合肥2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、下列说法正确的是

A．增大压强和升高温度均可增大气体在水中溶解的体积

B．室内起火，立即打开门窗通风

C．图书档案着火时，可用干粉灭火器灭火

D．冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，可防止煤气中毒

2、如图是高效消毒剂过氧乙酸的分子结构模型。下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸的化学式是C2H4O3

B．过氧乙酸由C、H、O三个元素组成

C．一个过氧乙酸的分子中有2个氢分子

D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

3、下列物质的用途中，利用其化学性质的是

A．木炭用作燃料

B．用活性炭除去水中的异味

C．金刚石用来切割大理石

D．铜用于制作电线

4、在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的实验中,下列说法不正确的是

A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是:呼出气体使澄清石灰水变浑浊

B．证明呼出气体含氧气少的证据是:呼出气体使木条燃烧更旺

C．证明呼出气体含水蒸气多的证明是:呼出气体在玻璃片上结成水雾

D．判断呼出气体含有氮气的依据是:空气中含有氮气,而氮气不被人体吸收

5、土壤的酸碱度影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照以下提示，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是

A．茶：最适宜的pH范围4.5-5.5

B．油菜：最适宜的pH范围5.8-6.7

C．西瓜：最适宜的pH范围6.0-7.0

D．甘草：最适宜的pH范围7.2-8.5

6、下列河南非物质文化遗产的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A．浚县石雕

B．杜康酒

C．朱仙镇木版年画

D．柘城李秀山泥塑

7、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关水和溶液的说法正确的是

A．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液

B．溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动

C．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数

D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中

9、关于相对原子质量说法正确的是

A．相对原子质量就是原子的真实质量

B．相对原子质量就是该原子的摩尔质量

C．相对原子质量越大，该原子的质量越大

D．相对原子质量是一种原子质量对一种碳原子的质量之比

10、下列物质由离子构成的是

A．氖气

B．氯化钠

C．一氧化碳

D．石墨

11、下列实验过程与图像相符合的一组是

A．将一定量红磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体

C．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量(打开止水夹前)

D．加热一定量的高锰酸钾固体

12、2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。下列操作属于化学变化的是

A．总装调试

B．燃料注入

C．点火发射

D．船箭分离

13、下列做法，与物质的化学性质无关的是

A．利用镁粉燃烧产生的强光照明

B．利用稀有气体做金属焊接时的保护气

C．根据气味不同区分酒精与白醋

D．根据石蕊试液颜色变化判断溶液的酸碱性

14、空气成分中，体积分数约为21%的是

A．He

B．N2

C．O2

D．CO2

15、下列有关二氧化碳的制备、检验、性质和收集验证能达到目的是

A．

B．

C．

D．

16、下列物质不能与盐酸反应的是

A．Mg

B．AgNO3

C．CuO

D．BaCl2

17、种类繁多的金属材料是人类社会文明发展的重要物质基础。下列说法不正确的是

A．铝制品具有良好的抗腐蚀性能

B．铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮

C．生铁的含碳量低于钢

D．回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源

18、冰淇淋是人们喜爱的一种美食，制作冰淇淋时，可用来加入水中进行降温的物质是

A．蔗糖

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．氢氧化钠

19、下列物质的用途利用其化学性质的是

A．石墨做电极

B．金刚石切割玻璃

C．煤做燃料

D．铁做钉子

20、已知(NH4)2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为

A．6%

B．8%

C．10%

D．20%

21、碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X表示转化中的另一种反应物。下列说法不正确的是

A．X不一定是单质

B．反应①的条件一定是点燃

C．反应②属于分解反应

D．反应③常用于实验室检验二氧化碳

22、生活中的下列现象，属于化学变化的是

A．瓷碗破碎

B．湿衣服晾干

C．铁生锈

D．冰雪融化

23、下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是

A．转化中原子种类、个数不变

B．转化①是实现碳中和的一种途径

C．转化②是化合反应

D．丁中碳、氢、氧的质量比为6：1：8

24、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是

A．镓属于金属元素

B．镓元素的位置应该在Z处

C．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3

D．镓的最外层电子数与Al相同

25、杭州第十九届亚运会主火炬的燃料使用了甲醇。下列属于甲醇化学性质的是

A．密度比水小

B．可燃性

C．无色液体

D．易溶于水

26、“嫦娥一号”从月球上返回信息表明，月球表面含有丰富的氦-3和镁资源。在元素周期表中，氦、镁的原子结构示意图及其元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A．两种元素的化学性质不相似

