漯河2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)初二化学

1、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，分析该图有下列说法，其中正确的是

A．A、B、E三种物质都是由两种元素组成

B．E物质常温下有刺激性气味的气体

C．B物质属于氧化物，但不属于化合物

D．A物质在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰

2、如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．①浓硫酸敞口放置一段时间

B．②等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

C．③向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释

D．④在恒温条件下将饱和氯化钠溶液蒸发适量水

3、图1为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图2为借助数字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线(注：浓氨水有毒)。下列有关该实验的说法不正确的是

A．甲试管对应的曲线为X

B．该实验说明温度越高，分子运动速率越快

C．湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气

D．0~1min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动

4、碳中和可以通过植树造林、节能减排等措施实现。下列做法不利于实现碳中和的是

A．使用纸杯，干净方便

B．正反面打印，节约用纸

C．出门少开车，绿色出行

D．多种草植树，绿化环境

5、下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体

6、下列实验现象描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．木炭在氧气中燃烧发出白光

C．红磷在空气中燃烧产生白雾

D．把铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜析出

7、印染工艺中常用磷酸钠(Na3PO4)作促染剂。其中磷元素的化合价为

A．+3

B．-3

C．+5

D．-5

8、下列实验现象描述正确的是

A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾

B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成SO2

C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

D．木炭还原氧化铜时，红色粉末逐渐变成黑色

9、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列实验操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是

A．二氧化碳的验满

B．铁丝与氧气反应

C．倾倒液体

D．过滤液体

12、下列物质由原子构成的是

A．氯化钠

B．氨气

C．五氧化二磷

D．金刚石

13、物质的用途利用了物质的化学性质的是

A．铜用于制作铜火锅                                             

B．用酒精作燃料

C．干冰用于冷藏食品                                              

D．用铜或铝制作导线

14、打火机的使用过程为按下开关释放丁烷气体，电火花引燃丁烷气体。松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（　　）

A．松开开关，丁烷分子停止运动

B．按下开关，丁烷分子的体积变大

C．火焰熄灭，是因为隔绝了空气

D．电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点

15、关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大 ②搅拌可以加速物质的溶解 ③颗粒越大，溶解越慢 ④颗粒越小，溶解度越大 ⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是

A．①②③④⑤

B．②③

C．①②③

D．①④⑤

16、关于物质性质与其用途对应关系正确的是

A．氖气性质稳定，可作电光源

B．干冰升华吸热，可作制冷剂

C．生石灰遇水放热，可作干燥剂

D．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属

17、下列生活中的做法，正确的是

A．家用天然气泄露，应先开灯检查情况

B．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火

D．为了提高水的利用率，农业上可将喷灌或滴灌改为大水漫灌

18、下表中1、2、3各项之间能构成如图包含关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、钛镍形状记忆合金属于一种新型的功能材料，已经成为当前功能材料领域的研究重点。如图是元素周期表中元素钛、镍的相关信息。下列有关说法正确的是

A．钛和镍均属于非金属元素

B．钛的相对原子质量为47.87g

C．等质量的钛和镍，所含原子数较少的是镍

D．镍原子核内的中子数为28，核外电子数为31

20、构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识不正确的是

A．变化观：酿酒过程包含缓慢氧化

B．元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同

C．微粒观：金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的碳单质

D．守恒观：12g碳和32g氧气充分反应生成44g二氧化碳

21、下列实验方案，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、手机电池超长续航离不开锂，下列有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素

B．在反应中易失电子

C．相对原子质量为6.941g

D．氢氧化锂化学式为Li（OH）3

23、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、对下列宏观事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、如图所示实验操作正确的是（ ）

A．读液体体积

B．倾倒液体

C．闻气体气味

D．给液体加热

26、下列实验目的通过对应实验方法无法实现的是

A．鉴别H2和CH4一点燃后在火焰上方分别罩一个干燥的冷烧杯

B．鉴别硬水和软水一加入肥皂水，观察是否有大量泡沫

C．鉴别氧气和二氧化碳一伸入燃着的小木条，观察火焰情况

D．检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物一用燃着的火柴去点白烟

27、（4分）如图是A、B固体物质的溶解度曲线

（1）将t2℃时32g A物质的饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质的质量是   g。

（2）将t2℃两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数是A   B（填“大于”“小于”“等于”）。

（3）若A物质中混有少量的B物质，可以用 方法提纯A。

（4）现有B物质的不饱和溶液，可以用 的方法使之变为饱和溶液（填“升高温度”“降低温度”）。

28、某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图1）进行了大胆改进，设计图（Ⅱ）实验方案进行（选用容积为40mL的试管作反应容器），收到了良好的效果请你对比分析图Ⅰ、图Ⅱ实验，回答下列有关问题：

（1）图Ⅰ实验反应的化学符号表达式为：______。

（2）图Ⅱ实验中（铁架台略去）的操作步骤如下：

①点燃酒精灯。

②读取注射器活塞的数据。

③撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

④将少量红磷平装入试管中，将注射器活塞置于20mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。

⑤检查装置气密性。

你认为正确的实验操作顺序是（填序号）______。

（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为______mL刻度处才停止。

（4）若不使用弹簧夹，开始时活塞位置如图所示，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，活塞前沿最终停止在约______mL刻度线上。

