石家庄2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题：

(1)在标准状况下，中，含原子数最多的是_______体积最小的是_______．

(2)已知和的混合气体，在标准状况下，其体积为4.48L，将该混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)．

①混合气体的气体摩尔质量为_______

②气球中收集到的气体中，电子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)．

(3)实验室需利用晶体配制的溶液

①用托盘天平称取的质量为_______g

②配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______．

A．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的晶体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将己冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下处

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：_______，定容时俯视刻度线：_______。

3、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

4、亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

5、根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：

Ⅰ．某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______。

(3)4 min时，反应是否达平衡状态？_______(填“是”或“否”)，8 min时，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为_______。

(2)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为_______。

②反应达到平衡时，放出的热量_______(填字母，下同)。

A．小于92.4 kJ

B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ

D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

(3)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为_______。

A．压强不变

B．体系的温度不变

C．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2

D．混合气体的质量不变

6、在标准状况下，①6g H2  ②11.2L O2  ③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是___________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____。

7、某烃M的分子式为C6H12，请回答下列问题：

(1)烃M在氧气中完全燃烧的化学方程式为____。

(2)若烃M的结构简式为，将该物质与溴水混合后振荡(该物质密度比水小)，现象为____，一氯代物有____种。

(3)若烃M能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2发生加成反应后生成，则M的结构简式为____。

(4)若烃M能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则M的结构简式为____。

(5)若M为链状烯烃且N为M的同系物，且N的碳原子个数比M少2，N的同分异构体共有____种。

8、回答下列问题

(1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；

(2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。

(3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。

9、请完成下列填空。

（1）已知氢气的化学式是H2，其摩尔质量为______；4 g H2的物质的量为__mol，其标准状况下的体积为_____L，其含H2分子的个数为________，含有氢原子的个数为__________；

（2）某学生欲用12 mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.60 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44L。回答下列问题：该混合气体的平均摩尔质量为_____________，该混合气体中含CO2的物质的量为__mol。

10、Ⅰ.完成下列问题

(1)在标准状况下①6.72LCH4   ②3.01×1023个HCl分子   ③13.6gH2S   ④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排序不正确的是_________

A．体积：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞①＞④＞③

C．质量：②＞③＞①＞④

D．氢原子个数：①＞③＞④＞②

Ⅱ.有下列种物质：①液态HCl   ②NaHCO3固体   ③NaCl晶体   ④CO2气体     ⑤蔗糖溶液     ⑥Ba(OH)2粉末       ⑦红褐色氢氧化铁胶体     ⑧氨水       ⑨熔融的NaHSO4       ⑩Cu

(2)上述10物质中属于盐的有___________，非电解质有___________，混合物有___________填序号。

(3)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象___________。

(4)上述种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。

(5)少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式：___________。

(6)写出溶液与少量溶液反应的离子方程式：___________。

III.完成下列问题

(7)自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去) N2⃗NO⃗NO2⃗HNO3⃗Ca(NO3)2。写出NO⃗NO2⃗HNO3的化学方程式___________、 ___________。将转化为，列举三种不同类别的化合物___________、___________、___________(写化学式)。

(8)将二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，、满足关系式___________；若氧气有剩余，则、满足关系式___________。

11、回答下列问题：

(1)的空间结构是___________(用文字描述)。

(2)比较Na、K的金属性强弱：Na___________K(选填“大于”或“小于”)。

(3)已知：。该反应中氧化剂是___________(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是___________；每1mol参与反应，转移___________mol电子。

(4)用一个化学方程式说明与的氧化性相对强弱：___________。

12、过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

（1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。

A.鱼池供氧剂 B.消毒剂   C.干燥剂 D.漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中_____有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。

限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

13、一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)该反应的化学反应方程式是___________；

(2) t 1到t 2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：___________；

(3)若达到平衡状态的时间是4 min，N物质在该4 min内的平均反应速率为1.5mol⋅L−1⋅min−1，则此容器的容积为V=___________L；

(4)反应A(g)+B(g) ⇌2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)

①降低温度                 ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂             ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

(5)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①则电极d是___________填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________；

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。

14、海洋资源的综合利用是21世纪海祥开发利用的重点发展领域之一、从海水中可以制取氯、溴、镁等多种化工产品。在元素周期表中，溴(Br)位于第四周期，与Cl同主族。氯气可用于海水提溴，其工艺流程如下：

(1)进入吹出塔前海水中的与发生反应的离子方程式为_______。

(2)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从吸收塔流出的溶液主要含____(写离子符号)。

(3)两次通入的目的是富集浓缩溴，最终每获得，理论上需消耗_______。

(4)某同学利用如图所示装置模拟吹出塔、吸收塔的实验，请回答下列问题：

①进行吹出塔中实验时，应关闭活塞_______，打开活塞_______。

②可根据_______(填现象)，简单判断热空气的流速，通入热空气能吹出的原因是_______。

③装置B中要先通入，反应完全后再通入，简单判断通入的，已反应完全的依据：_______。

15、氯化铬晶体是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠来制备。实验室中以红矾钠为原料制备的流程如下：

已知：①；

②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；

③甲醇，无色液体，有毒，沸点64.7，易燃。

请回答：

(1)碱溶的目的是________________。

(2)还原时先加入过量再加入10%HCl，生成，该反应的离子方程式为________________。

(3)用蒸馏法从滤液中分离出循环使用。

①下列有关蒸馏实验说法正确的是_________(填序号)。

A.蒸馏开始，应先加热再通冷凝水

B.通过蒸馏可除去液体中难挥发或不挥发的杂质

C.若温度计插入混合液中，则会收集到沸点偏高的杂质

D.当蒸馏沸点过高的成分时，应用空气冷凝

②实验设计用下图装置进行蒸馏，该装置中存在的错误有_________。

③在改正后的装置中，在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的。有的同学认为，该过程中需要加入CaO，防止水随一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由：_______。

(4)请补充完整由过滤后得到的固体制备的实验方案(可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)：将过滤后所得固体__________，__________，冷却结晶，过滤，__________，低温干燥，得到。