白城2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应

B. 利用溴水能鉴别苯、乙醇和乙酸三种溶液

C. 用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D. 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化，而裂化、裂解是化学变化

2、下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是

A. 甲苯和液溴   B. 溴乙烷和水

C. 水与煤油   D. 饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯

3、工业上利用N2与H2反应制取NH3，下列措施不能加快该反应的反应速率的是

A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．将NH3及时分离

4、下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是

A．钠和水的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．生石灰与水反应

D．铝在氧气中燃烧的反应

5、下列各组物质中,互为同分异构体的是　（　　）

A.O2和O3 B.CH3CH3和CH2=CH2

C.和 D.CH3CH2CH2CH2CH3和

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同   B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强   D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

7、1000 K时，反应C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107。此温度下，若各气 体的物质的量浓度分别为H20.7mol·L-1、CH40.2mol·L-1时，则此时反应（ ）

A. 达到平衡   B. 向逆反应方向进行

C. 向正反应方向进行   D. 无法判断反应进行方向

8、下图所示仪器都是漏斗，其中可用于萃取分液的是(   )

A. B. C. D.

9、将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有(  )

A. ①②③   B. 只有⑦   C. ④⑤⑥⑦   D. 全部

10、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的氢原子数为2NA

B．60gSiO2中含有硅氧键的个数为2NA

C．1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为2NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

11、乙醇在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，下列说法正确的是

CH3CH2OHMN

A．①是消去反应，②是加成反应

B．③的反应条件是NaOH乙醇溶液加热

C．N比M的相对分子质量大80

D．M物质是乙烯，N是二溴乙烷

12、在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A．平衡混合气的密度

B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的总物质的量

D．平衡混合气的平均相对分子质量

13、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是     )

A.     B.

C. c(H+)和c(OH-)的乘积    D. H+的物质的量浓度

14、下列物质的类别与所含官能团都正确的是

A．醛类   -CHO

B．   酮类   -O-

C．羧酸   -COOH

D．   酚类   -OH

15、下列分子或离子中都存在着配位键的是(　　)

A．NH3、H2O   B．NH4+、H3O＋ C．N2、HClO D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3

16、有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是(  )

A．C4H8可能是烯烃

B．C4H8中属于烯烃的同分异构体(考虑空间异构)有4种

C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是

D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有2种

17、下列有关离子水解的方程式中正确的是(   )。

A. 溶液:

B. 溶液:

C. 溶液:

D. 溶液:

18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol H2O含有的原子数为NA

B．4g H2含有氢分子数4NA

C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA

D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA

19、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液

C．操作Ⅰ过程中，C1为正极

D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－_2e－=I2

21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素。下列叙述正确的是

A. Y与W可以组成YW32-、Y2W42-

B. 由X、Y、Z、W四种元素组成的既能与酸又能与碱反应的化合物，一定属于α-氨基酸

C. 若化合物Y2X4W2能发生银镜反应，则该化合物一定是甲酸甲酯

D. 混合物Y7X8、Y3X8W3中X的质量分数约为8.7％

22、现有44g由Mg，Al、Zn、Fe中的一种或多种金属粉末组成的混合物与500mL质量分数为15%的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g。则下列说法正确的是

A．电子转移为1mol

B．生成的气体体积(标准状况)为22.4L

C．金属混合物中一定含有Al

D．该硫酸溶液的密度约为1.31g·cm-3

23、旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是和，是强酸；

b.，。

下列有关说法正确的是

A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减小

B．气体N为，步骤④的反应原理是利用强酸制取弱酸

C．反应的

D．步骤⑤中在阳极析出

24、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为

A．1.0×10-7 mol·L-1

B．1.0×10-6 mol·L-1

C．1.0×10-2 mol·L-1

D．1.0×10-12 mol·L-1

25、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

（2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．

26、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是      (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K B．273 K   C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

27、（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，若用铜盐进行化学镀铜，应选用__________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。电镀时镀件与电源的极连接。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

28、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母).