（5）对照图Ⅰ实验，你认为图Ⅱ实验有何优点？（回答一点即可）______。

29、（6分）从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：

A、高锰酸钾 B、碳酸钙 C、明矾   D、一氧化碳 E、干冰 F、肥皂水

（1）大理石的主要成分是   ；  （2）可用于人工降雨的是   ；

（3）能和血红蛋白结合的是 ； （4）能溶水形成紫红色溶液的是   ；

（5）处理水时作净水剂的是 ； （6）可以区分硬水和软水的是   ．

30、用化学知识解释下列生产、生活中的问题：

(1)自来水厂用到活性炭净化水，利用了活性炭的_____________性；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来的主要原因是___________________。

(2)煤与石油是重要的化石燃料，但煤与石油中都含有一定量的硫元素和氮元素，燃烧后产生_____________、氮氧化物等有害物质，进入大气后经过一系列的物理和化学变化，会形成酸雨；由于化石燃料的不可再生性及产生的环境问题，氢气作为绿色能源极有发展前景，氢气作为能源的优点有__________、__________(回答二点即可)。

(3)尿素 （CO(NH2)2）是农业生产中常用的一种化肥，其中氮元素质量分数为_________________。

31、生活离不开化学，化学就在我们身边。

（1）现有H、O、C、Mg四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化学用语：

①最清洁的燃料__________；

②含原子团的化合物__________；

③保持水化学性质的最小粒子__________；

④金属离子__________。

（2）写出实现下列目的所用的方法：

①鉴别硬水和软水__________；

②生活中硬水软化__________；

③除去氧化铜中混有的少量碳粉__________；

④检验氧气__________。

（3）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。反应原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+ 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为__________，Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为__________。

（4）将13g纯净物A在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和9g水。

①参加反应的氧气的质量是__________；

②若A物质的相对分子质量是26，则A的化学式可以表示为__________。

32、请回答下列问题。

(1)液体药品通常盛放在______里；取用 46mL 的液体除选用 50mL 的量筒外，还需要使用的仪器是______，若量取过程中采用仰视的方法，则液体实际体积将_____（＞、＜）46mL。

(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。用“”可表示的微粒是_____ (填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是_____ (填标号)。

A. B. C.

33、构成物质的粒子有多种，有的物质是由__构成的，如：水、二氧化碳等；有的物质是由__构成的，如：铁、汞等；有的物质是由__构成的，如：氯化钠等．

34、（3分）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，采用了砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化水，其中砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，使用活性炭是利用它的   性。

35、向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填序号)。

(2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。

(3)现有操作步骤：A 溶解；B 过滤；C 降温结晶；D 加热浓缩；E 洗涤干燥。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)

(4)由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。

①甲溶液仍为饱和溶液 ②两溶液中溶质质量甲=乙

③两溶液中溶剂质量甲＜乙 ④溶质质量分数：甲=乙

36、写出下列反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧：       ；

（2）加热高锰酸钾固体制取氧气：   ；

（3）电解水反应：     ．

37、定性和定量是研究化学实验的两种方法，我们可以通过观察某个实验现象来定性认识，也可以通过称量化学反应前后的质量变化来定量研究。通常瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体，某兴趣小组为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，初步设计了如下实验方案供大家讨论：

已知：CH4在加热条件下会与氧化铜反应生成铜、二氧化碳和水。

（1）实验过程若发现A处澄清石灰水变浑浊，发生的化学方程式为_____。

（2）同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的_____对实验造成干扰，小组成员一致同意。

（3）同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是_____；（用化学方程式表示）。

（4）装置B中装有足量NaOH溶液，其作用是: _____。

（5）同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_____ （填序号） 间再增加一个装有_____的洗气瓶 （编号为F）,才能证明含有CH4。

（6）同学丁认为该装置存在着重大安全隐患，理由是_____。综合上述讨论，兴趣小组将经过处理后的混合气体,通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：

38、化学实验里，老师给学生准备了如图几种实验装置。

(1)B装置制氧气的文字表达式为___；若想控制该反应的反应速率，可以把其中一个装置换成__；用丙装置收集氧气，氧气应从____(填“a”或“b”)端导入。

(2)NH3是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2两种固体混合物来制取NH3，应选用的制取装置为___。(从A、B、C、D中选择)

39、能源、环境与人类的生活和社会经济发展密切相关。

（1）目前化石能源是人类的主要能源，煤、石油和____________常见的三大化石能源，属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）近日我市出现了大面积的雾霾天气，目前普遍认为雾霾与PM2.5有密切关系。PM2.5 主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。市民外出可佩戴活性炭纤维防护口罩，因为活性炭具有_____________能力。请你就减少雾霾发生提出一条建议_____________。

（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃 性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示 意图如图所示，该反应生成物的分子个数比为_____________。

（4）研究发现NH3燃烧的产物没有污染，产物为水和一种单质，且释放大量能量，有应用前景。请写出NH3燃烧的化学方程式__________________________。

40、我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。

(1)闻到玫瑰花香的原因是_____________________________(从微观的角度解释)。

(2)一个香叶醇分子中含有_________________个原子。

(3)计算15.4 g香叶醇中,氧元素的质量是__________?(写出计算过程)