海北州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、含有0.30 g甲醛的水溶液与过量银氨溶液充分反应，生成的银有(　　)

A. 4.32 g   B. 2.16 g   C. 0.02 g   D. 0.04 g

2、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是  (   ) 

A.t5时增大了压强

B.t3时降低了温度

C.t2时加入了催化剂

D.t4～t5时间内X或Y转化率一定最低

3、下列变化过程，能放出热量的过程有　 　

①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应   ③浓硫酸稀释 ④用高锰酸钾制备氧气的反应 ⑤H2在Cl2中燃烧   ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌

A. 3个   B. 4个   C. 5个   D. 6个

4、有关燃烧的说法不正确的是（  ）

A．燃烧一定有氧气的参与  

B．燃烧一定是氧化还原反应

C．燃烧一定有发光现象  

D．燃烧一定会放出热量

5、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)  △H >0，下列叙述正确的是

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

6、环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶，塑料等生产，在储存时容易发生聚合生成二聚体： ，不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是

A．，该反应的

B．平衡常数，

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时环戊二烯的转化率为40%

7、已知氧化性Br2＞Fe3+，FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br-＋c Cl2→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl- , 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(  )。

A．2 4 3 2 2 6  B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

8、下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是

A.某物质的溶液 p H ＜ 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.p H  = 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 p H  = 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍

C.AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同

D.水解反应 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

9、室温时，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3∙H2O)。关于浓度均为0.1mol·L-1的醋酸和氨水的两种溶液的说法正确的是（   ）

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH3∙H2O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①② B.②④ C.①②④ D.①②③④

10、下列有关说法正确的是

A. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

B. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C. 加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

11、有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•nH2O，相对分子质量为242g/mol, 取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液倒入下图所示装置中，用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g．下列说法正确的是（  ）

A. 金属M的摩尔质量为64   B. x=4

C. n=3   D. C极发生还原反应

12、对储氢材料 CaH2 描述错误的是

A.离子半径：H->Li+ B. H-有强还原性

C.Ca2+在水溶液中不能够大量存在 D.Ca2+最外层电子排布式 3s23p6

13、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13  mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示时刻改变的条件为升高温度

B．图乙表示一定条件下，合成氨反应中温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

C．图丙表示一定量冰醋酸晶体加水过程中溶液导电性的变化

D．图丁表示某温度下，相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，a、b、c三点溶液的Kw：c=b<a

15、下列说法正确的是( 　　)

A. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

B. 有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

16、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性：F-＞Cl-＞Br-

17、下列说法中正确的是（ ）

A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质

B.石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质

C.液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质

18、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．由水电离产生的的溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．的溶液中，、、、

D．含有的溶液：、、、

19、甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb= - lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸溶液中c（OH-）的负对数[pOH= -lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法错误的是

A.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

B.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A

C.A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A

D.B点对应的溶液的pOH＞3.4

20、如图是催化偶联反应的机理，-R为烷烃基或氢原子，[Pd0]中Pd元素的化合价为0。下列说法不正确的是

A．反应过程中有极性键的断裂与非极性键的形成

B．第①步和第④步反应为氧化还原反应

C．[Pd0]和Cu≡R都是该反应的催化剂

D．偶联反应为：+≡R+HX

21、下列叙述不正确的是(  )

A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B.能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

C.天然蛋白质水解的最终产物是一种氨基酸，这种氨基酸有两性

D.油脂水解得到的醇是丙三醇

22、新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：

下列关于维生素C的说法错误的是

A．分子式为C6H8O6

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．与脱氢维生素C互为同分异构体

D．与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

23、常温下，下列物质与水混合后静置，会出现分层现象的是

A．苯

B．乙醇

C．乙酸乙酯

D．乙酸

24、磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合材料，其单层结构俯视图如图2所示。

下列说法正确是

A．黑磷中P—P键的键能完全相同

B．黑磷与石墨都属于混合型晶体

C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应

D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力

25、按要求填空：

Ⅰ．下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。请回答：

配料中，富含维生素的是_________（填序号，下同），属于调味剂的是__________，属于防腐剂的是   富含油脂的是___________。

Ⅱ.化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）很多水果具有酸味，因此在生理上称为酸性食物。

（2）纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能。

（3）钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因。

（4）装饰材料挥发出来的有机物如甲醛、苯等，是室内空气污染的重要来源之一。

26、现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）  ①CO2②AlCl3③NH4Cl     ④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜 ⑦BaSO4⑧CH3COOH  ⑨NaOH溶液   ⑩液态HCl．

27、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

请完成下列各题：

（1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为   ;

（2）此温度下该反应的平衡常数K=   ；若升高温度， K减小，则正反应   （填“吸热”或“放热”）反应

（3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；

②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

28、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为__________________；Pt(b)电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为___________。

（2）电池的总反应方程式为____________________。

（3）如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有______mol。

29、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式___________ 。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为___________ 。

②NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式___________ 。

②分析产品室可得到H3PO2的原因 ___________ 。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有PO等杂质，该杂质产生的原因是___________ 。

30、端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线，A的分子式为

回答下列问题：

（1）B的结构简式为________，D的名称为________________。

（2）①和③的反应类型分别为________________、________________。

（3）E的结构简式为________________________。

（4）用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需消耗氢为________mol。

31、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。

（5）铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6和H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示：

①电解精炼时阳极泥的主要成分是______（元素符号）。

②电解过程中，粗铅表面会生成SiF6气体，写出该电极反应式________。

32、食醋是生活中常见的调味品，食醋中约含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。

(1)食醋属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)乙酸中含有的官能团是_______(填名称)。

(3)实验室制备乙酸乙酯的实验装置如图所示：

① 右侧试管中导管不插入液面以下的原因是_______。

② 反应结束后，观察到右侧试管上层有无色透明油状液体，此液体具有特殊香味，其结构简式为_______。

33、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质．

（1）从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为_______________________________________________

反应②的化学方程式为_______________________________________________

（2）海水提取溴流程：

该流程中涉及发生反应的离子方程式：①_______________________②________________________

该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：_______________________________________

34、已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)

（1）a点溶液中c(H+)为__，pH约为__。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__点，滴定过程中宜选用__作指示剂，滴定终点在__(填“c点以上”或“c点以下”)。

35、钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1)钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①该配合物中碳原子的杂化类型有___________种(填数字)。

②该配合物中存在的化学键有___________(填字母)。

a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键

(2)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有___________个；若该晶胞的密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Ti原子与Ti原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)

(3)硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料，属于六方晶系，其晶体结构如图，该硼钛二元化合物的化学式为___________。

(4)烧结高密度氮化硼时，添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼，其晶体结构如图2，图中X点的原子坐标为___________。

36、I．工业合成尿素的热化学方程式为：。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：)，TS表示过渡态，图中各物质均为气态。

回答下列问题：

(1)若，则___________。

(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中按照物质的量之比1：2加入和，发生合成尿素的反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．断裂键的同时断裂键

b．混合气体的压强不再变化

c．混合气体的密度不再变化

d．的体积分数不再变化

Ⅱ.回答下列问题：

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入和，发生反应。

①测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图1所示，___________(填“＞”、“＜”或“=”)；时，起始压强为2.5MPa，20min时达到平衡，若用单位时间内气体的分压的变化来表示反应速率，则0-20min内的平均速率___________，___________(保留二位小数；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响。图2表示正、逆反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的正、逆反应的，其中点___________表示a点的。