成丙烯的吸收的能量为___________。

(2)时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图所示。已知：。则0～60min内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为___________。(分压总压物质的量分数)，该温度下丙烷的平衡转化率为___________。

(3)丙烯也可以通过氧化脱氢制备，反应Ⅱ：，已知丙烯氧化脱氢反应为放热反应。下列说法正确的是___________。

A．相比于丙烷直接催化脱氢，加入适量氧气氧化脱氢，反应更容易发生

B．对于反应Ⅱ，恒温恒容下，向体系中加入惰性气体，压强增大，反应速率加快

C．对于反应Ⅱ，当与的物质的量之比不变时，反应达到平衡状态

D．工业上可以通过石油化工和天然气化工生产获得乙烯、丙烯等化工基本原料

(4)某丙烯燃料电池的工作原理如图所示，质子交换膜(只允许通过)，左右两侧的溶液均为溶液，则极的电极反应式为___________；当导线中有发生转移时，左右两侧溶液的质量差为___________(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。