承德2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空

(1)上述状态下的物质可导电的是 _______(请用序号填空)。

(2)属于非电解质的是 _______(请用序号填空)。

(3)写出⑩的电离方程式_______。写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出少量的①的溶液与②的溶液反应的离子方程式 _______。

3、下列物质：①Fe ②CO2③NaCl溶液 ④Cu（OH）2⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦盐酸⑧C2H5OH（酒精）（ 用序号作答）． 

其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________，能导电的有________．

4、根据所学知识，回答下列问题：

(1)①写出胆矾的化学式__________；

②写出苯的结构简式____________。

(2)写出H2SO4的电离方程式___________。

(3)SiO2是一种酸性氧化物，写出SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式___________。

(4)写出CH2=C(CH3)CH2OH在一定条件下和氢气的反应方程式___________。

5、纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图1如图：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量NaCl、NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_____。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是_____。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_____(填字母)。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg

(2)常温下在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图2所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO、HCO、H2CO3_____(填“能”或“不能”)大量共存。

②在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是_____(请用离子方程式表示)。

③将0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸。下列图象(图3)能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_____(填字母)。

(3)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到100mL2mol•L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度_____(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

6、现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：

(1)以上物质能导电的是_______。

(2)以上物质中属于电解质的是_______。

7、某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

(1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，

盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

(2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

8、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式是把_______转化_______。

(2)a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。

(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。

(4)当电路中有2mol电子转移时，需要消耗标准状况下的O2_______L。

9、写出下列反应的化学方程式。

(1)NO2与水的反应：___________

(2)C与浓硫酸的反应：___________

(3)SiO2与NaOH溶液反应：___________

(4)实验室制氨气：___________

(5)NH3溶于水的反应：___________

10、乙烯是一种重要的化工原料，可进行如下转化，其中C是食醋的主要成分。（部分反应物、生成物和反应条件已略去）

请回答下列问题。

（1）反应①的化学方程式是____________________________。

（2）B的结构简式是______________ ，C中官能团的名称是______________。

（3）反应②的化学方程式是_____________，反应类型是______________，反应后可用______________除去D中混有的C。

（4）鉴别乙烯和甲烷的方法是______________，若观察到______________，则证明气体是乙烯。

11、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，试解释其原因：______。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_____(填化学式)。

(3)常用的打火机中充有丁烷，的一氯代物有______种，分子式为的长链(无支链)有机物的名称为____。

(4)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(5)异戊二烯(结构简式为   )，为无色易挥发液体，主要用于生产橡胶，还可用于制造农药、医药、香料及黏结剂等。在一定条件下存在以下转化关系：

①C→D的反应类型为______，反应条件为______。

②有机物E(分子式为)是C的同系物，则有机物E的结构有_______种。

③在催化剂作用下，异戊二烯可发生加聚反应，写出加聚反应生成的产物可能的结构简式：_______(任写一种)。

12、I．配制480mL 1.00mol/L碳酸钠溶液。如图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______。

(2)配制过程的先后顺序是______(用字母序号填写)。

(3)某同学用晶体来配制此溶液，需要用托盘天平称量______g晶体。

(4)①如定容时仰视，配制的溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

②如晶体已经部分失去结晶水，配制的溶液的浓度会______(填“偏高”、偏低”、“不变”。)

Ⅱ．某小组利用下列装置继续对和的性质进行探究(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(5)方框中试剂a为饱和溶液，其作用为______。

(6)请将该洗气装置补充完整______。

(7)实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因______。

13、有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。

(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？

14、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

Ⅰ.在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___(保留三位有效数字)mol·L-1·min-1。

(2)该反应的化学方程式为___。

(3)X代表的物质为___ (填化学式)，理由是___。

(4)9min后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，则该反应的速率将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)下列可以作为该反应已达到平衡的判据的是___(填标号)。

A.气体的压强不变

B.v正(CO2)=v逆(H2O)

C.CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D.容器内气体的密度不变

Ⅱ.将获得的CH3OH设计成燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)。

(6)电极正极的反应物为___(填化学式)。

(7)电解质溶液中H+移向___(填“正”或“负”)极，CH3OH参与的电极反应式为___。

15、(1)研究、等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

已知：①

②

则反应的_______。

(2)t℃时，将2mol和1mol通入体积为2L的恒温、恒容密闭容器中，发生如下反应：，2min时反应达到化学平衡，此时测得容器内的压强为起始压强的0.8倍，请回答：

①下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_______(选填字母)。

A.容器内压强不再发生变化

B.的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmol的同时消耗nmol

E.相同时间内消耗2nmol的同时生成nmol

F.混合气体密度不再变化

②从反应开始到达化学平衡，生成的平均反应速率为___；平衡时，的转化率为___。

(3)已知电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是。电池的总反应可表示为。请回答下列问题：

①电池的负极材料为_______，发生的电极反应为_______。

②电池正极发生的电极反应为_______。