衡水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有机物的一氯取代产物最多有

A．8种

B．6种

C．4种

D．3种

2、下列叙述合理的是（  ）

A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D. 我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

3、下列事实说明HNO2为弱电解质的是

①0．1 mol/L HNO2溶液的pH＝2．1；

②常温下NaNO2溶液的pH>7 ；

③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗；

④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应

⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2；

⑥HNO2不稳定，易分解

A. ①②③⑤   B. ①②   C. ①②⑥   D. ①②④⑤

4、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的官能团电子式为：

B．钠原子的基态核外电子排布可表示

C．基态铜原子的价层电子排布图：

D．乙炔的分子空间填充模型：

5、下列叙述中正确的是（   ）

A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，无现象，是因为不能发生取代反应

B.实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计

C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

D.用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

6、某市大气的首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

试样pH为

A．4

B．5

C．6

D．7

7、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（   ）

A．CH3COOH   B．Cl2   C．NH4HCO3      D．SO2

8、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是

A．金属性：Na＜Mg＜Al

B．电负性：Na＜Mg＜Al

C．第一电离能：Na＜Mg＜Al

D．还原性：Mg＜Al＜Na

9、溴与苯可发生取代反应制取溴苯，装置图如下，下列说法不正确的是

A．可用NaOH溶液除去溴苯中的溴

B．导管的作用是导出HBr

C．溴单质与苯在作用下发生加成反应

D．吸收HBr可用NaOH溶液，且需要防倒吸装置

10、下列有关原子结构的说法，正确的是

A．决定元素种类的是—电子数

B．决定元素化学性质的是—原子的核外电子数

C．决定元素相对原子质量的是—中子数

D．决定元素周期表中原子序数的是—核电荷数

11、下列说法正确的是

A. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C. 苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

12、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气  ②太阳能  ③核能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A. ①②③④   B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧   D. ②③⑥⑦⑧

13、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．叙述正确的是（　　）

A.温度T℃下，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该反应△H＜0

14、常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是

A．常温下使Fe3+沉淀完全的最小

B．“滤渣2”是Fe和Zn

C．第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3

D．沉淀过程中发生反应的离子方程式为

15、以下物质不能由两种单质直接反应得到的是

A．SO2 B．FeCl2   C．MgO D．Na2O2

16、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2   B．CO2与H2O   C．NaCl与HCl   D．CCl4与KCl

17、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36.已知X的一种1:2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有有2个未成对电子；Q原子的S能级和P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，T处于周期表的ds区原子中只有一个未成对的电子。下列说法不正确的是(   )

A. Y原子核外有7中不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子。

B. X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为X<Z<Y。

C. 由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，且ZXY－中X原子的杂化方式为sp

D. Q的氧化物与X的单质在一定条件下能发生置换反应。

18、在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

19、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．无催化剂时，反应也能进行

B．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，

20、下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定

B．图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)

C．图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)

D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

21、下列说法不正确的是

A.气体单质中一定有σ键，可能有π键

B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数

C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一

D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大

22、丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，可以预防肾结石，协助葡萄糖代谢，缓和低血糖。其分子有两种结构(如图所示)。下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ均能与NaOH发生反应

B．Ⅰ和Ⅱ的物理性质和化学性质均相同

C．丙氨酸是手性分子，Ⅰ和Ⅱ呈中心对称

D．丙氨酸分子中碳原子的杂化方式有2种

23、原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．工业上常采用电解YZ3冶炼Y单质

C．离子半径由大到小Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

24、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)

A.该反应的热化学方程式为：N2＋3H2⇌2NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热

D.在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q

25、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH3

（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比较反应中ΔH的大小：ΔH1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

26、完成下列各小题：

I.

(1)烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：___________。

(2)某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，该烃的结构简式为___________，其二氯代物有___________种。

Ⅱ．按要求书写下列化学方程式：

(3)由溴乙烷制备乙烯：___________；

(4)丙烯和氯气加成：___________；

(5)乙醇催化氧化生成乙醛：___________。

27、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________。

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_______________。

(3)工业生产甲醇的常用方法是：

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)   △H＝﹣90.8kJ•mol﹣1．

已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)     △H＝﹣571.6kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g)     △H＝﹣241.8kJ•mol﹣1

则CH3OH(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△H＝____________kJ•mol﹣1．

28、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。

（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3 该反应所涉及元素 B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。

（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

①SeO3分子的立体构型为_____________。

②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为   。

③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为_________________ g/cm3（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。

29、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式：______。此反应的平衡常数的表达式K=_______，0~3 min内，A的速率为_______。在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化可能的原因是________。

(2)图中表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：

上图中t3时刻改变的条件是______ 。A的转化率最大的一段时间是_______。

30、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。

31、某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。

首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：

(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、___________。需要称量NaOH固体的质量为___________g。

(2)用上述0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。请补充步骤：

A．___________。

B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。

C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。

D．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。

E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

G．另取锥形瓶，再重复操作一次。

(3)滴定实验所需的玻璃仪器有___________。(填字母)

A．酸式滴定管B．碱式滴定管

C．量筒D．锥形瓶

E．铁架台F．滴定管夹

G．烧杯H．白纸

(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___________mL。

(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________(保留三位有效数字)。

(7)下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是___________。

A．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液

B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数

D．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

32、随着生活水平的提高，人们越来越关注营养均衡和自身健康。

（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 ____________(写名称)。

（2）牛奶和豆浆中都含有大量的________(填编号)；

a．蛋白质   b．纤维素   c.淀粉

（3）下列三种物质中，属于高分子化合物的是____，在一定条件下能水解的是______。(填编号)

a．葡萄糖   b．油脂   c．蛋白质

（4）维生素与人体健康有着密切的关系。维生素C可以治疗坏血病，也被称为____，它具有较强的_____(填“氧化性”或“还原性”)。

33、某液态卤代烃RX(R是烷烃基，X是某种卤素原子)的密度为。为了测定RX的相对分子质量，实验步骤如下：

Ⅰ．准确量取10.90mLRX，放入试管中；

Ⅱ．在试管中加入过量NaOH稀溶液，并放入些许沸石，塞上带有长导管的塞子，如图所示，加热，发生反应；

Ⅲ．反应完成后，冷却溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到浅黄色沉淀；

Ⅳ．过滤、洗涤、干燥后称重，得到27.26g固体。

回答下列问题：

已知：不考虑实验过程中造成的质量损失。

(1)步骤Ⅳ中，过滤时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。

(2)若实验进行过程中，发现未加入沸石，则应采取的措施是___________。

(3)步骤Ⅲ中，加入稀的作用是___________。

(4)依据上述实验步骤所提供的实验数据，RX的结构简式为___________。

(5)试管中发生反应的化学方程式为___________。

(6)若步骤Ⅲ中加入稀的量不足，则测得卤代烃的相对分子质量将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

34、室温下，已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka＝1×10－5 mol·L－1，则该温度下0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液的pH。（要求列式计算）

35、工业上以菱锰矿(主要成分是，还含有、等)为原料制备锰的工艺流程如图所示．

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、与之间的氧化还原反应等．这两个反应的离子方程式分别为_______、_______

(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH调控范围为_______．常温下，，当时，溶液中_______

(3)加入硫化铵是为除去剩余的，由此可判断相同温度下溶解度：NiS_______(填“大于”或“小于”)

(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为_______

(5)工业上也可以用和Al粉作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为_______

36、Ⅰ.汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率___________。

(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是___________(填字母序号)。

A. B. C.

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

Ⅱ．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率v与时间t的关系如图。

(5)图中t4时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是___________。