秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列关于反应能量的说法正确的是

A．一定条件下：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)       △H1；②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)       △H2，则△H1＜△H2

B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2

C．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)       △H=-890.3kJ·mol-1

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合放出57.3kJ的热量

2、下列表示不正确的是

A.甲烷分子的比例模型为  B.丁烷的球棍模型

C.乙烯的结构式CH2＝CH2 D.乙炔的最简式CH

3、下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（   ）

A.N B.M C.L D.K

4、下列实验操作中，正确的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中检验溴元素

C．用重结晶法提纯粗苯甲酸

D．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下

5、2017年1月26日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是（ ）

A．可能具有很好的导电性

B．与氢气互为同素异形体

C．制造金属氢过程属于化学变化

D．摩尔质量与氢气相同

6、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A. 次氯酸钙不稳定，易分解

B. 次氯酸钙易吸收水分而潮解

C. 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应

D. 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：

B．钠与溶液反应：

C．溶液与稀反应：

D．浓盐酸与铁屑反应：

8、下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）

A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌

9、常温下，下列各组物质中，Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是

A. ①③   B. ①④   C. ②④   D. ②③

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是

A．100mLpH=1的醋酸溶液中，含有的H+数为0.1NA

B．124g白磷(P4)中含有的P—P键数目为6NA

C．18g冰晶体中含有氢键的数目为2NA

D．一定条件下1mol最多能与7NA个H2分子发生加成

11、下列试剂中，标签上应标注如图标志的是（   ）

A.汽油 B.浓硫酸

C.食盐 D.酒精

12、A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

A.①④ B.④① C.②③ D.③②

13、某有机物的结构简式为。下列说法正确的是（    ）

A. 该有机物属于不饱和烃    B. 该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷

C. 该烃与己烯互为同系物    D. 该烃的分子式为C10H20

14、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列说法正确的是

A．根据分子中的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据水溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质

C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

15、香豆素-4是一种激光染料，应用于激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是

A．属于芳香族化合物

B．分子中有4种官能团

C．能与饱和溴水发生加成反应

D．香豆素-4的化学式为C10H8O3

16、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．去甲肾上腺素的分子式为

B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子

C．去甲肾上腺素最多能与发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

17、等物质的量的下列各电解质处于以下状态时：①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4水溶液 ③NaHCO3水溶液 ④H2CO3溶液，自由移动的离子数目由大到小的排列顺序正确的是

A. ②③①④   B. ④②③①   C. ①②③④   D. ②①③④

18、已知某短周期元素原子的第三电子层排布有5个电子，该元素在周期表中位于

A. 第二周期ⅣA族   B. 第二周期ⅤA族

C. 第三周期ⅣA族   D. 第三周期ⅤA族

19、酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是

A．

B．

C．

D．

20、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 加水稀释可以使溶液由c点变到d点

B. 此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10

C. b点有BaSO4沉淀析出

D. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

21、下列说法正确的是（  ）

A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

D.原电池是把化学能转变为电能的装置

22、汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：

下列说法正确是

A. 容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol•L-1·s-1

B. 该反应的ΔS<0、ΔH<0

C. 达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II)>2c(CO，容器I)

D. 若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆

23、下列物质中，属于合金的是   （ ）

A. 水银   B. 铝   C. 钢铁   D. 生铁

24、下列说法正确的是

A．FeO是一种黑色粉末，在空气中受热，就可以迅速氧化为Fe3O4

B．1 molCl2和Fe充分反应，转移电子数为2NA

C．22 g CO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NA

D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，离子方程式为：+CO2+H2O=2

25、请写出下列相关方程式：

(1)甲烷在空气中燃烧：_________________________；

(2)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_________________________；

(3)苯的硝化反应：_________________________；

(4)乙醇发生催化氧化，生成乙醛：_________________________；

(5)乙酸和乙醇的酯化反应：_________________________。

26、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4   　 B. H2O2 　　  C. Cl2 水  　　   D. HNO3  

然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

27、Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。请根据图示填空：

当V（NaOH）＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：____________。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A为硫酸：t℃时，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃时 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh具体数值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a,1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为___________, a与b的关系为______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为____________。

28、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。

（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__。

（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。试用平衡常数判断平衡___移动（填“发生”或“不发生”）

29、按要求填空：

（1）将过量的氨水加入氯化铝溶液的离子方程式_____；

（2）浓硝酸久置后会略显黄色，可用方程式表示为_____；

（3）用KOH作电解质溶液，氢氧燃料电池负极反应式为_____；

（4）用方程式表示氯化铵溶液呈酸性原因_____。

30、下列物质：①H2O   ②石墨   ③NH4NO3   ④硫酸   ⑤ CH3COOH   ⑥蔗糖

属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_________；

属于非电解质的是____________（填编号）。

31、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

请写出下列物理量的关系：

（1）浓度c1与c2__________________2c2与c3 ________________

（2）能量a与b __________________2b与c___________________

（3）压强p1与p2_________________2p2与p3 __________________

（4）转化率α1与α2_________________α2与α3___________________

32、胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素，β-胡萝卜素的键线式结构为：

(1)写出β-胡萝卜素的分子式：___________。 1 mol β-胡萝卜素最多能与___________mol Br2反应。

(2)α-胡萝卜素与β-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内结构不同，但碳的骨架相同，写出α-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________。

(3)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________。

(4)有机物A的结构简式如下：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3。若A是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有___________种结构。

33、阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

+(CH3CO)2O+CH3COOH

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是___。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是___。

（3）提纯粗产品流程如图，加热回流装置如图：

①仪器d的名称为___。

②使用温度计的目的是控制加热温度，防止___。

③趁热过滤的原因是___。

④下列说法正确的是___（填字母选项）。

a.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

b.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

c.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时很小

d.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为___（用百分数表示，小数点后一位）。

34、回答下列问题：

(1)工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是__。

(2)已知25℃、101kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1＝－197kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)   ΔH2＝－44kJ·mol－1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)   ΔH3＝－545kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为____。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。

CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式___。

(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____。

②PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)  ΔH2＝_____

③P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝__

35、化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。

(1)热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为___________J(c和分别取和)。

③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___________(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

(2)借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

①温度：b___________c(填“＞”“＜”或“=”)。

②___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(3)乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A：的焓变。

查阅资料：配制溶液时需加入酸。

①提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为______________________。

(4)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。

36、A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价电子排布式为，A与C原子核外的未成对电子数相等；与互为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置为___________，E元素的价电子排布图为___________，与E同区、同周期元素原子的价电子排布式是___________。ED晶胞类似金刚石，其晶胞中最小环中有___________个原子共面。

(2)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)。

(3)A、B、C的简单氢化物中，键角由大到小的顺序为___________(用分子式表示)，其中B的简单氢化物的VSEPR模型为___________，C的简单氢化物的空间结构为___________。

(4)A、C两种元素能形成化合物，该分子的结构式为___________，中心原子的杂化轨道类型为___________，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的类型有___________。

(5)用电子式表示C的简单氢化物的形成过程___________；按要求写出分子的等电子体(分子、离子各写一种)___________。分子中与键之比为___________。