包头2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________　　　　

②：___________

③：___________　　　

④：___________

(2)写出下列反应的离子方程式

①铁片与稀盐酸反应___________；

②氧化镁与稀硫酸反应___________；

③氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合___________；

④碳酸钙溶于稀盐酸___________。

3、下列烷烃的名称是否正确？若不正确请改正。

（1）2-甲基-4,5-二乙基己烷__________________

（2）2,5-二甲基-4-乙基己烷________________

（3）3-乙基-2,4-二甲基己烷_________________

4、I、实验室需要490 mL 0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制，请回答下列问题：

(1) 应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O____________g。

(2) 如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与C刻度间

相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是____________mL。

(3) 实验中出现下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠____________；

B．定容时加水超过刻度线____________；

C．最终定容时俯视观察液面____________。

II、用9mol/L的硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

(1)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A、D、E、C、____________。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

(2) 如果实验室用98％的浓硫酸(密度约为1.8g·cm－3 ) 配制3.6 mol·L－1的稀硫酸250mL。计算用量简量取所需浓硫酸的体积为____________mL。

(3)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是____________(填写序号)。

A．浓硫酸加水后马上转移到容量瓶中

B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C．定容时，滴加蒸馏水，不小心液面略高于了刻度线，吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

D．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

5、已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L－1（计算结果保留 2 位有效数字）。

（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝____mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84 消毒液” 的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B． 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是（_______）

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用

C． 配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5） “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H＋的物质的量浓度为_______mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL。

（6） “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” （主要成分是盐酸）会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式：_______。

6、回答下列问题：

I.现有A、B、C、D四种烃，其结构模型如图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____；(填分子式，下同)，生成CO2的量最多的是____。

(2)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(3)将一定量的A和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：____。

(4)请你根据甲烷分子的结构推测，有机物D分子中的所有碳原子____(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。

II.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：

(5)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH-向B电极定向移动，则B极的电极反应式为____。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为____。

(6)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。

7、物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是  。

（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是   。

（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为   。

8、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤:

试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________________________；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____________________；

（3）试剂②可以选用_______；反应的离子方程式为：__________________________；

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式________________________。

9、元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。

(1)原子序数为4的元素符号为___________。

(2)C、N、O排在同一周期是因为_____(填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”)相同。

(3)He和Mg的化学性质_______(填“相似”或“不相似”)。

(4)画出Na+的结构示意图_____。

(5)一个磷原子含有_____个质子，一个NH含有_____个电子。

10、氮氧化物(NOx)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。

(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO2和N2，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。

①0~2s内的平均反应速率v(CO2)=_________。

②该条件下，NO的平衡转化率为_________。

③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。

A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡

B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡

C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快

(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。

①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②工作时，a极的电极反应式是_________。

③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

11、氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：

(1)按如图所示操作，充分反应后：

①I中发生反应的离子方程式为___________。

②II中铜丝上观察到的现象是___________。

③结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。

(2)火药是中国的“四大发明之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中氧化产物是______。

(3)人体内的铁元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)写出氢气还原氧化铜反应的化学程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：________。

12、用9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸 ______________mL

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A、 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水  B、 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。C、 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的100mL容量瓶中  D、 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸  E、 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌   F、 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀  G、 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切   H、 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是________________（填写序号）。

A、使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C、容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D、定容时，加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干燥的试剂瓶中备用

13、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

(1)A点沉淀的总物质的量n=____mol。

(2)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=____mL。

(3)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=____mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=____mL。

14、由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。 

①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe  ④石墨质量不变

15、为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是___________。

(2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是

①碘易溶于四氯化碳而难溶于水②_________③四氯化碳与水互不反应

(3)从碘水溶液中提取碘，要求从分液漏斗上口倒出水层，还可以选用下列________(填字母)物质作为萃取剂。

a.酒精 b.苯(密度比水小)   c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大)