B．一个镁离子中有12个电子

C．镁元素的相对原子质量是24.31g

D．氦-3核内有3个质子

27、吗丁啉是一种常见的胃药。已知吗丁啉的化学式为（C22H24ClN5O2），请回答：

（1）一个吗丁啉分子中共有     个原子；

（2）吗丁啉中C、H、O三种元素的质量比为   ；

（3）吗丁啉分子中N元素的质量分数为   （精确到0.1%）

28、下列是初中化学常见的三个实验，回答下列问题：

(1)A 铁丝在氧气中燃烧的实验中，集气瓶内预先装少量水的目的是_________， 该反应的化学方程式为____________。

(2)B 利用红磷燃烧进行空气中氧气含量的测定实验中，导致实验结果偏小的原因是__________（只写一个）。

(3)C 配置一定质量分数的氯化钠溶液的实验中，该操作将导致所配溶液溶质质量分数_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）

29、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕。

(1)本届冬奥会火炬“飞扬”使用氢燃料，充分体现“绿色，奥运”的理念。氢气燃烧反应的化学方程式是___________，采用氢气作燃料的显著优点是___________（任写一条）。

(2)国家速滑馆内的冰面，利用跨临界二氧化碳流体制冰。二氧化碳气体变为液体时，分子间的空隙变___________。

(3)运动员使用的聚乳酸餐盒属于可降解餐具，其废奔后所发生的反应有：①在土壤或海水中，聚乳酸先水解成乳酸（C3H6O3）；②乳酸再与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水。请写出反应②的化学方程式：___________。

30、学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。

（1）若用CuO实现②，会得到______色溶液。

（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。

（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。

31、（10分）A—G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出化学式：A   ，E   ,F 。

（2）写出D→E的化学方程式：   。

写出C→B的化学方程式：   。

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有   ，可能存在的物质有   。

32、化学就在我们身边，请你按要求回答下列问题．

（1）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是      ．

A．蔗糖 B．食盐 C．面粉 D．味精

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有   功能．

（3）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是       ．

（4）在农村广泛使用沼气（主要成分是CH4），既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用，请写出沼气充分燃烧的化学方程式           ．

33、下列是对氯气性质的描述:①黄绿色;②有刺激性气味;③气体;④能与水反应;⑤能与金属单质反应;⑥能与强碱溶液反应。其中,属于物理性质的是_________________  ,属于化学性质的是_________________  。

34、某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。依据表格中的数据回答

问题。

（1）a为 。

（2）20℃时，氯化铵的溶解度是   g，

（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水   g。

（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是 （填烧杯序号）。

（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续 （填字母序号）。

A加水；B加入少量氯化铵；C恒温蒸发部分溶剂；D升温到40℃；E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃

35、化学在生活中无处不在，请用相关知识填空。

（1）用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可以用__________区分硬水和软水；

（2）水和过氧化氢组成元素相同，但化学性质不同，原因是______；

（3）夏天，盛放冰棍的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有______；

（4）新型冠状病毒疫情爆发期间，为防止病毒传播，防疫人员在室外喷洒消毒液，一会儿室内也闻到了消毒液味，这种现象表明______；天气越热，消毒液味弥漫越快，这说明______。

36、写出对应的化学符号

（1）汞_____；

（2）氖气_____；

（3）镁_____；

（4）氯化钾_____；

（5）氮气_____；

（6）五氧化二磷_____；

（7）一氧化碳_____；

（8）水_____。

37、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式   。

（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为   。

（3）小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体是Mg3N2

【实验探究】请设计实验，验证猜想

（4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证。

步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的     左右。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

A．步骤②的目的是       。写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式

B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压   (选填“大于” “小于”或“等于”)外界气压

C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式

【反思与交流】

（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2。请给出合理的解释   。

38、实验是进行科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请根据装置图回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称____________。

(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的装置是__________，试管口放一团棉花的目的是____________，该反应的化学方程式为_____________。

(3)若用排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是____________。

(4)实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应非常剧烈，应选择的最佳发生装置______________；乙炔能用F收集，则乙炔具有的性质是_____________。

(5)用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？

39、某藻类的化学式为CxHyO110N16P，

(1)该藻类中氮、氧元素的质量比为___________；

(2)已知该藻类相对分子质量为3550，现有1675 g该物质，则其中磷元素的质量为______，若该藻类中碳元素的质量分数为35.8%。则化学式中x的近似值等于_____。

40、将过量的锌粒逐渐加入到一定质量FeC12和CuC12的混合溶液中，如图所示为反应过程溶液中FeCl2的质量随加入锌的质量的变化情况。

(1)请写出B点时发生反应的化学方程式。

(2)C点溶液中的溶质是什么？（写化学式）

(3)反应后溶液的质量比反应前溶液的质量增大，请说明原因。