宜宾2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列物质的化学式：

金 ______ ，甲烷 ______ ，烧碱 ______ ．

3、填空

(1)中含有的阴离子个数约为_______。

(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

4、我国是具有灿烂酒文化的国度，从王维的“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，到王翰的“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？”，浓缩了多少人生的悲欢离合，当今的酒文化演变为“公关吃喝”，但酒中也蕴藏着丰富化学内涵。请你结合所学化学相关知识，请你回答下列问题：

(1)与中华民族勤俭节约的优良传统背道而驰的“违规公款吃喝”，其享受过程中感受到“美酒飘香”。酿造美酒主要经过蒸粮、加曲、发酵及馏酒过程，其中最后一步与同学们学习中的哪一种物质分离提纯方法相关___。

(2)中药常常浸泡在酒中制成药酒。白酒将中药的有效成分浸取溶解出来的过程中，你认为利用了哪一种物质分离提纯的原理___。

(3)若“违规公款吃喝”的饭局上，有人将茅台酒和拉菲洋酒混合畅饮，混合摇匀后会出现分层现象吗___。（填“会”或“不会”）

(4)看下列仪器装置图，回答下列问题：

①粗盐的提纯需要上面的哪些装置___ (填字母符号)。

②请指出分离酒精和水的混合物的装置存在的错误并改正___。

(5)某饮用酒中可能含有Cl-和SO，请你设计一个检验方案___。

5、回答下列问题：

(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为____，反应后得到的溶液呈____色。用此溶液进行以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_____。

(3)另取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，则溶液呈____色，离子方程式为____。

(4)另取少量原溶液于试管中加入足量的铁粉，溶液变为浅绿色，取浅绿色溶液于试管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空气中所观察到的现象为____，产生该现象的化学方程式为____。

6、I.Fe、Al分别与盐酸反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸足量，与等物质的量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_____________。

（2）若盐酸足量，与等质量的Fe、Al反应产生H2的质量之比为_________________。

（3）若盐酸不足，与足量Fe、Al反应产生H2在同温同压下的体积比为___________。

II.铝分别与盐酸、NaOH溶液反应(结果化简成最简单整数比，否则不给分)：

（1）若盐酸、NaOH溶液足量，与等质量的两份铝反应产生H2的体积之比是_______。

（2）若盐酸、NaOH溶液等体积、等物质的量浓度，与足量的两份铝反应产生H2的体积之比是________。

（3）若HCl、NaOH溶液与足量的两份铝反应，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量之比是________。

（4）若甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为________g。

7、A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

（1）写出C、E的化学式：C__________； E_________。

（2）写出F和H反应的化学方程式_______________________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①B＋水_________________________________________。

②D＋A__________________________________________。

8、下列说法是否正确

（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子

（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

（4）在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

9、根据所学知识，回答下列问题

(1)1mol H2SO4中含_______个氧原子；同温同压下，物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为_______；50mL0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为_______。

(2)化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空。

钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)；铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是_______(填“Fe2O3”或“Fe3O4)；漂白粉的有效成份是_______(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2)；日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了_______(填“Al2O3”或“Al(OH)3”)。

10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)；

A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3

B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC

C.相同时间内消耗，同时消耗

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。

A.加催化剂

B.降低温度

C.容积不变，充入A

D.容积不变，从容器中分离出A

11、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式_______，该反应体现了浓硫酸的性质为_______。

(2)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法_______

12、为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为 ___， 一段时间后，C中的现象为____。

（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________

13、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容,取该盐酸溶液20mL加蒸馏水稀释至500mL，向其中加入m g镁恰好完全反应．  

盐酸

分子式 ：  HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/cm3

HCl的质量分数：36.5％

（1）写出镁与盐酸反应的化学方程式 _____________________

（2）求稀释后盐酸的物质的量浓度_______________

（3）求m的值________________

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下_______毫升的O2恰好完全反应．

（5）反应后，溶液中溶质的物质的量浓度为____________mol·L-1（假设反应中体积变化可以忽略不计）

14、I.快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质，研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。

(1)Cu-e-=Cu+的过程中，失去的电子是基态Cu中_____轨道上的电子。

(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为______(用元素符号表示)；NH3、H2O、HF的沸点由低到高的顺序为_____(用化学式表示，下同)，其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为_____。

(3)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图，1mol该配合物中所含的配位键为____mol。

II.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(4)基态碳原子的价电子轨道表示式是______。

a. b.

请阐述其原因是______。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象地描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

(5)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______。写出两个与CS2互为等电子体的分子或离子______。

(6)甲醚(CH3OCH3)中氧原子的杂化方式为______，甲醚的沸点比乙醇(CH3CH2OH)的沸点_____。

15、钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

(1)实验室中少量的钠通常保存在___________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为___________。

(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式是___________。

(3)工业通过电解产生金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为801℃，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约580℃。

①把固体加热至熔融状态，目的是___________(用电离方程式表示)。

②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是___________。

(4)以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：

①生成晶体A的化学方程式为___________。

②“300℃加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有___________(填名称)。