甘孜州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共1题，共 5分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共10题，共 50分）

2、元素周期表现共有个周期，第四周期有种元素，砷元素在周期表的位置。

3、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。

(1)在该反应中，还原剂是_______(填化学式)，发生了______反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗，释放的气体体积为______L(换算成标准状况)。

(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有_____元素，该元素的离子结构示意图为_______。

4、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：

（1）钠浮在水面上_________________________________________________。

（2）钠熔化成小球_________________________________________________。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声___________________________。

（4）钠逐渐变小，最后完全消失_____________________________________。

（5）滴有酚酞的水变红_____________________________________________。

5、一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：

I．CaO+H2O=Ca(OH)2

II．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

III．2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(1)上述反应的所有物质中，属于盐的是___(填化学式)。

(2)属于复分解反应的是___(填序号)。

(3)属于氧化还原反应的是___(填序号)。

(4)发热包加适量水后温度可达100℃以上，请解释___(写出一点即可)。

6、氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物(选填“离子”、“共价”)。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中 (填盐的化学式)既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较： r(Na+) r(N3－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

7、Na2SO3中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有___________，反应的现象是___________，反应的离子方程式为___________。

8、加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g，剩余物质是__________，反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______

9、下列是中学化学中常见的几种物质：①盐酸 ②硫酸 ③Ba(OH)2固体 ④熔融NaHSO4 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CaO ⑦CO2 ⑧蔗糖溶液 ⑨酒精 ⑩氨水 ⑪Cu

(1)以上物质能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是_______________。

(2)写出以下物质的电离方程式或化学反应的离子方程式：

a.④的电离方程式：_________________。

b.少量⑥投入①中：_________________。

c.少量⑦通入③的水溶液中：______________________。

d.⑤与②的水溶液混合：___________________。

e.②③的水溶液混合：_____________________。

f.少量③的水溶液加入⑤中：_______。

10、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的氯、溴、碘等元素。氯、溴、碘是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素；卤素单质都具有氧化性。

(1)请用原子结构示意图表示氯原子的核外电子排布_______。

(2)氯气是重要的化工产品，工业可以由电解氯化钠溶液得到，同时还生成NaOH和。写出该电解过程的离子方程式_______

(3)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出：

①与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式_______。

(4)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：；根据上述反应，鉴别某白色固体是还是NaCl。可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉溶液 ④白酒 ⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

11、用化学用语表达：

(1)Na2O2的电子式_______，N2H4的电子式为：_______。

(2)C2H2的结构式为：_______，COS的结构式为：_______。

(3)用电子式表示下列过程：

①CaCl2的形成过程_______

②H2O2的形成过程_______

三、实验题（共1题，共 5分）

12、下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：

（1）写出上述图中仪器的名称：①____________；②___________。

（2）若利用该装置分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为______（选填“f”或“g”）。

（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_________________________。

（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是__________________。

（5）可用于分离或提纯物质的方法还有：A过滤 B加热 C蒸发 D洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：

①除去H2中的HCl气体：_______； ②除去NaCl溶液中的悬浮砂砾：_______；

③除去水中溶解的氧气：_______； ④除去潮湿食盐中的水：_______。

四、计算题（共1题，共 5分）

13、(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。

(2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。

(3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。

(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。

(5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。

五、解答题（共2题，共 10分）

14、Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题：

(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为______，基态Co原子的价层电子排布式为______，与Ni同周期且与Ni具有相同未成对电子数的元素有_______种。

(2)Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni生成二氯化物。由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为____。Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

(3)95℃时将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。

当w(H2SO4)大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。由于Ni与硫酸反应很慢，而与稀HNO3反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4，为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为_____(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备NiSO4的化学方程式为_____。