海东2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)该电池中的电解质溶液可以是_______。

(2)a电极上发生反应的电极反应式为_______。

(3)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。

6、（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量浓度相等，此溶液呈___性。测定温度___25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）物质的量浓度相同、体积相同的HCl、H2SO4、CH3COOH三种溶液，三种溶液中氢离子浓度最大的是___。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多是___。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

7、化学与杜会生活

（1）从铁、生石灰、烧碱、小苏打、硫酸铜中选择符合题意的物质（用化学式填空）。常用来配制波尔多液的盐是____，焙制糕点所用的发酵粉的主要成份是_____。

（2）生活中常用二氧化碳灭火而不用氮气灭火的原因是______________________。

化学与传统文化

（3）北宋《浸铜要略序》载“山麓有胆泉（硫酸铜溶液），土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”，请用化学方程式表示其原理______________________。

（4）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐”，请用化学方程式表示其原理______________________。

8、第三代半导体中，碳化硅(SiC)和氮化镓(GaN)是核心半导体。它们具有更宽的禁带宽度、更高的导热率、更高的抗辐射能力、更大的电子饱和漂移速率等特性。

(1)基态Ga原子的价电子排布式为____。

(2)晶体硅、碳化硅、金刚石三种晶体的熔点由高到低的顺序为____。

(3)氮化镓不存在于自然界中，只能通过人工合成来制备，反应为GaCl3+NH3GaN+3HCl。

①GaCl3的熔点为77.9℃，其晶体类型为____，它在高温时会形成双聚分子(GaCl3)2，该双聚分子的结构式为____。GaF3的熔点为1000℃，则将GaF3熔化时，被破坏的作用力是____。

②上述反应涉及的元素中，电负性最小的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是____。

9、兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：

请回答：

（1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。

（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。

（3）反应①的反应类型____________________________, 反应②的化学方程式为___________________________。

（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________

（5）W与是否互为同分异构体_____（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式_________________________。

a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基

b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应

10、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。

11、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

12、如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（1）下列气体容易形成酸雨的是_____。

A．CO2   B．SO2 C．N2   D．NO2

（2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。

（3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰   ⑤开发新能源

A．①②③   B．②③④⑤ C．①③⑤   D．①③④⑤

13、实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 　②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   　 ④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

14、阿伏加德罗常数取近似值6.02×1023：

（1）2.5molBa(OH)2中含有__个Ba2＋，含有__个OH－，2.5molBa(OH)2的质量是___g。

（2）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（3）含有0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是___。

（4）有五种物质是①6g H2，②0.5mol CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是___，所含分子数最多的是___，含有原子个数最多的是___，质量最大的是___。

（5）9.5g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.2molCl－，则ACl2的摩尔质量是___；A的相对原子质量是___；ACl2的化学式是___。

（6）___克尿素[CO(NH2)2]所含的N原子数与10.7g氯化铵所含的N原子数相同。

15、目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO4)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为____，能量最高的能级有___个空间运动状态。

(2)LiFePO4中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是____。

(3)检验Ni2+的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：

2 (丁二酮肟)+Ni2+(二丁二酮肟合镍(II))+2H+

①丁二酮肟熔点比丁二酮( )高很多的原因是____。

②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是____，该物质中存在的作用力有____(填正确答案标号)。

A.离子键        B.配位键       C.极性共价键       D.非极性共价键        E.氢键

(4)三元锂电池的负极材料是石墨。石墨品体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____。

②根据图2计算石墨晶体的密度是____g/cm3(写出表达式即可)。

16、Fe及其化合物在生产和生活中用途广泛，请回答下列问题。

(1)基态Fe原子共有____种不同能级的电子。

(2)为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个最近的所有为顶点构成的几何形状为________。

(3)二茂铁是最重要的金属茂基配合物，结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种。

①二茂铁的分子式为_______。

②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷，因此每个环含有____个π电子。

(4)一种铁基超导材料()(相对分子质量为M)晶胞如图c所示，图d为铁原子沿z轴方向的投影图。

①Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但Co的熔点、沸点均比Ca高，原因是_____。

②As、Fe、Ca电负性由大到小的顺序为_______。

③的沸点(319℃，易升华)高于的沸点(130.2℃)，原因是_______。

④已知处于体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1的分数坐标为，则As原子2的分数坐标为_____。