广元2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表的一部分， 回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be 和9Be______________

a．是同一种核素   b．具有相同的中子数   c．互为同素异形体   d．互为同位素

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I) 是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I) 在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示: Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

3、在200℃时，将amol H2（g）和bmol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）= ______，c（I2）= ______，而c（HI）=______，所以化学反应速率V正最大，而V逆最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）______，c（I2）______，而c（HI）______，从而化学反应速率v（正）______，而v（逆）______。

（3）当反应进行到v（正）与v（逆）相等时，此可逆反应就达到了平衡。

4、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：浓硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化学方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的离子方程式：___。

（2）利用含碘酸性废水（其中碘主要以IO形式存在)为原料生产CuI，其流程如图：

①写出“反应Ⅰ”的离子方程式为___；

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：___。

5、电池的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．Ag++Cl-=AgCl↓，B．Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其中能设计成原电池的是______________。（填“A”或“B”）

（2）利用上述能构成原电池的反应，写出电极反应式。负极反应式______________，正极反应式______________。

6、下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

（4）比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（填化学式）。

7、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2

互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。

8、(1)①写出漂白粉的有效成分的化学式_____；

②用系统命名法给有机物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式______；

②写出乙醇与金属钠反应的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有关的离子反应方程式证明以上结论____。

9、（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：

Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。

①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24  L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

10、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

(1)c1=__mol/L；c2=____mol/L。

(2)0~2min内，v(NH3)=__mol/(L·min)。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。

A.使用合适的催化剂

B.减小O2的浓度

C.适当升高温度

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

11、下列变化属于①放热反应 ②吸热反应

A：分解反应 B：化合反应C：置换反应

(1)氯酸钾分解制氧气，既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反应生成熟石灰，既是_______又是______。

(3)锌粒与稀硫酸的反应，既是_______又是_________。

12、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置 A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。据此回答下列问题：

（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是_____。

（2）装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为_____，_____。

（3）装置 D 的作用是_____，则烧杯中的溶液是_____，写出所发生反应的化学方程式：_________________。

13、将 80 g 铜与 500 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 33.6L。试计算(写出计算过程)：

(1)NO的体积_____；

(2)待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入 V mL a mol.L-1  的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原 HNO3 溶液的浓度为_____。

14、一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。

15、烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。

(1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。

(2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______

(3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。

(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O

(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。

(6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。