四平2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______(填物质名称)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：_______、_______。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓盐酸的是_______(填序号)。

A．Au           B．Cu             C．Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后(CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3)，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①_______，②Na2CO3，③_______，④NaHCO3。

6、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。

(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_________________。

(2)若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由________种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是________。

(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。

(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是________(填字母)。

a．适当加热会产生沉淀          b．丁达尔效应                  c．分散质粒子可通过滤纸

(4)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知，属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。已知属于二元弱酸，写出它与足量溶液反应的离子方程式________。

7、磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷。

（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是__________；

（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是______＿

A．黑磷与白磷互为同分异构体   B．黑磷能导电

C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应   D．白磷转化为黑磷为放热反应

（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列_______分子最相似（填字母）

A．H2O   B．CCl4   C．NH3 D．CS2

（4）己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

① P4(s，白磷)+5O2(g）=P4O10(s) △H=-2986kJ/mol

② P(s，红磷)＋O2(g）=P4O10(s)   △H=-739kJ/mol

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：________________________。

8、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别如下：

醋酸　K=1.75×10-5

碳酸　K1=4.30×10-7　　K2=5.61×10-11

亚硫酸  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_______。

(2)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：_______>_______>_______。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是_______。

A.c(CH3COO-)　　 B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数   D.醋酸的电离程度

(4)通过计算NaHSO3的Ka和Kh，说明NaHSO3溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)，写出计算过程。

9、现有如下两个反应：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O     B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断___________能设计成原电池。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，请选择正、负极材料(可供选择：铜片、锌片、石墨棒)、写出其电极反应式、反应类型(“氧化”或“还原”)：

负极：___________，___________，___________反应。

正极：___________，___________，___________反应。

电解质溶液为___________(填化学式)，若导线上转移电子0.1 mol，则正极质量增加___________g。

10、（1）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为_______。

（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有__________种元素，_________种原子，16O、17O的关系为________。

（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。

11、判断下列离子方程式书写是否正确(填“对”或“错”)

(1)铁跟稀硫酸反应：   2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑   ________

(2)金属钠加到冷水中： 2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑  ________

(3)往FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe=2Fe2＋ _______

(4)烧碱溶液中加入铝片： Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑   ________

12、(1)现有KOH溶液及反应，要构成燃料电池，则负极通入的应是________，正极通入的应是________，电极反应式分别为________、________。

(2)若把KOH溶液改为稀硫酸作电解质溶液，则负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为________。

(3)上述(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行一段时间后，(1)中溶液pH变________(填“大”或“小”下同)，(2)中溶液pH变________。

13、某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。

(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A. 浓氨水 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_______。

②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_______ (选填下列标号)。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_______。

(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为_______ (填标号)。

A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4 E. Fe(OH)2

(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。

①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。

②查阅资料：在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。

③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；

猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。

④设计实验、验证猜想

Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式_______。

Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容

14、计算25 ℃时下列溶液的pH：

(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；

(2)的盐酸，pH=_______；

(3)的NaOH溶液，pH=_______；

15、、、、为原子序数依次增大的四种元素,和具有相同的电子构型;、为同周期元素,核外电子总数是最外层电子数的3倍;元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

（1）四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号),其中原子的核外电子排布式为_________。

（2）单质有两种同素异形体,其中沸点高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氢化物所属的晶体类型分别为__________和__________。

（3）和反应可生成组成比为1:3的化合物,的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型为______________。

（4）化合物的立体构型为_________,中心原子的价层电子对数为_______,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为______________。

16、(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

①不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。

②不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 __________（选填“是”或“否”）。

③丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。