咸阳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是   （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO mol．

6、研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制取氨气的化学方程式为：_______；干燥氨气用_______(填物质名称)作干燥剂。

(2)将铜放入稀硝酸中，反应开始后的现象是_______；其离子方程式为_______。

7、有机物X是合成治疗癌症药物的中间体，其合成部分路径如下：

（1）反应①的反应物以及条件为________。

（2）由B制备X的过程中，有副产物C生成(与X互为同分异构体)，C的结构简式为_____。

（3）下列有关X的说法正确的是________。

A．该物质属于芳香烃B．X分子中含有一个手性碳原子

C．X可发生还原反应D．用酸性高锰酸钾溶液可鉴别化合物X与B

（4）写出苯甲酸两种同分异构体的结构简式，要求：含有苯环、且能发生银镜反应__________

（5）B在一定条件下发生加聚反应可得到一种高吸水性树脂，其结构简式为_________。

（6）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式________。

8、下列各选项中属于同位素关系的是___；属于同素异形体关系的是____。

A.O2、O3、O4   B.Ca、Ar   C.Fe2+、Fe3+ D.氕、氘、氚   E.H2O、D2O、T2O   F.H2、D2、T2   G.Na、Na+

9、在有机物①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸中，食用醋的主要成分是_______(填序号，下同)，天然气的主要成分是_________，分子中所有原子在同一个平面内的是_______，可用作医用消毒剂的是________。

10、锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

⑴Ga的原子结构示意图为 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式 。

⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____ 。

A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为   。

⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。

⑹净化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

11、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：RCH2Br RCH2CH(OH)R′

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是________。

（2）C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。

（3）写出化合物D、E的结构简式：D_____________，E____________________。

（4）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 _______________________________________________________。

12、回答下列问题：

(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如表系列实验：

①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式：____。

②该实验①、②可探究____对反应速率的影响，V5=____。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

①该反应的化学平衡常数表达式为K=____。

②该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·(H2)=c(CO)·(H2O)，试判断此时的温度为____℃。

④在1000℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=lmol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向____(填“正向”或“逆向”)进行。

13、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4＋ 、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl―、I―、NO3―、CO32―、SO42―中的几种。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。

③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。

(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________

14、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

(2)x=__。

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__。

A．压强不再变化

B．气体密度不再变化

C．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

D．A的百分含量保持不变

15、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)将催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用三元催化剂在下“超干重整”和。

已知：反应Ⅰ.  

反应Ⅱ.  

则反应Ⅲ.   _______。

②在体积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为。当投料比，时，的平衡转化率()与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。压强_______(填“” “”或“”，下同)；当温度为、压强为时，a点时的v(逆)_______v(正)；起始时向容器中加入1mol 和1mol ，在温度为、初始压强为时反应，该反应的K=_______。

③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。

当投料比时，要使积碳量最小，应调节温度为_______。

(2)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。

①催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出脱硝过程的总反应的化学方程式：_______。

②催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为。不同温度条件下，为2：1时，得到NO脱除率曲线如图所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。

③NO氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.，反应Ⅱ.，其反应过程能量变化示意图如图。其中决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

16、我国科学家开发了一类新型碱(土)金属钌基三元氢化物催化剂，实现了温和条件下氨的催化合成。碱土金属在化学中有着诸多应用。

(1)Ba2RuH6可作为合成氨的催化剂，Ba的价电子排布式为_______，氨气是一种重要的化工原料，氨气的VSEPR模型为_______，其极易溶于水的原因有：氨气能与水反应、________、_________。

(2)气态BeCl2可以形成一种二聚分子，其结构如图甲所示，Be的杂化类型为________，在图中用“→”表示出配位键。MgCl2的沸点远高于BeCl2，其原因是________。

(3)Ca和Cu可以形成一种合金，其晶体结构如图乙所示，该合金的化学式为________，若晶体底面边长为apm，高为bpm，Ca和Cu的半径分别为mpm、npm，则该合金的空间利用率为______(列出计算表达式)。