沧州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。从a．甲醛、b．葡萄糖、c．乙醇、d．油脂、e．蛋白质，五种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是____。 

(2)家居装修劣质材料中散发出的有毒物质之一是____。 

(3)常用作燃料和医药上消毒剂的是____。 

(4)糖尿病患者的尿液中含有______，该物质的溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热,产生砖红色沉淀。

(5)属于天然高分子化合物，灼烧时有烧焦羽毛气味的是____。

3、按要求完成下列填空：

(1)①写出氮气的电子式_______；②黄铁矿主要成分的化学式_______。

(2)写出Si元素在元素周期表中的位置_______。

(3)在加热条件下木炭与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

4、如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童__元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol/L”是__(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的__(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是__。实验室制备氢氧化亚铁时就要用到硫酸亚铁，欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀，必须是新制的硫酸亚铁溶液和经过蒸馏的水配置的氢氧化钠溶液反应制备。反应的现象为___，方程式为___、___。

5、欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①________，②_________，③__________，④__________，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器

E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。

6、现有以下物质：①HCl②Cl2③Na2O2④铁丝⑤CaCl2⑥稀硝酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填标号)

(2)③溶于水的化学方程式为_______。

(3)②中混有①可用_______除去。

(4)④与过量⑥反应的离子方程式为_______。

7、有以下几种物质：①食盐晶体；②液态氯化氢；③水银；④蔗糖；⑤纯硫酸；⑥KNO3溶液；⑦CO2；⑧CaCO3；⑨NH3；⑩熔融KOH。请根据要求填空。(填序号)

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_________________。

(3)既不是电解质也不是非电解质的是________________________.

8、碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。

I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的原理如下：

①

②

③

请回答下列问题：

(1)反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。

(2)路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。

II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如下图所示。

请回答下列问题：

(3)上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。

(4)往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。

III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。

请回答下列问题：

(5)往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a，通过___________操作分离固体和母液a，固体制备纯碱的化学方程式为___________。

(6)相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。

a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高

b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好            

c．侯氏制碱法无须加热

d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充

9、能源是人类生活和社会发展的基础，氢能被认为是21世纪最有发展前途的新能源。请回答下列问题：

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   =+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) =+247.4kJ/mol

由甲烷制氢气的一个主要缺点是___________。

(3)若将氢气和氧气在酸性介质条件下设计成燃料电池，则电池负极的电极方程式为___________，通入氧气的电极是___________极。

(4)已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为143kJ，则H2燃烧的热化学方程式为___________。

(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。在6. 0 mol·L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为___________。

10、甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为   。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是   g(结果精确至0.1 g)

11、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低       B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强   D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

12、用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式。

(1) NaCl溶液(NaHCO3)：试剂________，离子方程式________________________；

(2) MgO (Al2O3)：试剂________，离子方程式___________________________；

(3) Na2CO3粉末（NaHCO3）：用______的方法，化学方程式______________________。

13、把2mol/L CuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）。请计算：

（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；_______________

（2）混合液中H＋、Cu2＋、Cl－的物质的量浓度；______________

（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中FeCl2的物质的量浓度。____________________

14、研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下所示。

(1)设备1中发生反应的化学方程式是_______，实验室用消石灰和氯化铵固体制取NH3，该反应的化学方程式为_______；

(2)在工业上，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气则有白烟生成，写出反应的化学方程式_______。设备2中通入的物质A是_______。

II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH转化为NH3·H2O，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH转化为NH3·H2O的离子方程式_______。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素的物质化学式为_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO。X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的_______(填序号)。

a.KOH       b.Na2SO3       c.KMnO4       d.NaCl

15、Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。

(1)硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。

(2)查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。

Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：

(3)操作Ⅰ的名称是_______。

(4)已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。

(5)洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。

(6)高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。