海东2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

回答下列问题：

（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。

3、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

4、Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应过程中的能量变化图。

(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。

(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

5、下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是___________；化学性质最不活泼的是____________。

（2）①~⑩元素最高价氧化物对应水化物中，呈两性的是___________，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________；

（3）①~⑩元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________；

6、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

7、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝________。

8、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

9、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

10、现有10种物质:①铜线；②Cl2；③NH3；④HCl；⑤SO2；⑥稀盐酸；⑦乙醇(CH3CH2OH)；⑧NaOH溶液；⑨BaSO4晶体；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：

(1)上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_____ (填序号)。

(2)向⑧中通入足量的⑤充分反应，产物为__________(填化学式)。

(3)所含原子个数相等的⑤与⑦的物质的量之比为_____；与 7.3g的④含有相同分子数的③在标准状况下的体积为__________L。

(4)将②与③充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_______，还原产物中阳离子的电子式为________。

11、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为__________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池，其正极反应式为_____________。

12、某同学为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：

(1)试管b中盛放的溶液是_________________；

(2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；

(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；

A.催化剂 B.吸水剂   C.脱水剂   D.提高反应速率

(5)试管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。

13、50 mL浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

（1）将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为____。

（2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）___0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）。

（3）反应消耗的H2SO4的物质的量是____，生成SO2的体积为（标准状况下）_____mL。

14、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料

15、某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。回答下列问题：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

(1)试剂X为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。

A.NaClO         B.H2O2       C.KMnO4

(2)“调节pH”的目的是______，pH的范围为____，选择的试剂Y为_____(填字母)。

A.CuO       B.CuSO4    C.Fe

(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。