巴中2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的    曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将     。

3、完成下列问题：

（1）人类最早使用的合金是________ ．

（2）食物中的营养素包括________ 、________ 、________ 、________ 、________ 和_________六种大类．

（3）从鸡蛋白的溶液中提取蛋白质的方法有_________和 ________ ．

（4）我们所吃的豆腐的主要成分是________ ．

A．凝胶  B．蛋白质  C．脂肪  D．淀粉．

4、依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液。                                 ( )

5、(1)中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③Na2SO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有___，能导电的有___(填编写)。

(2)实验室配制Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。向所得胶体中逐滴加入稀硫酸，开始观察到的现象是______，这种现象称为胶体的_______；最后观察到的现象是_______

(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出该反应的离子方程式：_____

②下列三种情况下，离子方程式与①相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

6、根据物质的量的相关知识回答下列问题

(1)等质量的O2和O3的原子个数比为___________。

(2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.01g Fe、0.2g Cu、0.3g Mg和0.8g Ca，这4种元素的物质的量之比___________。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________。

(4)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度5 mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

①合金中Mg的质量为___________。

②所用盐酸的物质的量浓度为___________。

7、请按照要求填写

(1)如何检验溶液中含有___________。

(2)除去镁粉中的铝粉，所选试剂为________，相关的离子反应方程式为_______。

(3)配平离子方程式：___________。

+Br-+ =____Cr3++____+____H2O

8、下列物质：①铜片  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦⑧氨水。

（1）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）

（2）把上述各物质按物质分类方法填写在下表的空白处（填物质编号）。

（3）在标准状况下，相同体积的②和④，其原子个数比为_________。

（4）写出氢氧化钡的电离方程式：______________。

（5）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为：______________。

9、以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下：

试回答：⑴含有10个氢原子的烷烃的分子式为________；

⑵C4～C10的烃类混合物含有_______（填“等于”、“少于”或“多于”）7种不同的物质。

⑶由乙烯、丙烯等烯烃生产聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃的反应属于________反应。

10、矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：

(1)Al元素在元素周期表中的位置为_______，K2O的电子式为_______。

(2)上述元素中(Si除外)，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

(3)简单氢化物的稳定性：H2O_______SiH4(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C＞Si，则A中加_______，B中加Na2CO3，C中加_______。(可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。)

11、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL 1.5mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器是_______(填写名称)。

(2)经计算，配制100mL 1.5mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.5 mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有_______(填写字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

C.将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(4)将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：

①固体混合物中的质量为_______g。

②固体混合物与水反应生成气体的体积为_______L(标准状况)。

③固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_______。

12、以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。

（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。

（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。

（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。

（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。

13、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为___________L。

14、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

(2)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

(3)和的处理。工业上用石灰乳吸收已除去的硝酸尾气(含、)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，其主要成分是___________(填化学式)。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。

③过滤后的滤液经___________、___________、过滤、___________、干燥，得到无水Ca(NO2)2。

15、某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：

(1)可利用______来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

(2)向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，请描述发生的现象______。

(3)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是______。

(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______。

②试剂X在反应中体现______(填“氧化性”或“还原性”)。

③Z可选用的试剂有______(填序号)。

A．硝酸       B．酸性高锰酸钾溶液       C．过氧化氢       D．氯气