四平2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①汞元素___________；

②两个氦原子___________；

③三个氮分子___________；

④四个铵根离子___________。

(2)在符号“”中正上方的“+1”表示___________，右下角的“2”表示___________。

3、有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是____________________________________。

（2）属于电解质的是__________________________________________。

（3）属于非电解质的是____________________________________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________________________________。

（5）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4— K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平_______________________________________。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

4、按要求回答问题

（1）NaHSO4与NaHCO3溶液反应   。

（2）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为   。氧化产物与还原产物的物质的量的比   。

（3）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序 。

②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3：4的离子反应方程式   。

5、回答下列问题：

(1)下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加成反应的是_______。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色       ②乙烷在空气中燃烧

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       ④甲烷在光照下与氯气反应

(2)请写出①的化学方程式：_______请写出④的第一步反应的化学方程式：_______

6、科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。

(1)原子的核外电子数是_______，中子数是_______。

(2)的原子结构示意图是，其中的x=_______，y=_______。位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。

7、根据部分短周期元素的信息回答问题。

（1）A、B的元素符号为________、________,C、D的元素名称为________、________。

（2）写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:________。

（3）从原子结构的角度分析,A原子与B原子的________相同,C原子与D原子的________相同。

8、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是________、________、________；乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加适当过量的________，可以回收其中的金属________(填写元素符号)，过滤可得到单一溶质的溶液，涉及的离子方程式为_________________________________________。

（2）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

9、下列给定的物质中：①H2SO4  ②液氨　③氨水　④铝条  ⑤熔融氯化钠　⑥石墨　⑦氢氧化钡固体　⑧二氧化硫　⑨Na2O粉末　⑩盐酸　⑪乙醇。根据有关概念回答下列问题：

(1)能够导电的是__________。

(2)属于电解质的是__________。

(3)属于非电解质的是_________。

10、I.物质的分离提纯操作包括：过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶(重结晶)、盐析、渗析等，选择合适的操作名称填空：

(1)除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3______ 

(2)从碘水中提取碘___ 

(3)用自来水制取蒸馏水_______________

(4)分离植物油和水_________

(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。

II.今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩Al2O3

(1)属于电解质的是________  

(2)属于非电解质的是________

(3)属于强电解质的是____________  

(4)属于弱电解质的是________

(5)熔融状态下能导电的电解质是________

11、水是生命之源，也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

(1)硫酸与过量的铁反应，硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同：

①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4，同时产生少量刺激性气味气体，写出该过程中反应化学方程式：___________；

②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体，写出化学方程式：___________；

③一段时间后铁继续反应，此时无气泡产生，溶液颜色由黄色变为浅绿色，写出该反应离子方程式：___________。

(2)已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。

①若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为___________；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为___________。

②若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为___________。

③若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为___________。

12、回答下列问题

I.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______。

(2)填写表中空格：

II.“化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：

(3)下列收集Cl2的正确装置是_______。

将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______

(4)某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：

浓H2SO4的作用是_______。与研究目的直接相关的实验现象是_______。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为_______。

13、求密度为1.84g/cm3，质量分数98%的浓硫酸的物质的量浓度___。

14、某小组进行测定某变质的铁铝合金(杂质主要为Al2O3和Fe2O3)样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚［］易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，与HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答下列问题：

(1)溶液Ⅱ中主要金属阳离子是___________。

(2)步骤I中试剂A最佳选择的是___________。

A．浓硝酸

B．浓硫酸

C．浓盐酸+双氧水

D．稀盐酸+双氧水

(3)步骤Ⅱ的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：___________。

分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏斗→(       )→(       )→(       )→(       )→f→(       )→a→(       )→d→(       )

a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；

b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

c．静置分层；

d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

e．混合两次分液后的上层液体；

f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；

(4)下列关于步骤Ⅲ和步骤Ⅵ的涉及的操作说法正确的是___________。

A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，温度应低于34.5℃

B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，一收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

C．步骤Ⅵ由混合溶液制得胶体的过程中，须持续通入，防止被氧化

D．析出胶体后通过过滤，洗涤，干燥获得胶体

(5)步骤Ⅳ测定方法有多种，如转化为，间接碘量滴定，分光光度法等。

①步骤Ⅳ主要作用是测定样品中的铁总含量和___________。

②步骤Ⅳ实验时采用间接碘量法测定含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1 000 溶液进行测定，消耗溶液体积为V mL。已知反应方程式为：。则该样品中铁元素的质量分数为___________%。然而实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是___________。

15、从铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：

(1)试剂X为_________；反应①的化学方程式为_______________。

(2)操作I 、操作II均为_______（填操作名称）。反应①②③④中属于氧化还原反应的是________（填数字序号）。

(3)反应②的化学方程式为_________________。

(4)金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___

(5)反应④制取金属铝，若有0.6mol电子发生发生转移，理论上能得到金属铝的质量是________g。