玉树州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究意义重大。

(1)医疗上流行的“理疗特效热”，是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全被氧化成氧化铁，则需要消耗标况下氧气的体积为___________L。

(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化的实验方法及结论为___________。

(3)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和不锈钢标牌等。氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式为___________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。湿法制备高铁酸钠反应体系中有六种微粒：Fe3+、ClO-、OH-、、Cl-、H2O，则湿法制高铁酸钠的离子反应方程式为___________，该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)，生成lmol高铁酸钠时，转移电子的物质的量为___________mol。

3、下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA5的电子式____________。

4、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K＋ ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为________________ mol·L-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。

(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)＝_______ mol。

(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加___________溶液，看到______________，证明有硫酸根离子。

5、根据下列叙述，画出对应微粒结构示意图：

（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。

（2）与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子：   。

（3）质量数为23，中子数为12的原子 。

6、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。

①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

7、根据所学知识填空：

(1)___________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)标准状况下，4.48L NH3中N原子质量为___________g，H原子数目为___________。

(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为___________(用含a、b、d的表达式表示)。

(4)NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g某气体中含有b个分子，则n g该气体在相同状态下的体积为___________L(用含m、n、b、NA的表达式表示)

(5)将80.0 g无水硫酸铁溶于水配制成500 mL溶液，若从中取出50 mL，用水稀释到100 mL，所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度为___________。

8、某小组研究化学反应中的能量变化，进行了如下实验。

(1)实验 I：将Zn片和Cu片分别插入盛有50mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。

观察到Zn片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T2℃；Cu片表面无明显变化。

①Zn片与稀硫酸反应的离子方程式为 _______。

②Zn片与稀硫酸反应的能量变化关系符合如图_______(填“A”或“B”)。

(2)实验Ⅱ：用导线将电流表、小灯泡与Zn片、Cu片相连接，插入盛有50mL2mol•L-1稀硫酸的烧杯中。

①观察到电流表指针发生偏转，Cu片表面产生气泡，溶液温度由T1℃升到T3℃。

②结合电子的移动方向，解释Cu片表面产生气泡的原因 _______。

(3)实验I和Ⅱ产生等量气体时，测得T2＞T3.结合能量的转化形式，分析两溶液温度变化幅度不同的原因 _______。

(4)将Zn片和Cu片换成Fe片和石墨棒，重复实验Ⅱ，判断电流表指针是否发生偏转。若不偏转，说明理由；若偏转，写出Fe片表面发生的电极反应式，理由或电极反应式是 _______。

9、自然资源的综合利用和环境污染的研究及治理是化学重要研究课题。

(1)请写出工业上通过电解法冶炼活泼金属镁的化学方程式：_______。对于不活泼的金属通过加热其化合物使其分解，写出冶炼金属银的化学方程式：_______。

(2)①海水淡化的方法常见的有_______、电渗析法和离子交换法。

②煤可以通过干馏、气化和液化获得清洁燃料和多种化工原料。煤的干馏是_______变化(填“物理”或“化学”)。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气，该反应的化学方程式为_______。

(3)汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是在高温条件下_______，治理汽车尾气中和的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和在催化剂的作用下转化为无毒物质，写出该反应的化学方程式：_______。

10、完成下列问题，某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，请填写下列空白：

(1)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

(2)取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。

(3)通过以上叙述可知原溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

11、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

12、配制100ml 0.1mol·L—1的氢氧化钠溶液：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是____

A 300ml 2.4g B 100ml 0.4g C 200ml 4.0g D 任意规格 4.0g

(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是_____。

(3)针对此实验过程设计了5个操作步骤，正确的操作顺序为_____。

①向盛有烧碱的烧杯中加入20ml的蒸馏水使其溶解;

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；

③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(4)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的补救措施为_______。

(5)以下操作会导致溶液浓度偏低的是____。

A 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B 定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

C 容量瓶使用前未干燥

D 所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过

E 定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中

13、(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为______mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____mol/L。

(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是___。

14、回答下列问题：

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成可以放出热量_______ kJ。

(2)下列属于吸热反应的是_______。

A．稀释浓硫酸

B．

C．氢气在氧气中燃烧生成水

D．高温煅烧石灰石使其分解

E．铝和盐酸反应

F．液态水变成气态

(3)已知：   

催化重整反应为：。该催化重整反应的_______。

(4) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

15、请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？___