自贡2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(1)用单线桥表示反应的电子转移方向和数目：______________。

(2)反应中发生电子转移的NH3与Cl2的分子数之比为：_______。

(3)若反应中有3.4克氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：Fe(OH)3+NaOH+NaClO—Na2FeO4+NaCl+H2O

①该反应中(用化学式表示，下同)，还原产物为_______，_______元素被氧化。

②配平该反应的方程式：_____________________。

3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

4、回答下列问题：

(1)①写出NH3的电子式___________；

②写出光导纤维主要成分的化学式___________。

(2)红棕色气体溶于水又得到无色气体(请用化学方程式解释)___________。

(3)二氧化硅制粗硅的反应方程式___________。

(4)已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，V1=___________。

实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，V2=___________。

5、有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生   （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往   （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：   ．

（2）写出乙池中负极的电极反应式：   ．

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出   活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，以下结论正确的是   ．

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

6、Ⅰ.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，_______(计算保留3位小数)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时的转化率为_______。

(4)第3分钟时_______第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

(5)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．t1时，只有正方向反应在进行

B．t2时，反应达到最大限度

C．，反应不再进行

D．，各物质的浓度不再发生变化

Ⅱ.中国科学院应用化学研究所在甲烷(是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲烷燃料电池的工作原理如图所示。

(6)①该电池工作时，b口通入的物质为_______；

②该电池负极的电极反应式_______；

③工作一段时间后，当1.6g甲烷完全反应生成时，有_______mol质子转移。

7、写出下列反应的化学方程式。

①碳酸钙高温分解反应：____。

②有氢氧化铜和硫酸钡生成的复分解反应：____。

③铁粉与硫酸铜发生的置换反应：____。

④有水生成的化合反应：____。

以上四个反应中，属于氧化还原反应的是___(填标号)。请写出一个既属于氧化还原反应又属于分解反应且有水生成的反应的化学方程式：___。

8、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

（2）现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O）      g；③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液   mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液       mL。

（3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

D. 定容时，溶液未冷却；

E. 定容时视线仰视；

F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

G. 容量瓶未干燥。

9、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

(1)现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，回答下列问题：

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式：___________。

②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1，则原营养液是由___________种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是___________。

(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分。

①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________。

②“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为___________mol·L-1.

③若检验“鲜花保鲜剂”溶液中的，你选择的化学试剂有稀盐酸和___________(填化学式)溶液。

10、（1）0.5 mol H2O的质量为____ ，含有______个原子。

（2）质量都是50 g的 HCl、CH4、N2三种气体中，原子数目最多的是气体是_______ ，在相同温度和相同压强条件下，密度最大的气体是__________ 。

（3）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为_______。

（4）实验室需用浓硫酸配制100 mL 1 mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:

①量筒;②烧杯;③胶头滴管，还必须需要的玻璃仪器有________________ (写仪器名称)。

（5）一定条件下，RO和Cl2可发生如下反应：RO3n-＋Cl2＋H2O==RO42－＋2Cl－＋2H+ ，从而可知在RO中，元素R的化合价是_____，当有标准状况下8.96L Cl2被消耗时，反应中共转移电子物质的量为____mol。

11、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备并利用实验现象来检验其还原性，制备时选用的试剂为Cu和浓。回答下列问题：

①写出此实验中制取的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验的还原性，则选用的试剂为_______。

A.品红溶液       B.酸性高锰酸钾溶液       C.溶液

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出，再用吸收。写出吸收反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制的化学方程式为_______

②工业上用制取NO的化学方程式是_______。

③管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气，请写出该化学方程式_______。

12、氯气是一种重要的化工原料，实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)装置A中用浓盐酸和MnO2发生反应制取氯气，请从下列①②③装置中选用合适的装置______ (填装置序号)发生的离子方程式为______；反应中氧化剂与还原剂的质量比为______。

(2)G装置用于尾气处理G瓶中发生反应的离子方程式______。

(3)D中干燥红布条不褪色，E中湿润红布条褪色，D和E中现象的差异是因为E中发生了反应______(填化学方程式)。

(4)F装置的现象是______。

(5)下列有关该实验的说法正确的是______ (填字母)。

A．装置连接的顺序可以是ABCDEFG

B．装置连接的顺序可以是ABFCDEG

C．若过量的Cl2与I2反应的方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，则F中现象是先变蓝后褪色

D．8.7 g MnO2与足量浓盐酸反应可生成2.24 L Cl2

13、将32.0g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO气体的体积为_______L，NO2气体的体积为_______L。

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入VmLamol•L‒1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol•L‒1。

14、FeCl3是重要的化工产品，主要用作水处理剂，还用作媒染剂、催化剂等，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：①A中发生反应的生成物有KCl、MnCl2、Cl2和H2O。

②FeCl3易升华，遇水蒸气易潮解。

③石棉绒是一种耐火材料，不参与反应。

(1)C中试剂为___________，石棉绒的作用是___________。

(2)E采用的是___________ (填“热”或“冷”)水浴，目的是___________。

(3)F中的试剂最恰当的是___________ (填标号)，F的作用为___________。

a．氯化钙             b．氯化钠             c．碱石灰

15、工业上用铝土矿(主要成分是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：

(1)操作①的名称是___________，固体②的颜色为___________，滤液②的溶质有___________(填化学式)。流程中的A最好选用___________。

(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。

(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。