西宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）的放射性可用于考古断代，根据测定出土文物标本中的含量，就可以推算出文物的年代。的中子数是______________。

（2）碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为__________，中子数为_____________，质量数为____________。

（3）写出铝原子的原子结构示意图___________________。

3、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

4、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

5、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。

(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。

(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。

6、13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

7、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

8、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

9、(1)在反应Cl2＋KOH(浓) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，6molCl2参加该反应时，反应中转移的电子数_______。

(2)写出下列方程式

①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。

②用氯气制备漂白粉的反应___________。

③(NH4)2SO4的电离方程式____________。

10、Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：

(1)属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)

(2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。

Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：

(3)写出“沉淀2”的化学式___________；

(4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；

(5)原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。

11、化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。断键___________，成键___________。

12、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)

已知：①乙和丙装置作用为除去氯气中的杂质。

②氯气有毒，谨防泄漏，尾气需处理，不能随意排放。

③丁是制备氯气的装置。

④有关物质的部分性质如下表：

请按要求填写下列问题：

（1）仪器A是一种冷凝管，其作用是可以使甲容器中挥发出的一些物质冷凝，再回到甲容器中。仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。仪器B的作用是________________。

（2）装置丙的作用为除去Cl2中混有的部分HCl。整套装置中若缺少装置乙，根据已知信息判断能否成功制得硫酰氯？（填写能或者不能）____________________。

（3）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

（4）尝试写出本实验制取氯气的离子方程式________________________，可以看出被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为________。

13、实验室要确定一瓶NaOH的浓度，进行了下列试验：取25.00mLNaOH于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加0.2000mol/L盐酸溶液。当锥形瓶中溶液由红色变成无色时，记录消耗盐酸溶液的体积为25.25mL。计算NaOH物质的量浓度___。

14、海海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①为使海水中Mg2+转化为沉淀B___(填化学式，下同)，试剂A可以选用___。

②写出加入试剂C发生的离子反应方程式___。

③由无水MgCl2在熔融状态下制取Mg的化学反应方程式是___

(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___。

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取—分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是___(填“甲”、“乙”或“丙”)。

15、从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。

(2)①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

(3)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的_______。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)步骤Ⅱ用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为____

(5)下图是实验室传统蒸馏装置，回答下列问题。

指出图中a、b、c三种仪器的名称：a_______、b_______、c_______；实验中在a仪器中应加入几片碎瓷片，其作用是_______；冷却水从_______端进入。