(4)在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

29、2014年，全国很多地区都曾出现严重的雾霾天气，汽车尾气、冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的因素。请回答下列问题：

将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3组数据如表所示：

(1)实验1中0～5min内，以v(CO2)表示的化学反应速率为______，此温度下的化学平衡常数为______，温度升高时化学平衡常数会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若a=2，b=1，则达到平衡状态时实验2中H2O(g)和实验3中CO的转化率的关系为α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

30、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

31、人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．

（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：

①“含氟牙膏”中的氟应理解为 ．

A．元素   B．单质 C．离子

②下列物质中含有有机高分子材料的是 ；

A．普通水泥   B．普通玻璃   C．汽车轮胎

③糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是 ．

A．维生素A   B．维生素B1   C．维生素C

④抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是 ．

A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）

⑤下列处理垃圾的方法中，不正确的是 ．

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例   （填“高”或“低”）．

（3）下表所列的一些物质都是家庭常用物质，请根据实验要求，选择合适的化学试剂，将其字母代号填入对应的空格中．

32、我国科学家研制出一种新型催化剂，实现了温和条件下“人工固氨”。在催化剂表面和常温常压下发生反应：。

(1)改变下列一个条件，能提高活化分子百分数的是_______(填字母)。

A．增大反应物浓度        B．加入高效催化剂          C．适当升温          D．增大压强

(2)在某恒温恒容密闭容器中充入足量液态水和N2，达到平衡后，再充入少量N2，N2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。达到平衡后，液化分离NH3，其目的是_______。

(3)在总压强恒定为16 kPa和T K条件下，向某密闭容器中充入足量液态水，再充入N2(g)和Ar(g)的混合气体(Ar不参与反应)，发生上述反应，起始时混合气体中N2的体积分数与N2的平衡转化率的关系如图所示。

①保持总压强和温度不变，充入Ar(g)与不充入相比，N2的平衡转化率增大的原因是_______。

②计算T K时上述反应的平衡常数Kp=_______(kPa)5(只列计算式，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

33、生活中常用一定浓度的过氧乙酸溶液作消毒液。某化学小组对过氧乙酸的制备和性质进行如下探究(夹持、加热及搅拌装置均未画出)。

Ⅰ.在磁力搅拌作用下，向仪器中加入一定量的冰醋酸和浓硫酸，打开开关，缓缓滴入适量30%的溶液，控制温度在20~30℃。已知：过氧乙酸的氧化性强于高锰酸钾的。

(1)仪器的名称为_______。

(2)仪器与分液漏斗相比，其优点是_______。

(3)温度不能超过30℃的原因是_______。

Ⅱ.过氧乙酸样品中常含有残留的。样品中过氧乙酸的浓度为时，发生如下反应：①；

②；

③。

i.取待测液并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定待测液至溶液呈粉红色，消耗标准溶液。

ii.另取待测液，加入过量的溶液和几滴淀粉，并用硫酸酸化，再用的标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。

(4)i中发生反应的离子方程式为_______。ii中用标准溶液进行滴定时，达到滴定终点的标志是_______，过氧乙酸的浓度_______ (用含、、、、、的代数式表示)。

(5)当其他操作均正确时，下列实验操作可能使测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．配制标准溶液时，容量瓶中还有少量的水

B．盛装标准溶液的滴定管没有用标准液润洗

C．用标准溶液滴定完成后，俯视滴定管读数

D．用标准溶液滴定的过程中振荡锥形瓶的时间过长

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)该反应的平衡常数为___________

(3)A的转化率为_________________

(4)生成D的反应速率为_________________

(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

35、I.根据等电子体原理可知：

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有____组。

(2)试预测N的空间构型为____。

II.氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应(见图)可以制得Ti3N4和纳米TiO2。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：

(3)M是____(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为____，配位数为____。

(4)基态Ti3+中未成对电子数有____个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为____；钛元素最高化合价为____。

(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为____，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为____。

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为____g•cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有____个。

科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如表：

KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为____。

36、聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai2O3发生反应的化学方程式____________ 。

（2）“酸溶II”时 ，Fe3O4发生反应的离子方程式为_________

（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________

（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。